7．现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L^-1的NaOH溶液，乙为0.1mol•L^-1的HCl溶液，丙为0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH^-）的大小关系为．丙＞甲=乙．

6．（1）机智如化学老师的你用固体烧碱配制500mL0.20molL^-1的NaOH溶液，需要称取4.0g固体，定容时除了胶头滴管和玻璃棒，还需要的仪器为500mL容量瓶．
（2）语文老师要用36.5%（ρ=1.18gcm^-3 ）的浓盐酸配制0.4molL^-1的盐酸240mL，需准确量取36.5%的浓盐酸8.5mL．
（3）若配制0.5molL^-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是AC（填序号）．
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
B．移液时容量瓶中有少量蒸馏水．
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切．
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．
E．稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶．

5．高分子化合物G是作为锂电池中Li⁺迁移的介质，合成G的流程如图．已知：


（1）B的含氧官能团名称是羟基．
（2）A→B的反应类型是水解反应（或取代反应）．
（3）C的结构简式是．
（4）D→E反应方程式是．
（5）G的结构简式是．
（6）D的一种同分异构体，能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物，该同分异构体的结构简式是HOCH₂CH₂CH₂COOH．
（7）下列说法正确的是bc（填字母）．
a．E有顺反异构体                        b．C能发生加成、消去反应
c．苯酚与 C反应能形成高分子化合物       d．含有-OH和-COOH的D的同分异构体有2种．

4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r 为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，q能使品红溶液褪色．上述的转化关系如图所示．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	原子半径：Y＜X＜Z
	B．	简单氢化物沸点：X＜Y＜Z
	C．	m与q、n与s均不能共存
	D．	W、X、Y、Z四种元素可组合成离子化合物

3．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）

	A．	氢氟酸雕刻玻璃：Si+4HF═SiF4↑+2H2↑
	B．	用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
	C．	用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
	D．	澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

2．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（　　）

	A．	用图装置制取少量CO2气体
	B．	图可检查该装置的气密性
	C．	用图装置制取并收集干燥的NH3
	D．	装置可分离沸点不同且互溶的液体混合物

1．下述根据下列操作现象或事实，所得结论正确的是（　　）

	实验操作及现象	实验结论
A	分别向2mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液和2mL 0.1mol•L-1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象	酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3
B	向2mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol•L-1  MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀	溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
C	过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源	过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
D	向含有淀粉的FeI2溶液中滴加足量的氯水后变蓝	还原性：I-＞Fe2+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．下列有关物质结构的表述正确的是（　　）
（1）次氯酸的电子式：   
（2）Cl^-的结构示意图：
（3）二氧化硅的分子式：SiO₂        
（4）CO₂的球棍模型示意图：
（5）熔化时NaHSO₄的电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-
（6）乙酸的结构简式：C₂H₄O₂
（7）质量数为37的氯原子：¹⁷₃₇Cl．

A．

（2）（5）

B．

（1）（6）

C．

（4）（7）

D．

（3）（4）

19．有机物分子中，最多可有多少个原子共平面（　　）

A．

20

B．

19

C．

22

D．

21

18．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）  配制100mL 1.0mol•L^-1稀硫酸实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸    ③溶解④检漏、转移、洗涤      ⑤定容、摇匀
若实验仪器有：A 100mL量筒 B 玻璃棒 C 50mL容量瓶 D 100mL容量瓶 E 10mL量筒 F 胶头滴管 G 50mL烧杯
回答下列问题：
（1）需量取浓硫酸的体积为5.4mL．
（2）实验时不需选用的仪器有（填序号）A、C．
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写）？
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小．
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响．
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小．
D．定容时俯视溶液的凹液面偏大．
（4）检验所配制的溶液含有SO₄^2- 的操作是取瓶中少量的溶液于试管中，先加入足量的盐酸，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明含有SO₄^2-．