10．回答下列问题：
（1）如果实验室用98%的浓硫酸（密度为1.8g•cm^-3 ） 配制2.4mol•L^-1的稀硫酸250mL．计算所需浓硫酸的体积为33.3mL，在实验时应用50mL量筒
量取浓硫酸．
（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是DEACBHGF
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1～2cm
（3）由于错误操作，使得到的浓度数据比正确的偏大的是A．
A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
B．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用．

9．该镁铝碱式碳酸盐[Mg₆Al₂（OH）₁₆CO₃•4H₂O]可以由MgCl₂、NaAlO₂、NaOH和Na₂CO₃反应制备，制备的化学方程式为6MgCl₂+2NaAlO₂+8NaOH+Na₂CO₃+8H₂O=Mg₆Al₂（OH）₁₆CO₃•4H₂O↓+12NaCl．

8．将Mg_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d•x H₂O表示成氧化物形式aMgO•$\frac{b}{2}$Al₂O₃•dCO₂•$\frac{c+2x}{2}$H₂O或2aMgO•bAl₂O₃•2dCO₂•（c+2x）H₂O．

7．N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	标况下，22.4升的H2O含有的水分子数为NA
	B．	标况下，11.2升CCl4中含有的Cl原子数为2NA
	C．	17克NH3中含有的电子总数为10NA
	D．	0.5mol/L的H2SO4溶液中含有的H+数为NA

6．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
【实验目的】制取乙酸乙酯．
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图所示三套实验装置：

若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是乙（选填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除了起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
【实验步骤】
A．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸．
B．将试管固定在铁架台上．
C．在试管②中加入5mL饱和Na₂CO₃溶液．     
D．用酒精灯对试管①加热．
E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
【问题讨论】
（1）步骤A组装好实验装置，加入样品前还应检查装置的气密性．
（2）试管②中观察到的现象是液体分为两层．
（3）试管②中饱和Na₂CO₃溶液的作用是溶解乙醇，除乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．饱和Na₂CO₃溶液不能（选填“能”或“不能”）用NaOH溶液代替，其原因是NaOH与乙酸乙酯反应，促进乙酸乙酯的水解．

5．硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它．SO₂是硫的一种重要氧化物，为探究SO₂的性质，某化学兴趣小组的同学设计了如下系列实验：
（1）为验证SO₂具有还原性．将SO₂气体通入溴水中，溴水褪色．写出反应的化学方程式SO₂+Br₂+2H₂OH₂SO₄+2HBr．
（2）已知与SO₂Na₂O₂的反应为进一步探究Na₂O₂与SO₂的反应，用如图所示装置进行实验．
①写出A中反应的化学方程式H₂SO₄+Na₂SO₃ =Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
②B装置的作用是干燥吸水．
③在F处检验到有O₂生成，据此甲同学认为Na₂O₂与SO₂发生了反应，反应的化学方程式为2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂．
④乙同学认为Na₂O₂与SO₂反应除生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成，为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下实验方案．

上述方案（“合理”或“不合理”）不合理，简要说明理由稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，如果反应后的固体中还残留Na₂O₂，它溶于水也能将亚硫酸根氧化成硫酸根．
⑤E装置中溶液呈碱性，为检验吸收液中其他阴离子，完成下列实验方案．

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量吸收液于试管中滴加BaCl2溶液至过量	白色浑浊	吸收液中存在SO32-和SO42-
取步骤I中白色沉淀于试管中，加入过量的稀盐酸	固体部分溶解，产生气泡

4．淀粉碘化钾试纸或溶液是实验室中的常用试剂．某中学化学兴趣小组用淀粉碘化钾溶液进行如下实验：

实验编号	1	2	3
实验步骤	取一小片滤纸用淀粉碘化钾溶液湿润后，放在表面皿上，置于空气中，观察现象	取一小片滤纸用淀粉碘化钾溶液湿润后，放在表面皿上，置于氧气中，观察现象	取少量淀粉碘化钾溶液置于试管中，通往足量的氯气，观察现象
实验现象	试纸缓慢变蓝	试纸不变蓝	溶液先变蓝后褪色

针对实验中出现的一些反常现象，需要设计实验进行探究：
（1）提出问题：
①实验1、实验2现象不同，猜想原因最有可能是二氧化碳参与氧气与碘离子的氧化反应；要证明该猜想是正确的，可以将用淀粉碘化钾溶液湿润的滤纸置于混有二氧化碳的氧气中，若滤纸变蓝，证明猜想正确．此过程中发生反应的离子方程式是2CO₂+O₂+4I^-=2CO₃^2-+2I₂．
②实验3中溶液蓝色褪去的原因可能是
猜想一：氯气将碘单质氧化
猜想二：氯气将淀粉氧化
猜想三：氯气将碘单质和淀粉都氧化
（2）设计探究方案
要证明实验3褪色的原因是猜想一所致，可向褪色后的溶液中滴加少量碘水，若溶液变蓝色，即可证明．
（3）实验反思
查阅相关材料可知，氯所可将单质碘氧化为HIO₃，酸性条件下，IO₃^-可被SO₃^2-、I^-还原为碘单质．其工业废水中的阴离子可能含有IO₃^-、I^-中的一种或两种，要证明其中含有何种阴离子，你设计的实验方案是取废水少许于试管中，依次加入淀粉溶液和稀硫酸溶液，弱溶液变蓝色证明同时含有I^-、IO₃^-离子，弱溶液不变蓝，在滴入KI溶液弱溶液变蓝色则证明含、IO₃^-离子，弱溶液不变蓝证明只含有I^-（写出简单的实验步骤、现象和结论）．发生反应的离子方程式是IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．

3．如图是验证CO气体还原性实验的装置图：
已知A中装有块状碳酸钙和稀盐酸，F中装有澄清的石灰水，请根据上述实验目的和实验装置图填写下列空白：
（1）图中各装置中的试剂分别为Bc、Ca、Di、Ej （从下列试剂中选择最佳试剂，填序号）从实验结果的可靠性方面说明选择C中试剂的理由：避免H₂O蒸汽与C反应生成H₂，对CO的还原性验证产生干扰．
a、浓硫酸    b、稀硫酸      c、饱和NaHCO₃溶液     d、NaOH溶液
e、蒸馏水    f、饱和食盐水   g、稀盐酸               h、浓盐酸
i、碳粉      j、氧化铜       k、碱石灰
（2）从实验安全角度考虑，在给D、E中的反应管加热之前的一步实验操作是打开A中的活塞产生CO₂排除装置中的空气．
（3）写出D中发生反应的化学方程式C+CO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO．
（4）证明CO有还原性的实验现象是E反应管内黑色固体变为红色．
（5）实验中的尾气如何处理点燃（或者用气球收集）．
（6）如果要通过F中的现象来证明CO的还原性，则该实验装置图中D和E之间缺少的一个重要装置，是装有k（从（1）题所给的试剂中选择，填序号）的U形管（填仪器名称）

2．为了探究AgNO₃的氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验：将光亮的铁丝伸入AgNO₃溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag⁺除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液、氯水、氢氧化钠溶液、双氧水．

操作	现象	结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液呈血红色	存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，滴加几滴K3[Fe（CN）6]溶液，振荡	产生蓝色沉淀	存在Fe2+

【实验结论】Fe的氧化产物为Fe²⁺和Fe³⁺．

1．工业上常用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙（CaO₂）．大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是生成的硫酸钙微溶于水，阻止反应继续进行．
（2）操作Ⅱ中加入的A是少量的氨水，其目的是除去溶液中Fe³⁺．
（3）写出滤液B的一种用途：作化肥．
（4）写出检验滤液B中是否含Fe³⁺的方法是取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe³⁺（或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe³⁺）．
（5）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
（6）CaO₂与水反应会放出氧气，化学方程式为2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑．