3．下列说法不正确的是（　　）

	A．	绿色食品是不含任何化学物质的食品
	B．	灼烧某物质时，用肉眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质一定含钠元素
	C．	将镁条放在空气中充分燃烧，可以得到三种固体
	D．	称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀HCl和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积相等（同温同压下）

2．硒（Se），是一种非金属元素．可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等．请回答下列问题：
（1）Se原子的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴．
（2）比较As的第一电离能比Se大（填“大”或“小”）．
（3）SeO₄^2-中Se-O的键角比SeO₃的键角小（填“大”或“小”）原因是SeO₄^2-空间构型为正四面体，键角109⁰28′，SeO₃空间构型为平面三角形，键角120⁰ 
（4）H₂SeO₄比H₂SeO₃水溶液的酸性强．
（5）硒单质是红色或灰色粉末，带灰色金属光泽的准金属，灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图．

螺旋链中Se原子的杂化方式为sp³杂化．己知正六棱柱的边长为acm，高为b cm，阿伏加德罗常数为N_Amol^-1，则该晶胞中含有的Se原子个数为9，该晶体的密度为$\frac{158\sqrt{3}}{{a}^{2}•b•{N}_{A}}$g/cm³ （用含N_A、a、b的式子表示）．

1．将铁粉和铜粉的混合物投入一定量的稀盐酸中，铁粉和铜粉仍有剩余，向反应后的溶液中缓缓地通入氯气．反应分成以下几个阶段：

反应阶段	溶液中的存在的金属离子	残留的金属粉末	发生的离子反应
第一阶段	只有一种	有两种	（1）
第二阶段	只有一种	只有一种
第三阶段	只有两种	（2）	（3）
笫四阶段	有三种	（4）
笫五阶段	（5）

回答以下问题：
（1）写出第一阶段可能发生的离子反应方程式Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（2）第三阶段金属粉末是否有残留可能有．选填（“一定有”、“一定没有”、“可能有”）
（3）第三阶段发生的离子反应方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+Fe³⁺，2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺（和以上（1）中重复的不写）．
（4）第四阶段金属粉末是否有残留？一定没有．选填（“一定有”、“一定没有”、“可能有”）
（5）第五阶段溶液中存在的金属阳离子是Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺（写出离子符号）．

20．下列物质能和水发生化合反应的是（　　）

A．

Al2O3

B．

Na2O2

C．

MgO

D．

NO2

19．海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间．
（1）①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示．下列说法不正确的是bc（填字母序号）．

a．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO₃^-
b．A点，溶液中H₂CO₃和HCO₃^-浓度相同
c．当c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）时，c（H⁺）＞c（OH^-）
②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（2）海水pH稳定在7.9-8.4之间，可用于烟道气中CO₂和SO₂的吸收剂．
①海水中含有的OH ^-可以吸收烟道气中的CO₂同时为海水脱钙，生产CaCO₃．写出此反应的离子方程式：①CO₂+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O．
②已知：25℃时，H₂CO₃电离平衡常数K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11
H₂SO₃电离平衡常数K₁=1.5×10^-2 K₂=6.0×10^-8
海水中含有的HCO₃^-可用于吸收SO₂，该过程的离子方程式是SO₂+HCO₃^-=CO₂+HSO₃^-．
（3）洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放．与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO₂，是一种处理的有效方式．
①通入O₂可将酸性海水中的硫（IV）氧化，该反应的离子方程式是O₂+2HSO₃^-=2SO₄^2-+2H⁺．
②上述方式使处理后海水pH升高的原因是与新鲜海水混合起到稀释作用，鼓入空气排除了部分CO₂．

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	乙烯和乙烷都能发生加聚反应
	B．	乙烯和苯都能与溴水反应
	C．	乙醇不能发生取代反应
	D．	甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

17．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO₂（g）+O₃（g）?N₂O₅（g）+O₂（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（　　）

A	B	C	D
升高温度，平衡常数 减小	0～3s内，反应速率为v（NO2）=0.2mol•L-1•s-1	t1时仅加入催化剂，平 衡向正方向移动	达平衡时，仅改变x， 则x为c（O2）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．氨在生活、生产、科研中有广泛用途，而氮的氧化物则是造成大气污染的主要物质．
（1）已知：2NH₃（g）+3Cl₂ （g）=N₂（g）+6HCl（g）△H=-462kJ/mol
N₂（g）$\stackrel{945kJ•mol-1}{→}$2N（g）、Cl₂（g）$\stackrel{243kJ•mol-1}{→}$2Cl（g）
则，断开1mol H-N键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为41KJ．
（2）用NH₃催化还原N_xO_y可以消除氮氧化物的污染．如有反应4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（l）△H＜0，相同条件下在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N₂的量随时间变化如图所示．

①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率 υ（NO）=0.3125mol•L^-1•min^-1；
②下列说法正确的是CD；
A．该反应的活化能大小顺序是：E_a（A）＞E_a（B）＞E_a（C）
B．使用催化剂A达平衡时，N₂最终产率更大
C．单位时间内氢氧键与氮氢键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡
（3）用活性炭还原法的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T₁℃）调节按下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：

浓度/mol•L-1 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是分离出二氧化碳．
②若30min后，在温度不变的情况下，再向容器中充入一定量NO，平衡向正反应方向（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，达新平衡时NO的体积分数等于（填“大于”、“小于”或“等于”）旧平衡时NO的体积分数
③若30min后只升温至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；从反应开始到T₂℃平衡时，NO的转化率为54.5%（保留三位有效数字）

15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，Y原子最外层电子数为次外层电子数的二倍．m为元素Y的单质，n为元素Z的最高价氧化物的水化物，p、q、r分别为上述四种元素组成的二元化合物．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径Y＜Z＜W
	B．	简单气态氢化物的稳定性Y＞Z＞W
	C．	简单气态氢化物沸点Y＞Z
	D．	X、Z、W三种元素可以形成离子化合物

14．对可逆反应4NH₃（g）+5O₂（g）$?_{△}^{催化剂}$4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述正确的是（　　）

	A．	达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
	B．	若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
	C．	达到化学平衡时，NH3（g）、O2（g） NO（g）、H2O（g）的浓度比为4：5：4：6
	D．	化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）