10．下列有机物同分异构体数目正确的是（不考虑立体异构）（　　）

选项	分子式	同分异构体数目
A	CH2F2	2种
B	C2H6O	3种
C	C3H7Cl	4种
D	C4H8	5种

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
	B．	试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
	C．	实验时加热试管a的目的是加快反应速率并及时将乙酸乙酯蒸出
	D．	试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

8．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关 系是（　　）

A．

[M+]＞[OH-]＞[A-]＞[H+]

B．

[M+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-]

C．

[M+]＞[A-]＞[OH-]＞[H+]

D．

[M+]＞[H+]=[A-]＞[OH-]

7．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．

请回答：
（1）E中浓硫酸的作用防止F中的水蒸气进入D中．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有AB．
A．浓盐酸的挥发                              B．随反应进行盐酸浓度下降
C．加热时火力不够猛                          D．MnO₂固体过量．

6．铜有两种天然同位素⁶³Cu和⁶⁵Cu，已知铜元素的近似相对原子质量为63.5，则⁶³Cu原子所占的原子个数百分比是（　　）

A．

20%

B．

25%

C．

30%

D．

75%

5．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用装置来制备．
完成下列填空：
（1）铁架台上的试管中发生的反应方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（2）饱和Na₂CO₃溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度．
（3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置分层，然后分液．

4．乙基香草醛（     ）是食品添加剂的增香原料．
己知
i．RCH₂OH $\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$ RCHO
ii．与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO₄溶液氧化为羧基
A与乙基香草醛互为同分异构体，能与NaHCO₃溶液反应放出气体，且苯环上只有一个侧链（不含R-O-R′及R-O-COOH结构）．A 可发生以下变化：
回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：A，B．
（2）反应②发生的条件是NaOH/醇、加热．
（3）C与NaOH水溶液共热反应的化学方程式为+H₂O$→_{△}^{NaOH}$+HBr．
（4）乙基香草醛的另一种同分异构体E（）是一种医药中间体．由茴香醛（）合成E（其他原料自选），涉及的反应类型有（按反应顺序填写）氧化、酯化．

3．实验室中常用MnO₂氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示：
（1）圆底烧瓶中发生反应的化学反应方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol•L^-1的盐酸混合加热（忽略盐酸的挥发），充分反应后生成的氯气明显小于（填大于、等于、小于）0.06mol．其主要原因有随反应的进行，盐酸浓度变小，稀盐酸和二氧化锰不反应；
（3）写出尾气处理的离子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

2．将N₂和H₂按一定比例混合，在相同状况下其密度是H₂密的3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡．已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求：
（1）反应前混合气体中N₂和 H₂的体积比为1：4；
（2）达到平衡时混合气体中的氨的体积分数为31.6%；
（3）平衡时N₂的转化率为60%．

1．如图是用干燥纯净的Cl₂与Cu粉反应来制取无水氯化铜的实验装置图，请回答下列问题：
（1）小试管的作用是液封（防止Cl₂从长颈漏斗中逸出）；烧瓶中发生反应的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）B瓶中的溶液最好是饱和食盐水，其作用是除去氯气中的氯化氢；C瓶中的溶液是浓硫酸，其作用是干燥氯气．
（3）玻璃管D中发生反应的化学方程式为Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuCl₂．
（4）干燥管E中盛有碱石灰，其作用是吸收未反应完的Cl₂，防止空气中的水蒸气进入反应装置．