10．N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1.0L 1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
	B．	常温常压下，24gNO2中所含的氧原子数为0.5NA
	C．	常温常压下，11.2LCl2与足量Fe反应，转移电子数为NA
	D．	1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含质子数均为9NA

9．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ•mol^-1
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

	A．	H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol-1
	B．	同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）燃烧放出的热量多
	C．	H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
	D．	3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ•mol-1

8．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）一定温度下，向1L 0．l mol/L-1 CH₃ COOH溶液中加入0.1molCH₃COONa固体，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）．
（2）土壤的pH一般在4-9之间．土壤中Na₂CO₃含量较高，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因，加入石膏（CaSO₄•2H₂O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为Na₂CO₃+CaSO₄•2H₂O=CaCO₃↓+Na₂SO₄+2H₂O
（3）常温下在20ml 0.1mo l•L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂）因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如图所示．
回答下列问题：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-不能（填“能”或“不能”）大量共存；
②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO₃^-、H₂CO₃，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系
为c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）；
③已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h=2×10^-4mol•L^-1，当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，溶液的pH=10．

7．常温下，有浓度均为1mol•L^-1的下列4种溶液：
①H₂SO₄溶液②NaHCO₃溶液③NH₄Cl溶液④NaOH溶液
（1）这4种溶液pH由大到小的排列顺序是④②③①（填序号）；
（2）③中各离子浓度由大到小的顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
（3）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积大于（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）常温下，将②和④等体积混合，向混合后的溶液中加入酚酞，溶液变红，用一个离子方程式解释变红的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．

6．下列说法不正确的是（　　）

	A．	0.2mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
	B．	常温下，将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸需加的水多
	C．	常温下，向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）=c（Cl-）
	D．	pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）

5．（1）下列反应中，属于吸热反应的是④⑤⑦．
①物质燃烧　 ②炸药爆炸　 ③酸碱中和反应　 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应 ⑥铁粉与稀盐酸反应 ⑦煅烧石灰石（主要成分是CaCO₃）制生石灰（CaO） ⑧生石灰与水作用制熟石灰 ⑨食物因氧化而腐败．
（2）已知反应：
 ①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H1    ②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂
 ③N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₃ 利用上述三个反应，计算4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H4的反应焓变为2△H₁+3△H₂-2△H₃ （用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示）．
（3）在400℃、101kPa时，NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）反应过程的能量变化如图所示．
①该反应是放热 （填“吸热”或“放热”）反应．
②该反应的热化学方程式为NO₂（g）+CO（g）$\frac{\underline{\;\;\;400℃\;\;\;}}{101kPa}$NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1；．
③改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是d．
a．浓度b．压强c．温度d．催化剂
 ④反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？否 （填“是”或“否”），原因是催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响．

4．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
现用该浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
①胶头滴管，②烧瓶，③烧杯，④托盘天平，⑤量筒．
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④（选填序号），
还缺少的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒（写仪器名称）．
（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用①（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．
（3）下列配制的溶液浓度偏低的是AB．
A．向容量瓶中转称溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面
B．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
C．定容时俯视刻度线
D．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

3．实验室需要用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，回答下列问题：
（1）计算需要NaOH固体的质量2.0g．
（2）有以下仪器和用品：①烧杯②药匙③玻璃棒④电子天平．配制时，必须使用的仪器或用品有①②③④（填序号），还缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
（4）配制时，一般分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容，其正确的操作顺序为②①③⑤⑥⑦④．
（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是②⑤（填序号）．
①未洗涤烧杯、玻璃棒②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④称量NaOH的时间太长⑤定容时俯视刻度．

2．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有大小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5mol•L^-1盐酸、0.55mol•L^-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是温度计、环形玻璃搅拌棒．
（2）①实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是铜是热的良导体，有热量散失．
②在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温，减少热量散失．
（3）他们记录的实验数据如表：

实验用品			溶液温度		中和热
			t1	t2	△H
①	50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol•L-1 HCl溶液	20℃	23.3℃	-56.8kJ/mol
②	50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol•L-1 HCl溶液	20℃	23.5℃

已知：反应后溶液的比热容c为4.18kJ•℃^-1•kg^-1，各物质的密度均为1g•cm^-3．计算完成上表（保留两位小数）．
（4）实验分析
①若用醋酸代替HCl做实验，测得的中和热的数值偏小（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
②若用60mL 0.5mol•L^-1HCl溶液与50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液完成实验，与上述实验相比，测得反应放出的热量偏大（填“偏大”或“偏小”或“不变”），中和热不变（填“偏大”或“偏小”或“不变”）

1．将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL^-1、质量分数为63%的浓硝酸得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L^-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（　　）

	A．	该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
	B．	该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol•L-1
	C．	得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600L
	D．	NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%