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科目: 来源: 题型:选择题

17.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列各项叙述正确的是(  )
①1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
③标准状况下,44.8L NO与22.4LO2混合后气体中分子总数为2NA
④1L 2mol•L-1的Al(NO33溶液中含Al3+个数为2NA
⑤1L 2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体,氢氧化铁胶体的粒子数小于2NA
⑥6.0g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA
⑦1molCH5+所含的电子数为10NA
⑧在标准状况下,2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4NA
⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
⑩标准状况下,2.24L乙醇分子所含的C-H键数为 0.5NA
A.②③⑦⑧⑨⑩B.①②③⑤⑧⑨C.②⑤⑥⑦⑧D.②④⑦⑧⑩

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科目: 来源: 题型:解答题

16.苯佐卡因是人类合成的第一种麻醉药,从此人类摆脱了麻醉药依赖天然植物的历史.如图是苯佐卡因的一种合成路线:

回答下列问题:
(1)物质B的结构简式为
(2)反应②的反应类型为氧化反应,反应④的反应类型为酯化反应.
(3)反应①的化学方程式为;反应④的化学方程式为+CH3CH2OH+H2O.
(4)苯佐卡因的核磁共振氢谱中有5个峰.
(5)苯佐卡因有多种同分异构体,除苯佐卡因外,符合下列条件的共有17种.
①含苯环且氨基直接与苯环相连;②苯环上有两个取代基;③含酯基
其中能与NaOH溶液反应生成2种钠盐的同分异构体的结构简式为:.(任写一种)

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15.mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg•mol-1.若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol.
(2)该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个.
(3)该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$L.
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为$\frac{m}{m+1000}$×100%.
(5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为=$\frac{m}{MV}$g•mol-1
(6)STP,V L该气体中含有N个分子,则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{22.4N}{V}$.

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科目: 来源: 题型:填空题

14.98gH2SO4
(1)分子个数是6.02×1023          
(2)O原子物质的量是4mol
(3)H元素的质量是2 g      
(4)S原子个数是6.02×1023
(5)电子的物质的量是50 mol  
(6)质子的个数是3.01×1025

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科目: 来源: 题型:填空题

13.用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置,足见化学对现代物质文明的重要作用.例如:光导纤维的主要成分是SiO2(二氧化硅);目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是Si (晶体硅).

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12.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,造成实验结果偏低的原因是(  )
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C.定容时观察液面俯视
D.称量用的砝码已生锈

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11.铃兰醛具有甜润的香味,常用作肥料、洗涤剂和化妆品的香料.合成铃兰醛的路线如下图所示(部分试剂和条件未注明):

已知:i.R1-CHO+R2-CH2-CHO $→_{△}^{NaOH溶液}$
ii.R-Cl+$\stackrel{催化剂}{→}$ +HCl
请回答:
(1)由A生成B的反应类型是加成反应.
(2)D的结构简式是
(3)生成E的化学方程式是
(4)F能发生银镜反应,F的结构简式是
(5)下列有关G的叙述中,不正确的是ac(填字母).
a.G分子中有四种不同化学环境的氢原子
b.G能发生加聚反应、氧化反应和还原反应
c.1molG 最多能与4molH2发生加成反应
(6)由H生成铃兰醛的化学方程式是
(7)F向G转化的过程中,常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生.K的结构简式是

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10.聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料,在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景. PPG的一种合成路线如下:

已知:
①烃A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢;
②化合物B为单氯代烃,化合物C的分子式为C5H8
③E、F为相对分子质量差14的同系物,F是福尔马林的溶质;
④R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$  
回答下列问题:
(1)A的结构简式为
(2)由B生成C的化学方程式为
(3)由E和F生成G的反应类型为加成反应,A的化学名称为环己烷.
(4)①由D和H生成PPG的化学方程式为
②若PPG平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为b(填标号).
a. 48   b. 58   c. 76   d.122
(5)D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有5种(不含立体异构):
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体
②既能发生银镜反应,又能发生皂化反应.其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为6:1:1的是(写构简式)

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9.常温下,将体积均为1L和pH=0的盐酸(a)和醋酸(b)分别稀释至10L,下列图象正确的(  )
A.B.C.D.

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8.氨和铵盐既是实验室常用试剂又是重要化工原料.
(1)氨水的电离方程式为NH3•H2O?NH4++OH-.硫酸铵在水溶液中水解的离子方程式为NH4++H2O?NH3•H2O+H+
(2)常温下,用0.1000mol•L-1盐酸滴定0.1000mol•L-1氨水,其滴定曲线如图所示.
①该滴定适宜的指示剂为甲基橙(选填:“甲基橙”、“酚酞”、“石蕊”).
②图中“a”点处溶液中四种离子浓度从大到小的顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
③已知图中“b”点处,溶液中满足4c(NH4+)=7c(NH3•H2O),则常温时Kb(NH3•H2O)=1.75×10-5(填数值).
(3)实验室常利用甲醛法测定硫酸铵样品中氮元素的质量分数,反应原理为:
4NH4++6HCHO═4H++(CH26N4+6H2O; H++OH-═H2O

滴定结果如表所示:
滴定次数待测溶液的
体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0020.01
225.002.0021.99
325.000.3020.30
试计算该样品中氮元素的质量分数(写出计算过程)计算平均消耗溶液体积V=$\frac{20.01ml+19.99ml+20.00ml}{3}$=20.00ml,
结合元素守恒,n(N)=n(NH4+)=n(NaOH)=0.1000mol•L-1×20.00mL×10-3L•mL-1=2.000×10-3mol,w(N)=$\frac{14g/mol×2.000×1{0}^{-3}mol}{1.500g×\frac{25.00mL}{250.0mL}}$≈18.67%,.

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同步练习册答案