17．NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na₂CO₃、CO₂、NaCl和N₂
已知HCN（K_i=6.3×10^-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同．
完成下列填空：
（1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为碱性（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气．
（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式2OCN^-+3ClO^-=CO₃^2-+CO₂↑+3Cl^-+N₂↑．
（3）处理100m³含NaCN 10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO14900g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准．
（4）（CN）₂与Cl₂的化学性质相似．（CN）₂与NaOH溶液反应生成NaOCN、NaCN和H₂O．

16．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	配溶液时，容量瓶里有少许蒸馏水不会影响溶液浓度
	B．	NaHCO3•10H2O晶体灼烧后，得到NaHCO3粉末
	C．	实验室用氯酸钾制氧气的反应不属于离子反应
	D．	要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，用氨水比用NaOH溶液好

15．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

	实验目的	实验操作
A	制备Fe（OH）3胶体	将饱和的FeCl3溶液滴加到NaOH浓溶液中
B	由MgCl2溶液制备无水MgCl2	将MgCl2溶液加热蒸干，趁热过滤
C	除去HBr中混有的Br2	将混合气通入盛有CCl4的洗气瓶
D	证明Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小	将1mL0.1mol•L-1MgSO4溶液逐滴滴入4mL0.1mol•L-1NaOH溶液，再滴加1mL0.1mol•LCuSO4溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．下列药品保存方法正确的是（　　）

	A．	短期保存Br2：盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密
	B．	锂、钠、钾都保存在煤油中，密封
	C．	氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中
	D．	红磷无需密封保存

13．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A在一定条件下可发生如图所示的转化，请回答下列问题：
（1）B的同分异构体的结构简式为CH₃OCH₃；C的官能团的名称为：醛基．
（2）写出B与D在浓H₂SO₄存在条件下加热反应生成E的化学方程式：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．

12．一定条件下存在反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）H=196kJ•moL现有密闭容器，中间隔板不能传导热量但可自由滑动，按如图所示投料，一段时间达到平衡时，下列说法正确的（　　）

	A．	恒温条件下，达到平衡容器两边SO3的体积分数相同
	B．	恒温条件下，容器中两边的吸收或放出的热量数值之和小于为196kJ
	C．	若容器为绝热，达到平衡时右室反应速率等于左室反应速率
	D．	若容器为绝热容器，右室中SO2的转化率与左室SO3的转化率之和小于1

11．下列对氯气的叙述中正确的是（　　）

	A．	能与所有金属反应		B．	具有氧化性
	C．	不能支持燃烧		D．	具有漂白作用

10．氯化碘（ICl）跟水发生反应：ICl+H₂O═HIO+HCl，这个过程可以称为ICl的水解．则
（1）ICl与NaOH溶液反应的离子方程式为：ICl+2OH^-═IO^-+Cl^-+H₂O；
（2）预计IF₅水解的化学反应方程式为：IF₅+3H₂O═HIO₃+5HF．

9．进行化学实验时，必须规范操作，强化安全意识，防止发生事故．下列做法存在安全隐患的是（　　）
①用酒精灯直接去燃着的酒精灯上引燃　②稀释浓H₂SO₄时，将浓H₂SO₄慢慢倒入水中，并不断搅拌　③实验室制取氯气时，没设计尾气吸收装置　④做金属钠实验时，剩余的钠放回原试剂瓶　⑤金属钠着火时，用泡沫灭火器扑灭　⑥浓NaOH溶液沾在皮肤上，立即用稀H₂SO₄清洗．

A．

①③⑤⑥

B．

②④

C．

①④⑥

D．

③④⑤

8．Fe（OH）₃胶体和MgCl₂溶液共同具备的性质是（　　）

	A．	两者均有丁达尔效应		B．	两者均能透过半透膜
	C．	分散质粒子可通过滤纸		D．	加入盐酸先沉淀，随后溶解