17．用所学知识回答下列问题:(1)已知常温下.Ksp[Mg(OH)2]=5×10-12.若某溶液常温下刚析出Mg(OH)2固体时.c(Mg2+)=5×10-2mol/L.则此时溶液的pH=．(2)已——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：填空题

17．用所学知识回答下列问题：
（1）已知常温下，Ksp[Mg（OH）₂]=5×10^-12，若某溶液常温下刚析出Mg（OH）₂固体时，c（Mg²⁺）=5×10^-2mol/L，则此时溶液的pH=．
（2）已知CH₃COONH₄溶液呈中性，又知CH₃COOH溶液加到NaHCO₃溶液中有气体放出，试推断常温下NH₄HCO₃溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）25℃时，pH=11的KOH溶液中，由水电离出的c（OH^-）=10^-11mol/L．
（4）25℃时，pH=11的K₂CO₃溶液中，由水电离出的c（OH^-）=10^-3mol/L．

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科目： 来源： 题型：推断题

16．用A和B为原料合成F的路线如图，回答下列问题：

（1）A分子式为C₂H₂O₃，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为醛基、羧基，写出A+B→C的化学反应方程式：

．
（2）C与足量的Na₂CO₃溶液反应化学反应方程式

．
（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，C→E的反应类型是酯化反应或取代反应，E的结构简式为

．
（4）1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为3mol．符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式共有4种．
①属于一元酸类化合物；
②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是酚羟基．

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科目： 来源： 题型：多选题

15．在1L 恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）?M（g）+N（s），所得实验数据如下表：下列说法不正确的是（　　）

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
实验编号	温度/℃	n（X）	n（Y）	n（M）	n（N）
①	800	0.10	0.40	0.080	0.080
②	800	0.20	0.80	a	a
③	900	0.10	0.15	0.06	0.06

	A．	实验①中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v（X）=0.016mol/（L•min）
	B．	实验②中，该反应的平衡常数K=12.5
	C．	实验②中，达到平衡时，a大于0.16
	D．	正反应为放热反应

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科目： 来源： 题型：选择题

14．下列关于有机物的说法不正确的是（　　）

	A．	C₃H₂Cl₆有四种同分异构体
	B．	中所有原子可能共平面
	C．	乙醇被酸性KMnO₄溶液充分氧化的化学方程式为5CH₃CH₂OH+2KMnO₄+3H₂SO₄→5CH₃CHO+K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O
	D．	-C₃H₇和-C₂H₅O各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有24种

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科目： 来源： 题型：选择题

13．铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2PbO+2SO₂；③制粗铅：PbO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Pb+CO；PbO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Pb+CO₂．下列说法正确的是（　　）

	A．	将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳
	B．	浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
	C．	方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
	D．	整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子

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科目： 来源： 题型：选择题

12．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用．下列说法错误的是（　　）

	A．	利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
	B．	锅炉水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，后用酸除去
	C．	半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
	D．	防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能量

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科目： 来源： 题型：选择题

11．下列实验能达到预期目的是（　　）

	实验内容	实验目的
A	某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中含有SO₄^2-
B	向 AgCl和水的混合物滴加KI的溶液，产生黄色沉淀	验证溶解度AgI小于AgCl
C	淀粉和稀硫酸混合加热后，加新制Cu（OH）₂悬浊加热至沸腾	检验淀粉是否水解完全
D	向NaOH溶液中滴加FeCl₃饱和溶液	制备Fe（OH）₃胶体

A．

B．

C．

D．

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科目： 来源： 题型：选择题

10．某温度时，把1mol N₂O₄气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行4s时，NO₂的浓度为0.04mol•L^-1，再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内的压强为开始时的1.8倍．则下列说法正确的是（　　）

	A．	前4 s以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol•L^-1•s^-1
	B．	4 s时容器内的压强为开始时的1.2倍
	C．	平衡时容器内含0.4 mol N₂O₄
	D．	平衡时容器内含0.8 mol NO₂

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科目： 来源： 题型：选择题

9．已知某溶液中，已电离的水的浓度为10^-13 mol/L，则在此溶液中肯定能大量共存的离子是（　　）

	A．	K⁺、Na⁺、Cl^-、SO₃^2-		B．	K⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	C．	K⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-		D．	K⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

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科目： 来源： 题型：选择题

8．下列溶液一定呈中性的是（　　）

	A．	pH=7的溶液
	B．	c（H⁺）=10^-6mol/L纯水
	C．	使石蕊试液呈紫色的溶液
	D．	酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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