17．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例知曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN．己知该化合物中的R^n-核外有28个电子，则R元素位于元素周期表的（　　）

A．

第三周期第ⅤA族

B．

第四周期第ⅤA族

C．

第五周期第ⅢA族

D．

第四周期第ⅢA族

16．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	向含有FeCl2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3NA
	B．	40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5NA
	C．	含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NA
	D．	C3H8分子中的2个H原子分别被1个-NH2和1个-OH取代，1mol此有机物所含共用电子对数目为13NA

15．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则该元素位于周期表中（　　）

A．

第四周期第ⅢA族

B．

第四周期第ⅦA族

C．

第三周期第ⅣA族

D．

第三周期第ⅣB族

14．A、B两种元素，A的原子序数为a，如果A和B同在第ⅣA族，当B的周期数大于A的周期数时，B的原子序数不可能为（　　）

A．

a+2

B．

a+8

C．

a+26

D．

a+18

13．在一定条件下，X既能与Y反应又能与Z反应，且都属于复分解反应的是（　　）

选项	X	Y	Z
A	Cu	HNO3	Fe（NO3）3
B	FeCl3	Zn	NaHCO3
C	O2	NH3	SO2
D	NH4Al（SO4）2	Ba（NO3）2	NaOH

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+H2O═A1O2-+2H2↑
	B．	用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH-
	C．	将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
	D．	向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2+CO2+H2O→2+CO${\;}_{3}^{2-}$

11．脱去冶金工业排放烟气中SO₂的方法有多种．
（1）利用本生（Bunsen）热化学循环吸收SO₂工艺由下列三个反应组成：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（I）△H₁=-572kJ•mol^-1
2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）△H₂=+10kJ•mol^-1
2H₂SO₄（I）═2SO₂（g）+2H₂O（g）+O₂（g）△H₃=+462kJ•mol^-1
则得SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（I）═2HI （g）+H₂SO₄（I）△H=+45 kJ•mol^-1
（2）氧化锌吸收法．配制ZnO悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫．测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图1所示；溶液中部分微粒与PH的关系如图2所示．

①为提高SO₂的吸收效率η，可采取的措施有：增大悬浊液中ZnO的量、调节溶液的pH至6.8以上．
②图1中的pH-t曲线ab段发生的主要化学方程式为ZnSO₃+SO₂+H₂O=Zn（HSO₃）₂
③pH=7时，溶液中$\frac{c（Z{n}^{2+}）}{c（S{O}_{3}^{2-}）}$=$\frac{3}{2}$
（3）如图3所示，利用惰性电解电解含SO₂的烟气回收S及H₂SO₄，以实现废物利用．
①阴极的电极反应式为SO₂+4H⁺+4e^-=S↓+2H₂O．
②每处理含19.2g SO₂的烟气，理论上回收S、H₂SO₄的物质的量分别为0.1mol、0.2mol．

10．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
	B．	常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中n（H+）•n（OH-）不变
	C．	标准状况下，5.6L由CH4与C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数目为6.02×1023
	D．	一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6KJ•mol-1

9．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1 HC1$→_{△}^{MnO_{2}}$C12$\stackrel{石灰水}{→}$Ca（ClO）2（aq）
	B．	Al3+$\stackrel{过量氨水}{→}$A1O2-$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
	C．	A1$\stackrel{Na（OH）（aq）}{→}$NaA1O2（aq） $\stackrel{△}{→}$NaAlO2（s）
	D．	MgO（s） $\stackrel{HNO_{3}（aq）}{→}$Mg（NO3）2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg（s）

8．某化学兴趣小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，所用装置如图所示（夹持仪器已略去）
（1）实验前，应先检查装置的气密性，盛装NaOH溶液的仪器名称为分液漏斗．
（2）实验前需要用FeCl₃固体来配制FeCl₃溶液，实际配制过程中，常先将FeCl₃固体完全溶于适量浓盐酸中，再加水稀释，此操作的目的是抑制氯化铁水解，若需配制100mL l mo1•L^-1FeCl₃溶液，还需要的定量玻璃仪器是100mL的容量瓶．
（3）该小组同学向5mL lmo1•L^-1FeCl₃溶液中通入足量的SO₂，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Fe²⁺，再逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则在试管B中观察到的实验现象是产生白色沉淀．
（4）该小组同学在做（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间观察到溶液由棕黄色变成红棕色，最终溶液呈浅绿色．查阅资料得知 Fe（HSO₃）²⁺在溶液中呈红棕色且具有较强还原性，能被Fe³⁺氧化为SO₄^2-．则Fe（HSO₃）²⁺与Fe³⁺在溶液中反应的离子方程式是Fe³⁺+H₂O+Fe（HSO₃）²⁺═2Fe²⁺+SO₄^2-+3H⁺．