7．SO₂虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO₂的部分性质进行了探究．
（1）二氧化硫的水溶液
①SO₂易溶于水，常温常压下溶解度为1：40，其中有H₂SO₃生成．向SO₂的饱和溶液中加入NaHSO₃固体，有气体冒出，原因是SO₂的水溶液中存在如下平衡SO₂+H₂O?H₂SO₃?H++HSO₃^-加入NaHSO₃固体增加了c（ HSO₃^-），平衡左移，降低了SO₂的溶解度．（结合有关平衡方程式简要说明）
②欲验证酸性：H₂SO₃＞HClO，选用图1的装置，其连接顺序为：A→C→B→E→D→F （按气流方向用大写字母表示即可）．能证明H₂SO₃的酸性强于HClO的实验现象为D中品红不褪色，F中产生白色沉淀．

（2）二氧化硫的还原性
已知SO₂具有还原性，可以还原I₂，可以与Na₂O₂发生反应，按图2示装置进行实验．（部分固定装置未画出）

操作步骤	实验现象	解释原因
关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体	若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃	SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生的化学反应方程式为①Na2O2+SO2=Na2SO4
	若将带火星的木条放在D试管口处，木条复燃	SO2与Na2O2反应有O2生成，发生的化学反应为：2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2
关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入E，F中．	E中②E 中溶液蓝色褪去	E中反应的离子方程式③SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
	F中④F 中红色变浅或褪色	F中反应为2OH-+SO2═SO32-+H2O

6．下列关于有机化合物的说法不正确的是（　　）

	A．	1，2-二甲苯也称邻二甲苯
	B．	氨基乙酸与a-氨基丙酸的混合物一定条件下脱水能生成4种二肽
	C．	苯与溴水不能发生加成反应，所以两者混合后无明显现象
	D．	C5H10O2属于羧酸的同分异构体有4种

5．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	煤炭经气化、液化和干馏等处理后，可转化为清洁能源
	B．	“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应
	C．	地沟油和矿物油的主要化学成分相同
	D．	聚氯乙烯可以用作食品包装袋

4．硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等．用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有Fe₂O₃、CuO、SiO₂等杂成） 制备ZnSO₄•7H₂O的流程如图．
相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH （开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^-1计算）如表：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Zn2+	6.4	8.0

（1）“滤渣1”的主要成分为SiO₂（填化学式）．“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度粉碎锌白矿（或充分搅拌浆料、适当加热等）（填一种）．
（2）“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe³⁺，H⁺反应外，另一主要反应的化学方程式为Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄．
（3）“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为3Fe²⁺+MnO₄^-+7ZnO+9H⁺═3Fe（OH）₃+MnO₂+7Zn²⁺．溶液PH控制在[3.2，6.4）之间的目的是使Fe³⁺沉淀完全，而Zn²⁺不沉淀MnO₄^-变为MnO₂沉淀，避免引入杂质．
（4）“母液”中含有的盐类物质有ZnSO₄、K₂SO₄（填化学式）．

3．某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀．

实验1		实验现象
		液面上方产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，振荡，试管壁上有红褐色沉淀生成．

（1）实验1中产生白色沉淀的离子方程式是Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓．
（2）为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究：
①甲同学推测灰绿色物质为Fe（OH）₂和Fe（OH）₃混合物．查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有Fe（OH）₃，方案是取一定量的灰绿色沉淀，加入盐酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不变红色，则证明灰绿色物质中不含有Fe（OH）₃．
②乙同学查阅文献：Fe（OH）₂在大量SO₄²-存在的情况下形成Fe₆（SO₄）₂（OH）₄O₃（一种氧基碱式复盐）．并设计对比实验证实该假设：向试管中加入2mL0.1mol/LFeCl₂溶液，再往试管中加入3滴0.1mol/LNaOH溶液，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立．
③乙同学继续查阅文献：Fe（OH）₂沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe（OH）₂表面吸附Fe²⁺引起．推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好．设计了如下实验方案：

	试管中10mL NaOH溶液	滴加 FeSO4溶液	实验现象
实验2	6mol/L NaOH溶液	0.2mol/L FeSO4溶液	产生悬浮于液面的白色沉淀（带有少量灰绿色），沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀
实验3	6mol/L NaOH溶液	0.1mol/L FeSO4溶液	产生悬浮于液面的白色沉淀（带有极少量灰绿色），沉淀下沉后，底部都为白色沉淀

该实验得出的结论是在氢氧化钠溶液浓度一定的条件下，硫酸亚铁溶液的浓度越小，产生白色沉淀的现象越明显，能说明灰绿色是由Fe（OH）₂表面吸附Fe²⁺引起的证据是实验2中沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀（或实验3中沉淀下沉后，底部都为白色沉淀）．丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe（OH）₂表面吸附Fe²⁺引起的，还需补充的实验是向实验2（或实验3）的白色沉淀中继续加入过量的硫酸亚铁溶液，白色沉淀变成灰绿色，证明该假设成立．
（3）丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为Fe²⁺在加热时易发生水解，生成Fe（OH）₂，因此颜色变白，同时沉淀的量增加，导致出现絮状白色沉淀．
（4）根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe（OH）₂沉淀，需要控制的实验条件隔绝氧气、硫酸亚铁少量（或氢氧化钠过量）、硫酸亚铁浓度小（或氢氧化钠浓度大）、将氢氧化钠溶液逐滴加入到硫酸亚铁溶液中、微热等．

2．热电厂用碱式硫酸铝[Al₂（SO₄）₃•Al₂O₃]吸收烟气中低浓度的二氧化硫．具体过程如下：
（1）碱式硫酸铝溶液的制备
往Al₂（SO₄）₃溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝（络合物，易溶于水），同时析出生石膏沉淀[CaSO₄•2H₂O]，反应的化学方程式为2Al₂（SO₄）₃+3CaO+6H₂O=Al₂（SO₄）₃•Al₂O₃+3CaSO₄•2H₂O．
（2）SO₂的吸收与解吸．吸收液中碱式硫酸铝活性组分Al₂O₃对SO₂具有强大亲和力，化学反应为：Al₂（SO₄）₃•Al₂O₃（aq）+3SO₂（g）?Al₂（SO₄）₃•Al₂（SO₃）₃（aq）△H＜0．工业流程如图1所示：

①高温烟气可使脱硫液温度升高，不利于SO₂的吸收．生产中常控制脱硫液在恒温40～60^oC，试分析原因碱式硫酸铝吸收SO₂的反应为放热反应，降温使平衡正向移动，有利于SO₂的吸收．
②研究发现，I中含碱式硫酸铝的溶液与SO₂结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合．其二是与碱式硫酸铝中的活性Al₂O₃结合，通过酸度计测定不同参数的吸收液的pH变化，结果如2图所示：
据此判断初始阶段，SO₂的结合方式是与活性Al₂O₃结合．比较x、y、z的大小顺序y＞x＞z．
③III中得到再生的碱式硫酸铝溶液，其n（Al₂O₃）：n[Al₂（SO₄）₃]比值相对I中有所下降，请用化学方程式加以解释：2Al₂（SO₃）₃+3O₂=2Al₂（SO₄）₃或2[Al₂（SO₄）₃•Al₂（SO₃）₃]+3O₂=4Al₂（SO₄）₃．
（3）解吸得到较纯的SO₂，可用于原电池法生产硫酸如图3．
①电极b周围溶液pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）
②电极a的电极反应式是SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-．

1．CuCl₂、CuCl广泛用于有机合成的催化剂．CuCl₂容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸和氨水生成络合物，不溶于乙醇．
已知：i．CuCl₂+Cu+2HCl（浓）?2H[CuCl₂]（无色）$\stackrel{稀释}{?}$2CuCl↓（白色）+2HCl
ii．副反应：CuCl+H₂O?CuOH+2HCl；  CuCl+Cl^-═[CuCl₂]^-
（1）制取CuCl₂装置如图：

①A装置中发生反应的离子方程式是MnO₂+2Cl^-+4H⁺═Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
②C、E 装置中盛放的是浓硫酸，作用是浓硫酸有吸水性，C、E防止CuCl₂潮解．
③B中选择饱和食盐水而不用蒸馏水的原因是由于Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；氯化钠电离出的Cl^-，增大Cl^-浓度，平衡左移，抑制了Cl₂和H₂O的反应，减少了Cl₂消耗．
（2）制取CuCl流程如图：

①反应①中加入NaCl的目的是增大Cl^-浓度，有利于生成HCuCl₂；但是Cl^-浓度过高，CuCl产率降低，原因是当Cl^-浓度过高时，CuCl+Cl^-?[CuCl₂]^2-，会使CuCl溶解而降低产率．
②CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu₂（OH）₃Cl，反应的方程式为4CuCl+4H₂O+O₂═2Cu₂（OH）₃Cl+2HCl．
③利用膜电解法制取CuCl，阴极电极反应式为Cu²⁺+Cl^-+e^-═CuCl（Cu²⁺+e^-═Cu⁺）．
④用乙醇洗涤沉淀Y的原因为洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少溶解损耗；乙醇的沸点低，有利于干燥．

20．生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al₂O₃、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO₃溶液处理，测得溶液pH和Al（OH）₃生成的量随加入NaHCO₃溶液体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/L
	B．	b点与c点溶液所含微粒种类相同
	C．	a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2-、OH-、H+
	D．	生成沉淀的离子方程式为：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-

19．硫酸铅（PbSO₄）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等．利用方铅矿精矿（ PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如图1：

已知：（i） PbCl₂ （s）+2C1^-（aq）═PbCl₄^2-（aq）△H＞0
（ii）有关物质的K_sp和沉淀时的pH如表：

物质	Ksp	物质	开始沉淀时pH	完全沉淀时pH
PbSO4	1.0×10-8	Fe（OH）3	2.7	3.7
PbCl2	1.6×10-5	Fe（OH）2	6	7.04

（1）步骤I反应加入盐酸后可以观察到淡黄色沉淀生成，请写出的离子方程式PbS+2Fe³⁺+2Cl^-=PbCl₂+2Fe²⁺+S↓．
（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因用冰水浴使吸热反应PbCl₂（s）+2Cl^-（aq）?PbCl₄^-（aq）逆向移动，使PbCl₄^-不断转化为PbCl₂晶体而析出．
（3）在上述生产过程中可以循环利用的物质有FeCl₃和盐酸．
（4）写出步骤Ⅲ中PbCl₂晶体转化为PbSO₄沉淀的离子方程式PbCl₂（s）+SO₄^2-（aq）?PbSO₄（s）+2Cl^-（aq）．
（5）PbSO₄热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．基本结构如图2所示，其中作为电解质的无水LiCl-KC1混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO₄+2LiCl+Ca═CaCl₂+Li₂SO₄+Pb．
①放电过程中，Li⁺向正极移动（填“负极”或“正极”）．
②负极反应式为Ca+2Cl^--2e^-═CaCl₂．
③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成20.7g Pb．

18．乙基环己烷（）的一溴代物共有几种（不考虑立体异构）（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种