7．根据以下各物质间的转化关系回答有关问题．

（1）B、C、D的化学式依次为Cu、CaCO₃、Cu（OH）₂．
（2）A的电子式为．
（3）生成沉淀D的化学方程式为CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
（4）淡黄色粉末与气体A反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；黑色固体与稀硫酸反应的离子方程式为CuO+2H⁺═Cu²⁺+H₂O．

6．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
	B．	Mg（OH）2与H2SO4反应：Mg2++2OH-+2H++SO42-═MgSO4↓+2H2O
	C．	镁与醋酸反应　Mg+2H+═Mg2++H2↑
	D．	Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

5．化学基本概念及原理在化学反应中应用广泛．
（1）甲醇是重要的化工原料．利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，反应如下：
①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁     K₁
②CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂     K₂
③CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₃     K₃
已知相关的化学键键能（E）数据如表：

化学键	H-H	C-O	C=O	H-O	C-H
E/（kJ•mol-1）	436	343	745	465	413

已知△H₂=+41kJ•mol^-1，则△H₃=-220kJ•mol^-1；平衡常数K₃=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K₁、K₂表示）．
（2）NaAlH₄是重要的还原剂和储氢材料．可由甲合成NaAlH₄，加热7.20g甲至完全分解，得到金属钠和3.36L（标准状况）的H₂．

①A的电子式为Na⁺[：H]^-；反应③的化学方程式为NaH+H₂O=H₂↑+NaOH．
②NaAlH₄在催化剂作用下释放氢时生成Na₃AlH₆和两种单质，则该反应的化学方程式为3NaAlH₄=Na₃AlH₆+3H₂↑+2Al．
③为制备甲并检验其是否纯净，某同学设计方案：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将锌和稀硫酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质；取该固体物质与水反应，产生H₂，证明固体物质一定是纯净的．该同学设计的方案是否合理并说明理由不合理，Na和NaH都能与水反应生成H₂．

4．100℃时，若将0.100mol N₂O₄气体充入1L恒容密闭容器中达平衡时，发生反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0．c （NO₂）和c（N₂O₄）随时间（0～100s）变化如图1，NO₂和N₂O₄的生成速率与其浓度的关系如图2．

（1）图1中100～120s时段，化学反应速率v（NO₂）=0.002mol/（L•s）；（下列能说明该反应达到平衡状态的是cd（填字母）．
a．2v（N₂O₄）=v（NO₂）b．混合气体的密度不再改变
c．体系的颜色不再改变d．混合气体的压强不再改变
（2）根据图1中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K₁=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$=$\frac{0.1{2}^{2}}{0.04}$=0.36mol/L（列式并计算）．
（3）若100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c （NO₂）以0.0020mol•L^-1•s^-1的平均速率升高，经半分钟又达到平衡．
①则T＞100℃（填“＞”、“＜”或“=”），温度为T时反应的平衡常数K₂=3.24mol/L．
②温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积增大一倍，N₂O₄的转化率增大（填“增大”“减小”“不变”），判断理由是体积增大，压强减小，其它条件不变的，平衡向右移动，N₂O₄的转化率增大．
（4）图2中，A点时该反应所处的状态为c（填字母）．
a．平衡状态　b．向正反应方向移动   c．向逆反应方向移动　d．无法判断
判断理由是A点的NO₂和N₂O₄的生成速率数值相同，根据计量数的比值可以看出v逆＞v正，平衡向逆反应方向移动．

3．已知反应：①2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄═2CuI+13I₂+12K₂SO ₄+12H₂O（CuI中I为-1价）该反应中还原剂为KI，还原产物为I₂、CuI（填化学式），当有13mol I₂ 生成时转移电子的物质的量为22mol．
已知反应：②I₂+2Na₂S₂O₃═Na₂S₄O₆+2NaI，联系①和②可测定Cu（IO₃）₂的含量，现准确称取Cu（IO₃）₂样品ag（样品中其它物质不与KI反应），过程中消耗了0，.2mol/L Na₂S₂O₃25mL，则所测样品中Cu（IO₃）₂的质量分数为$\frac{0.000385M}{a}$×100%（ Cu（IO₃）₂的摩尔质量用M g/mol表示，计算结果用含a和M的代数式表示）

2．已知反应 2H₂S+SO₂═3S+2H₂O当转移2mol电子时，氧化产物比还原产物质量多16g．

1．已知反应AgF+Cl₂+H₂O→AgCl↓+AgClO₃+HF+O₂（未配平），每生成1.5molO₂时，被还原的氯气的物质的量为6.75mol；当有2.4mol电子转移时，反应中被还原的Cl₂的物质的量为1.2mol．

20．H₃PO₂是一元中强酸，H₃PO₂中P元素化合价为+1；NaH₂PO₂为正盐（填“正盐”或“酸式盐”或“碱式盐”）．

19．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（　　）
①物质按照组成可以分为单质和化合物
②单质又可分为金属单质和非金属非金属单质
③无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤金属元素由化合态变为游离态肯定被还原
⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应
⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．
⑧只要有单质参加的化学反应肯定是氧化还原反应．

A．

三处

B．

四处

C．

五处

D．

六处

18．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（　　）

	A．	在pH=1的溶液中：NH4+、K+、CO32-、Cl-
	B．	有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
	C．	无色透明水溶液中：K+、Ba2+、I-、NO3-
	D．	与铝粉反应有氢气生成的溶液中：Na+、Cl-、SO42-、HCO3-