7．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0可以自发进行
	B．	放热反应在常温条件下一定很容易进行
	C．	平衡常数发生变化，化学平衡一定发生移动
	D．	化学平衡发生移动，平衡常数一定发生改变

6．下列过程的焓变大于0的是（　　）

A．

H-H=2H

B．

H2O（g）=H2O（l）

C．

H2+Cl2=2HCl

D．

NaOH （s）溶于水

5．将2molPCl₃和1molCl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g），达平衡时PCl₅为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl₃和0.5molCl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是（　　）

	A．	0.4mol		B．	小于0.2mol
	C．	大于0.2mol		D．	大于0.2mol，小于0.4mol

4．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：b．冷凝器（管）、c．容量瓶
（2）若用装置I分离水和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处处．冷凝水由g口通入，f口流出（填f或g）
（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是没有用玻璃棒引流
②根据计算得知，所需NaOH的质量是2.0g．

3．按要求填空：
（1）某种氢气和CO的混合气体，其密度是氧气的一半，则氢气与CO的体积比为46%
（2）在标准状况下，将某X气体V L溶于水中，得到0.6mol•L^-1的溶液500mL，则气体的体积V是6.72L
（3）某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是23.6g
（4）下列一定量的各物质所含原子个数按由小到大的顺序排列的是B
①0.5mol氨气②标准状况下22.4L二氧化碳③4℃时9g水  ④0.2mol硫酸
A．①④③②B．④③①②C．②③④①D．①④②③
（5）实验室检验溶液中有无SO₄^2-的方法是：取少量溶液于试管中，先加盐酸，后加BaCl₂溶液，如果出现白色沉淀，则证明有SO₄^2-．

2．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A 萃取分液 B 升华 C 结晶 D 分液 E 蒸馏 F过滤
①F分离饱和食盐水与沙子的混合物．
②C从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．
③D分离水和汽油的混合物．
④E分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）
⑤B 分离出混在沙土中的碘单质．

1．按要求填空：
（1）某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是23.6g
（2）下列一定量的各物质所含原子个数按由小到大的顺序排列的是B
①0.5mol氨气②标准状况下22.4L二氧化碳③4℃时9g水  ④0.2mol硫酸
A．①④③②B．④③①②C．②③④①D．①④②③
（3）实验室检验溶液中有无SO₄^2-的方法是：取少量溶液于试管中，先加盐酸，后加BaCl₂溶液，如果出现白色沉淀，则证明有SO₄^2-
（4）0.6，mol的氧气与0.4mol臭氧O₃的氧原子个数之比为1：1．

20．铜器久置，表面会生成一层绿色固体，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究．查阅相关资料后，得知该绿色物质是碱式碳酸铜．该小组同学利用如图装置进行实验，探究碱式碳酸铜的分解产物．
①对试管内的绿色固体进行加热至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊．
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀盐酸，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色．
③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝．观察到铁丝表面有红色物质析出．
请回答下列问题：
（1）加热后试管中剩余的黑色物质是CuO．
（2）写出该绿色物质受热分解的化学方程式Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O↑+CO₂↑．
（3）上述实验步骤③中反应的离子方程式为Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．
（4）实验装置最后的干燥管的作用是防止空气中的CO₂进入广口瓶．

19．如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．

请回答：
（1）B极是电源的负极，甲中C电极反应为2H₂O-4e^-=O₂+4H⁺，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体粒子带正电荷，在电场作用下向Y极移动．
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为1：2：2：2．
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是镀件（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是AgNO₃溶液．当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500ml），丙中镀件上析出银的质量为5.4g，甲中溶液的pH变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是Fe+Cu²⁺$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Fe²⁺．

18．由于Fe（OH）₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe（OH）₂白色沉淀．若用如图所示实验装置，则可制得纯净的Fe（OH）₂白色沉淀．已知两极材料分别为石墨和铁：
（1）a极材料为Fe，电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）电解液d可以是C，则白色沉淀在电极上生成；电解液d也可以是B，则白色沉淀在两极间的溶液中生成．
A．纯水                 B．NaCl溶液
C．NaOH溶液         D．KNO₃溶液
（3）液体c为苯，其作用是隔绝空气，防止产物被氧化，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是赶尽溶液中的氧气．
（4）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是BC．
A．改用稀硫酸做电解液         B．适当增大电源电压
C．适当缩小两电极间距离     D．适当降低电解液温度
（5）若d改为Na₂SO₄溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．