7．某化学兴趣小组为探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性强弱，设计了如下实验：

（1）①装置A中发生反应的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出缺少尾气处理装置．
（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

实验操作	实验现象	结论
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯．	D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄，振荡后，下层CCl4层无明显变化．	Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为： Cl2＞Br2＞Fe3+

（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化．
D装置中：红色慢慢褪去．
E装置中：CCl₄层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色．
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

ⅰ．Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3 是一个可逆反应． ⅱ．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2． ⅲ．Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色（略带黄色），沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应． ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水．

①请用平衡移动原理（结合上述资料）解释Cl₂过量时D中溶液红色褪去的原因过量氯气和SCN^-反应2SCN^-+Cl₂=2Cl^-+（SCN）₂，使SCN^-浓度减小，
则使Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃平衡向逆反应方向移动而褪色，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液（或FeCl₃溶液）溶液，若溶液颜色变红色（或不变红），则上述解释是合理的．
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO₃溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合上述资料用两步方程式（离子或化学方程式不限定）解释仅产生白色沉淀原因BrCl+H₂O=HBrO+H⁺+Cl^-、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

6．为了探究Cu（NO₃）₂的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．回答下列问题：
Ⅰ．Cu（NO₃）₂的氧化性
将光亮的铁丝伸入Cu（NO₃）₂溶液中，充分反应后将铁丝取出．为检验铁的氧化产物，进行如下实验．（可选用试剂：KSCN溶液、K₃[Fe（CN）₆]溶液、氯水）
（1）请完成下表：

操作	现象	结论
取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡	①颜色无变化	不存在Fe3+
另取少量溶液于试管中，加入②K3[Fe（CN）6]溶液，振荡	蓝色沉淀	存在Fe2+

【实验结论】Cu（NO₃）₂能将Fe氧化为Fe²⁺．
Ⅱ．Cu（NO₃）₂的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热Cu（NO₃）₂固体，产生红棕色气体，试管中残留物为黑色固体，b中收集到无色气体．

（2）仪器a的名称是酒精灯．装置B的作用是缓冲作用（或安全瓶等）．
（3）【提出设想】b中收集到的无色气体可能是：i．氧气ⅱ．一氧化氮ⅲ．空气
【实验验证】该小组为验证上述设想，用玻璃片在水下盖住集气瓶口，并取出正放在桌面上，移开玻璃片后瓶口未发现颜色变化，将带火星的木条伸入集气瓶，未见复燃．
【实验结论】b中的气体是空气．根据上述实验结果，该小组得出了Cu（NO₃）₂固体加热分解的产物．请你帮助写出Cu（NO₃）₂加热分解的化学方程式2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑；C中反应的离子方程式4NO₂+O₂+4OH^-═4NO₃^-+2H₂O．

5．高铁酸钾（K₂FeO₄）是新型多功能水处理剂，碱性条件下性质稳定，其生产过程如图：

请回答下列问题：
（1）氯碱工业制Cl₂的化学反应方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）生成“反应液Ⅱ”的离子方程式是3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；
（3）使用碱性KClO的原因是KClO氧化性强于K₂FeO₄；
（4）从“反应液Ⅱ”中分离出K₂FeO₄后，副产品是KCl和KNO₃（填化学式），该混合物可用D方法分离提纯（填字母序号）；
A．过滤         B．分液          C．蒸馏           D．重结晶
（5）工业生产3.96t K₂FeO₄，理论上消耗Cl₂的物质的量为3.00×10⁴mol．

4．明矾石的主要成分是K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•2Al₂O₃•6H₂O，此外还含有少量Fe₂O₃杂质．利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al₂（SO₄）₃+3S $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Al₂O₃+9SO₂．该反应的氧化剂是Al₂（SO₄）₃．
（2）“溶解”时反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al（OH）₃沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净．
（4）“母液”中可回收的物质是K₂SO₄、Na₂SO₄．

3．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄•5H₂O及CaCO₃，步骤如下：

试回答下列问题：
（1）在未加入H₂O₂的溶液A中，存在的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．若检验该溶液中Fe³⁺，你所选择的最合适的试剂是D（填代号）．
A．KMnO₄　　　　　B．Fe粉         C．Na₂CO₃          D．KSCN
向溶液A中加入H₂O₂，H₂O₂在该反应中作氧化剂．实验室选用H₂O₂而不用Cl₂作氧化剂除考虑环保因素外的另一原因是没有引入其它杂质离子．
（2）实验过程中需要进行多次过滤操作，除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是引流．
（3）制备CaCO₃时，发生反应的化学方程式是CO₂+CaCl₂+2NH₃•H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl+H₂O；若实验过程中有氨气逸出、应选用下列装置B（填代号）回收．

2．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石与食盐为原料制备CuSO₄•5H₂O及Na₂CO₃，步骤如下：

请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺：从下列所给试剂中选择：
往溶液A中加入的氧化剂是c（填代号，下同），检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为d．
a．KMnO₄　　　　b．（NH₄）₂S       c．H₂O₂      d．KSCN
（2）由溶液C获得CuSO₄•5H₂O，需要经过加热蒸发，冷却结晶，过滤等操作除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是引流．
（3）制备Na₂CO₃时，应向NaCl饱和溶液中先通入NH₃；（填NH₃或CO₂）若实验过程中有氨气逸出，应选用下列b装置回收（填代号）．

（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需配制98mL 0.1mol∕LKMnO₄标准溶液．除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，配制该溶液时还需的一种玻璃仪器是100mL容量瓶；配制该溶液到：往该玻璃仪器中加蒸馏水至接近刻度线1cm之后，还要进行的操作是改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相平．

1．铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右，铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石、菱铁矿石等．某课外研究小组在实验室探究铁的制备和相关性质．
Ⅰ、研究小组查阅资料，用甲酸和浓硫酸反应制取的CO还原赤铁矿得到铁．制取CO的化学反应为：
HCOOH$→_{60～80℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO+H₂O
（1）此反应原理中浓硫酸表现性质是脱水性
（2）用该法制CO不需加热的原因甲酸与浓硫酸混合时，放出大量的热，使温度达到反应所需的温度
（3）研究小组在实验室中装配一个实验装置，该装置用浓硫酸和甲酸的混合液制取CO气体，用CO还原氧化铁，并检验其氧化产物、具有的环保特点．提供仪器有：具支试管（试管侧壁有一支管，如图1所示），另有橡皮塞（橡皮塞上最多只能打一个孔）、玻璃导管若干．在图2的方框内画出该装置示意图（同类仪器最多只有三件，不必画夹持仪器，但需注明所装的药品）

Ⅱ、研究小组用图3装置进行铁和稀硝酸反应的实验探究，其中铁来自于Ⅰ中实验得到，步骤如下：
a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铁粉的小烧杯放入瓶中．
b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞．
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入稀硝酸，铁粉恰好完全溶解．
（4）燃烧红磷的目的是消耗广口瓶中的氧气，避免干扰气体的检验．
（5）为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是打开止水夹，向瓶内通入少量氧气．
（6）查阅资料发现：硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．铁粉和稀硝酸的总反应可表示为：aFe+bNO₃^-+cH⁺=dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hN₂O↑+kH₂O．当a=8时，铁和硝酸都全部反应完全，则b的取值范围为：4＜b＜8．

16．有机物的结构可用“键线式”表示，下列有关键线式为的有机物X的说法不正确的是（　　）

	A．	X的化学式为C8H8
	B．	有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为
	C．	X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状饱和烃Z，Z的一氯代物有4种

15．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

	A．	向生石灰中滴加浓氨水，可以制备氨气
	B．	用分液漏斗、烧杯、铁架台可以分离碘的四氯化碳溶液
	C．	用排饱和硝酸钾溶液的方法可以收集铜与浓硝酸产生的NO2
	D．	在含少量AlCl3的MgCl2溶液中加人过量MgO，过滤得到MgCl2溶液

14．据《俄新网》报道，萨彦斯克化工塑料厂一个生产二氯乙烷的高炉发生爆炸事故．该化工厂是俄罗斯一家最大的聚氯乙烯树脂生产厂家．下列有关二氯乙烷的说法不正确的是 （　　）

	A．	二氯乙烷与四氯乙烷的同分异构体数相同
	B．	在光照条件下，乙烷与氯气反应不能制备纯净的二氯乙烷
	C．	二氯乙烷和硝酸银溶液反应产生白色沉淀
	D．	二氯乙烷发生消去反应可以得到乙炔