20．（1）现有CuO和Fe₂O₃组成的混合物a g，向其中加入2 mol•L^-1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应．若将a g该混合物在足量H₂中加热，使其充分反应，计算冷却后剩余固体质量．
（2）、取一定量的CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g．并收集到224mL气体（标准状况）．求此CuO粉末的质量．

19．功能高分子P的合成路线如图所示：

已知：①A为芳香烃，其核磁共振氢谱显示有4组峰，其峰面积之比为3：2：2：1；
②E的产量可用来衡量一个国家石油化工发展的水平．
（1）A的结构简式为，试剂a是浓硫酸和浓硝酸．
（2）反应③的化学方程式是+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl．
（3）F的分子式是C₄H₆O₂，F中含有的官能团名称是碳碳双键、羧基．
（4）反应④的类型加聚反应．
（5）反应⑤的化学方程式是．
（6）已知：2CH₃CHO$\stackrel{O{H}^{-}}{→}$，以E为起始原料．选用必要的无机试剂合成F，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．

18．已知HI在催化剂作用下分解速率会加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	加入催化剂，减小了反应的活化能
	B．	加入催化剂，可提高HI的平衡转化率
	C．	降低温度，HI的分解速率加快
	D．	反应物的总能量大于生成物的总能量

17．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	常温下，向100gNaOH饱和溶液中加入0.39gNa2O2固体，恢复到常温，NaOH溶液的物质的量浓度一定不变
	B．	向一恒容容器中充入lmolN2和lmolH2，在一定条件下反应并达到平衡．升温，再次达到平衡状态，N2的体积分数一定不变
	C．	向50mL0.55mol/L的NaOH溶液中加入50mL0.50mol/L的稀盐酸，测定中和热，继续加入6mL等浓度的稀盐酸，测定的中和热一定不变
	D．	将2.3gNa投入100mL水中，产生H2，若在反应前向水中加入100 mL煤油，则产生H2的速率一定不变

16．设N_A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，等质量的N2和CO气休的原子数均为2NA
	B．	在反应KC1O4+8HCI=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA
	C．	含有3mol离子的过氧化钠固体和足量的水反应，电子转移数为NA
	D．	标准状况下，80gSO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4L

15．我国是排在美国之后的第二大石油进口国家，为了“开源，节流”，我们必须更高效的利用石油，石油的裂解产物A可以合成很多种物质，其中一些物质的转化如图：

（1）如图转化过程中是取代反应的有②⑧⑩（填序号）．
（2）A中只有两种氢原子且含有两个碳碳双键，请写出C的结构简式：HOCH₂CH═CHCH₂OH．
（3）请写出⑦的第i步的化学反应方程式：HOOCCH₂CHClCOOH+3NaOH→NaOOCCH═CHCOONa+NaCl+3H₂O
（4）M在浓硫酸条件下可生成多种环状产物，请写出其中生成六元环产物的化学反应方程式
（5）满足下列条件的F的同分异构体K（不包括立体异构）有18种．
①1mol K能与2mol NaHCO₃反应             ②分子中无环状结构
（6）C生成E不能一步完成，而是通过③⑥⑦反应的原因是羟基在被氧化成羧基的同时，碳碳双键也会被氧化（为了防止碳碳双键被氧化）．

14．用如图示装置制取少量乙酸乙酯．已知乙酸乙酯的沸点低于乙醇．请填空：
（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后再加入冰醋酸．
（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片）．
（3）实验中试管a中的反应是：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；反应类型是酯化反应．
（4）试管b中加有饱和Na₂CO₃溶液，其作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇．
（5）试管b中导气管不伸入液面下的原因是防止发生倒吸．

13．某同学设计如下实验方案分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na₂SO₄溶液、K₂CO₃溶液、K₂SO₄溶液、盐酸
（1）操作②的名称是过滤，操作④的名称是蒸发结晶．
（2）试剂a是K₂CO₃，试剂b是HCl，固体B是BaCl₂．（填化学式）
（3）操作③的方法是向过滤器中加水至盖住固体，待水漏完，重复上述操作2-3次．
（4）加入试剂b所发生反应的化学方程式为BaCO₃+HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（5）该方案能否达到实验目的：不能．若不能，应如何改进（若能，此题不用回答）向操作②所得滤液中加入足量的HCl后，蒸发结晶得到KCl．
（6）若要测定原混合物中BaCl₂的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是A₁或B的质量（填A、A₁、B、C）．

12．下列说法或表示法正确的是（　　）

	A．	由“C（s，石墨）-→C（s，金刚石）△H=+119 kJ•mol-1”可知金刚石比石墨稳定
	B．	在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol-1
	C．	在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
	D．	等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

11．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体已知：
①S（单斜，s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=-297.16kJ•mol^-1
②S（正交，s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂=-296.83kJ•mol^-1
③S（单斜，s）=S（正交，s）△H₃
④S（正交，s）=S （g）△H₄
⑤S（单斜，s）=S （g）△H₅
下列说法正确的是（　　）

	A．	单斜硫转化为正交硫需要吸热		B．	单斜硫比正交硫稳定
	C．	△H4＞△H5		D．	△H4＜0