10．已知C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=a kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol^-1，H-H、O═O和O-H的键能分别为436kJ•mol^-1、496kJ•mol^-1和462kJ•mol^-1，则a为（　　）

A．

-332

B．

-118

C．

350

D．

130

9．下列物质不属于离子化合物的是（　　）

A．

KOH

B．

H2SO3

C．

KCl

D．

NaNO3

8．某实验需配制0.4mol/L的NaOH溶液480mL，配制方法如下：
（1）配置该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需500mL容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量固体NaOH的质量为8.0；
（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待溶液放置至室温后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤后的溶液沿玻璃棒转移至容量瓶，转移液体时玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度线下方；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到凹液面1-2cm时，改用胶头液管加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，倒转摇匀，装入细口瓶贴上标签；
（6）下列情况对所配制浓度偏大的DE
A．称量固体时药品和法码放颠倒了（假设本实验没有使用游码）
B．所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中
C．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
D．溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容
E．容置瓶定容时，俯视读数
F．未洗涤烧杯和玻璃棒
（7）若某实验需要用130mL、Imol/L的稀硫酸，需要用90%的浓H₂SO₄ （ρ=1.814g/cm³）来配制，则用量筒量取90%的浓H₂SO₄的体积15.0mL．

7．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	用量筒量取25.00mL蒸馏水		B．	用分液漏斗分离乙醇和水
	C．	用烧杯溶解FeCl3试样		D．	用托盘天平称量NaCl固体5.80g

6．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	1mol稀硫酸和1mol稀Ba（OH）2溶液完全中和所放出的热量为中和热
	B．	中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应
	C．	在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热
	D．	碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，也是化合反应

5．如图是198K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（　　）

	A．	该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-92kJ•mol-1
	B．	a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
	C．	加入催化剂，该化学反应的反应热改变
	D．	在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为69kJ，则N2的转化率为75%

4．（1）在25℃时，HSCN、HClO、H₂CO₃的电离常数如表：

HClO	HSCN	H2CO3
K=3.2×10-8	K=0.13	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

①1mol•L^-1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为c（K⁺）＞c（SCN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
②向Na₂CO₃溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为Na₂CO₃+HClO=NaHCO₃+NaClO．
③25℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学设计了以下三种实验方案．下列三种方案中，你认为能够达到实验目的是ac（填字母）．
a．用pH计测量0.1mol•L^-1NaClO溶液的pH，若所得pH＞7，可证明HClO为弱酸
b．用pH试纸测量0.01mol•L^-1HClO溶液的pH，若测得pH＞2，可证明HClO为弱酸
c．用仪器测量浓度均为0.1mol•L^-1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸
（2）①肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离．试写出联氨在水溶液中的电离方程式N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-（写一步即可）．
②NH₄⁺在溶液中能发生水解反应．在25℃时，0.1mol•L^-1的氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10^-5mol•L^-1，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数K_b（NH₃•H₂O）=1×10^-5．

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个
	B．	0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小
	C．	氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子
	D．	室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

2．若已知：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）：△H=a kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）：△H=b kJ/mol
2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）：△H=c kJ/mol
关于它们的下列表述正确的是（　　）

A．

a+b+c=0

B．

c=2a

C．

a＞b

D．

c=a+b

1．有混合气体X，它是由NO、H₂、CO₂组成，通入足量的Na₂O₂后，变成混合气体Y，将Y用电火花引燃使其充分反应，只得到质量百分数为70%的HNO₃溶液，无其他任何气体，则X中各气体的体积之比为（　　）

A．

2：4：7

B．

4：2：7

C．

7：4：2

D．

3：5：8