20．已知C₈H₁₁N的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构），苯环上有一个侧链，二个侧链和三个侧链的种数分别是（　　）

A．

5、9、6

B．

4、9、6

C．

3、9、7

D．

5、9、10

19．乙二酸（HOOC-COOH）与丁醇（C₄H₁₀O）反应，形成的二酯最多有（不含立体异构）（　　）

A．

6种

B．

8种

C．

10种

D．

12种

18．下列有机物同分异构体数目判断错误的是（　　）

选项	有机物	同分异构体数目
A	分子式为C6H14且含有三个甲基	2
B	分子式为C5H10，不能使溴的四氯化碳溶液褪色	5
C	分子式为C4H10O，不能与Na反应生成氢气	4
D	分子式为C4H8O2能与NaHCO3反应产生气体	2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
（1）化学性质是不活泼的元素名称是氖，元素原子半径最小的是H，⑧号元素的离子结构示意图为．
（2）在上述元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO₄，碱性最强的化合物的化学式是KOH，既能与强酸反应，又能与强碱反应的化合物的化学式是Al（OH）₃．
（3）⑧、⑨号元素的氢化物中还原性较强的是H₂S（填化学式）．
（4）⑦的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（5）写出能说明⑨的非金属性比⑧强的一个实验实事Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS或Cl₂与H₂S（或Na₂S）反应有淡黄色沉淀生成．

16．实验室常用如图所示装置制取少量乙酸乙酯．请回答下列问题：
（1）试管a中需加入浓硫酸、乙酸各2mL，乙醇3mL，应该先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸．
（2）试管a中发生反应的化学方程式是CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，反应类型是酯化（取代）反应，通常加入几片碎瓷片，其作用是防暴沸．
（3）试管b中加入饱和Na₂CO₃溶液，其作用是反应掉挥发出来的乙酸；溶解挥发出来的乙醇；减小乙酸乙酯的溶解度，使溶液分层，便于得到乙酸乙酯．
（4）反应结束后，振荡试管b，静置．观察到的现象试管b中的液体分层，上层是透明的油状液体．

15．请根据已有实验知识回答下列问题：
（1）写出实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．
（2）将（1）中制得的气体依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶，可得到纯净干燥的氯气．
（3）若将氯气通入石蕊试液中，可观察到的现象是先变红后褪色．
（4）若将氯气通入水中制成饱和氯水，将饱和氯水光照一段时间后，溶液颜色逐渐变浅，有关反应的化学方程式为Cl₂+H₂O═HCl+HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（5）若向足量FeBr₂溶液中滴入几滴饱和氯水，振荡，溶液呈浅黄色．你认为使溶液呈浅黄色的微粒是Fe³⁺；请根据所学知识，选择合适的试剂，设计一个简单实验来验证你的推断正确：取少许浅黄色溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红说明推断准确．

14．已知相关数据如表：

	H2（g）	Br2（g）	HBr（g）
1mol分子中的化学键断 裂时需要吸收的能量/kJ	436	230	369

H₂（g）+Br₂（g）=2HBr（g）△H=-akJ/mol则a是（　　）

A．

404

B．

72

C．

230

D．

200

13．50 mL 0.50 mol•L^-1盐酸与50 mL 0.55 mol•L^-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得中和热数值偏小 （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（4）实验中改用60 mL 0.50 mol•L^-1盐酸跟50 mL 0.55 mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量偏大（均填“偏大”“偏小”“无影响”），所求中和热      （均填“偏大”“偏小”“无影响”）
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小 （均填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（6）写出NaOH溶液和盐酸反应表示中和热的热化学方程式NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1．

12．工业合成氨N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反应过程中的能量变化如下图所示，据图回答下列问题：
（1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点降低（填“升高”还是“降低”），理由是催化剂改变了反应的历程使活化能E降低．
（2）该反应平衡常数表达式为：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，增大氮气的量，K不变（填“增大”、“减小”、“不变”，下同）．
（3）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N₂的转化率，可以采取的合理措施有de（填字母代号）．
a．高压　b．加入催化剂　c．增加N₂的浓度　d．增加H₂的浓度　e．分离出NH₃．

11．结合氯气的相关知识解决下列问题．
（1）在实验室中制取Cl₂，下列收集Cl₂的装置中如图1正确的是C（填字母）．漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同．漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为Ca（ClO）₂+2HCl═CaCl₂+2HClO．漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为Ca（ClO）₂+4HCl（浓）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．
（2）氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图2四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）．
①能证明氯水具有漂白性的是d（填“a”“b”“c”或“d”）．
②c过程中的现象是产生白色沉淀．