20．把金属铁加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，则（　　）

	A．	溶液中有Fe2+、Cu2+		B．	溶液中有Fe3+、Fe2+
	C．	剩下的固体是Fe		D．	溶液中不含Fe3+、Cu2+

19．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液． 
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表．

实验编号	NaOH溶液的浓度 （mol/L）	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积 （mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定达到终点的现象是最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色．此时锥形瓶内溶液的pH为8.2～10．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有D、F．（多选扣分）
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量前NaOH固体中混有Na₂CO₃固体
E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO₂反应生成了Na₂CO₃
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

18．如图所示的装置，在蒸馏烧瓶中装有冰醋酸、乙醇、浓硫酸和沸石，水浴加热，粗制乙酸乙酯．反应一段时间后，将粗产品倒入装有水的烧杯中，液体分为两层，现用两种方法检验乙酸乙酯和水层：
第一种方法加入几滴KMnO₄溶液，结果两层都没有颜色，无法区别；第二种方法是加入少量碘片，结果是上层液体呈紫红色．
在这个实验中：
（1）水浴的作用是使反应物受热均匀，装置X的名称是蒸馏烧瓶．
（2）水流经冷凝管时，应从b口进入．（填a或b）
（3）烧杯中乙酸乙酯在上层，根据是上层液体呈紫红色，加入几滴KMnO₄溶液后，水层不显紫色，是因为KMnO₄氧化留在水层中的乙醇．
（4）粗制乙酸乙酯经过提纯，可得到纯净的酯，提纯的操作方法是向粗制酯里加入饱和Na₂CO₃溶液，振荡后分液，分离出上层液即为纯净的酯．

17．设N_A代表阿伏加德罗常数（N_A）的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
	B．	将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+
	C．	乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子
	D．	标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

16．一些治感冒的药物含有PPA成分，PPA对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，2000年11月，我国药监局紧急通知，停止使用含有PPA成分的感冒药，PPA是盐酸苯丙醇胺，从其名称看，其有机成份的分子结构中肯定不含下列中的（　　）

A．

-OH

B．

-COOH

C．

-C 6H 5

D．

-NH 2

15．某兴趣小组制取氯气并进行氯气的性质实验，其装置如图所示，请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是分液漏斗．实验中制备氯气的反应方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）C中发生反应的化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO．若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是有色布条褪色，原因是氯气与是反应生成了次氯酸，次氯酸具有强氧化性，从而使有色布条褪色．
（3）实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾（KI）的混合溶液，写出D装置中发生反应的离子方程式Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（4）F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解，100℃左右时升华．双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是防止氯化铁堵塞后面的导管；在F和H装置之间安装G装置的目的是防止H中的水蒸气进入F中，使五水三氯化铁潮解．
（5）H中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止空气污染．

14．下列解释事实的离子方程式正确的是（　　）

	A．	SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀：SO2+Ba2++H2O═BaSO3↓+2H+
	B．	0.1mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O?NH4++OH-
	C．	“84”消毒液和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：ClO3-+Cl-+6H+═Cl2+3H2O
	D．	氯化铁溶液中滴加氢硫酸溶液：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓

13．常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
	B．	常温下，在pH=11的溶液中，水电离出的c（OH-）一定等于10-3mol/L
	C．	若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14
	D．	将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c（H+）=$\sqrt{Kw}$

12．下列关系互为同分异构体的是（　　）

	A．	35 C1和37Cl		B．	CH3CH2CH2 CH3和CH （CH3）3
	C．	CH3CH3和CH3CH2CH3．		D．	H2O和H2O2

11．分子式为C₈H₁₀且苯环上有两个侧链的有机物有多种，这些有机物的一氯取代物共有（　　）

A．

10 种

B．

9 种

C．

6 种

D．

5 种