10．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0
	B．	合成氨反应中使用高效催化剂可提高原料转化率
	C．	电解冶炼铝时需定期更换阳极的石墨电极
	D．	25℃时，向0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中加水稀释，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$逐渐增大

9．某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（　　）
①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO₄溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反应；        ④能发生酯化反应；
⑤能发生加聚反应；              ⑥能发生水解反应．

A．

只有⑥

B．

①④

C．

⑤⑥

D．

④⑥

8．用 N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）

	A．	密闭容器中，2mol SO2和1mol O2充分反应，生成SO3的分子数为2 NA
	B．	1L1 mol•L-1 的（NH4）2SO4 溶液中含有的 NH4+数目为2NA
	C．	足量的 MnO2与 100ml 12 mol•L-1的浓盐酸充分反应，转移的电子数目为 0.6 NA
	D．	常温常压下，18 mL 水含有的分子数目约为 NA

7．化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	侯氏制碱法制得的是纯碱
	B．	用人参泡制药酒是利用了萃取的原理
	C．	氢氟酸刻蚀玻璃是利用了氢氟酸的强氧化性
	D．	硫酸铜溶液可用于特定环境中的消毒杀菌

6．偏钒酸铵（NH₄VO₃）主要用作催化剂、催干剂、媒染剂等．用沉淀法除去工业级偏钒酸铵中的杂质硅、磷的流程如图1：

（1）碱溶时，下列措施有利于NH₃逸出的是ac（填字母）．
A．升高温度      B．增大压吸       C．增大NaOH溶液的浓度
（2）①滤渣的主要成分为Mg₃（PO₄）₂、MgSiO₃，已知Ksp（MgSiO₃）=2.4×l0^-5．若滤液中c（SiO₃^2-）=0.08mol/L，则c（Mg²⁺）=3×10^-4mol/L
②由图2可知，加入一定量的MgSO₄溶液作沉淀剂时，随着温度的升高，除磷率下降，其原因是温度升高，Mg₃（PO₄）₂溶解度增大和升温促进Mg²⁺水解生成Mg（OH）₂；但随着温度的升高，除硅率升高，其原因是SiO₃^2-+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂SiO₃↓+2OH^-（或者SiO₃^2-+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₄SiO₄↓+2OH^-）（用离子方程式表示）．
（3）沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的加热方式为水浴加热
（4）探究NH₄Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选）：取两份10mL一定浓度的滤液A和B，分别加入lmL和10mL的1mol/LNH₄Cl溶液，再向A中加入9mL蒸馏水，控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器洲定沉钒率．加入蒸馏水的目的是使两份溶液总体积相等，便于比较
（5）偏钒酸铵本身在水中的溶解度不大，但在草酸（H₂C₂O₄）溶液中因发生氧化还原反应而溶解，同时生成络合物（NH₄）₂[（VO）₂（C₂O₄）₃]，该反应的化学方程式为2NH₄VO₃+4H₂C₂O₄=（NH₄）₂[（VO）₂（C₂O₄）₃]+2CO₂↑+4H₂O．

5．TiO₂在工业生产和日常生活中有重要用途．工业上用钛铁矿（主要成分是TiO₂、少量FeO和Fe₂O₃）制备TiO₂，再用TiO₂制备TiCl₄等产品的一种工艺流程如图所示：

已知：TiO²⁺发生水解反应的化学方程式为TiO²⁺+（n+1）H₂O?TiO₂•nH₂O+2H⁺
（1）硫酸与TiO₂反应的离子方程式是TiO₂+2H⁺=TiO²⁺+H₂O．
（2）由TiO₂制取TiCl₄时涉及的反应有：
TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（g）+2CO（g）△H₁=-72kJ/mol；
TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（g）+O₂（g）△H₂=+38.8kJ/mol；
C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₃=+282.8kJ/mol；
①反应C（s）+CO₂（g）═2CO（g）在高温下能够自发进行的原因是该反应是熵增反应．
②反应C（s）+O₂（g）═CO₂（g） 的△H=-393.6kJ/mol．
（3）向I中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性．该过程中有如下反应发生：
2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；2TiO²⁺（无色）+Fe+4H⁺═2Ti³⁺（紫色）+Fe²⁺+2H₂O；
Ti³⁺（紫色）+Fe²⁺+H₂O═TiO²⁺（无色）+Fe²⁺+4H⁺．
结合信息判断Fe³⁺、TiO²⁺、Fe²⁺氧化性强弱关系：Fe³⁺＞TiO²⁺＞Fe²⁺．
（4）向II中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，析出水合二氧化钛沉淀．请用化学平衡理论分析通入高温水蒸气的作用：通入高温水蒸气能降低H⁺的浓度，提高溶液浓度，促进平衡向水解方向移动，从而析出TiO₂•nH₂O．
（5）依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是产生了废气、废液、废渣（写出一条即可）．
（6）工业上可通过电解TiO₂来获得Ti（同时产生O₂）：处理过的TiO₂为阴极，石墨为阳极，熔融CaCl₂为电解液，电解槽中加入炭块．阴极反应式为TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-；电解过程中需定期向电解槽中加入炭块的原因是碳单质与阳极产生的氧气反应而不断减少．

4．某兴趣小组利用废旧聚乳酸材料制备乳酸铝，方案如图1：

己知：①反应原理：$→_{②HCl}^{①NaOH}$CH₃CH（OH）COOH$\stackrel{Al}{→}$Al[CH₃CH（OH）COO]₃
乳酸常温下为易溶于水、乙醇等溶剂的液体；乳酸铝为白色或黄色粉末状固体，溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂．
请回答：
（1）聚乳酸与NaOH加热回流合适的装置是图2甲中的甲，图2乙仪器a的名称冷凝管．
（2）其他条件不变调整乳酸溶液质量分数，以及其他条件不变调整乳酸和铝的物质的最之比，得出如下实验数据．根据实验1-3，最合适的?（乳酸）为0.20．根据实验4-6，n（乳酸）：n（铝）最合适的选择为3.025，不考虑实验原料价格，最可能的理由是：超过3.025后产率变化不大，而乳酸过量较多反而使得产物杂质较多．

编号	时间/h	n（乳酸）：n（铝）	?（乳酸）	产率（%）	编号	时间/h	n（乳酸）：n（铝）	?（乳酸）	产率（%）
1	8	3.025	0.10	64.0	4	10	2.935	0.20	78.4
2	8	3.025	0.20	72.0	5	10	3.025	0.20	90.2
3	8	3.025	0.30	68.5	6	10	3.505	0.20	91.3

（3）抽滤I需对反应容器进行洗涤，并将洗涤液也抽滤．抽虑Ⅱ需对粗产品进行洗涤．所用洗涤剂最合适的分别是C．
A．抽滤I洗涤剂用热水，抽虑Ⅱ洗涤剂用冷水；
B．抽滤I洗涤剂用滤液，抽虑Ⅱ洗涤剂用滤液；
C．抽滤I洗涤剂先用滤液再用无水乙醇，抽虑Ⅱ洗涤剂用无水乙醇；
D．抽滤I洗涤剂先用无水乙醇再用滤液，抽虑Ⅱ洗涤剂先用无水乙醇再用滤液．
（4）乳酸铝纯度测定方法如下：取ag乳酸铝（相对分子质量294）样品溶解，加入缓冲溶液调节pH值，加入bmLcmol•L^-1的EDTA溶液．然后加入指示剂，用d mol•L^-1的标准锌溶液滴定过量的EDTA溶液．Al³⁺和Zn²⁺与EDTA均1：1反应．实验消耗标准锌溶液 emL，则乳酸铝纯度为$\frac{29.4（bc-de）}{a}%$．

3．有关物质的转化关系如图1所示．A是黑色非金属单质，C、E、F均为氧化物，E、F常温下呈气态，且E能使品红褪色，G是一种常见的无色液体，I是一种难溶于水的白色胶状沉淀，能溶于B溶液．请回答下列问题：
（1）C的化学式为Al₂O₃．
（2）G的电子式为．
（3）写出①反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（4）写出过量的F参加反应时②的离子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

2．2016中国首艘国产航母即将竣工，8艘052D驱逐舰下水，加快了我国海军迈向“蓝水海军”的步伐．
①舰艇底部涂有含Cu₂O的防腐蚀涂料．Cu₂O属于b（填字母）．
a．复合材料
b．无机非金属材料
c．有机高分子材料
②核动力航母中，钠钾合金（常温下呈液态）可用于快中子反应堆导热剂，是利用了钠钾合金性质的a（填字母）．
a．熔点低、沸点高　　　　b．导电性好　　　　　　c．在空气中性质不稳定
③航母中供水管道多采用PE（聚乙烯）材料，聚乙烯的化学式为．

1．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氧化铁与醋酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
	B．	碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
	C．	铁片插入到硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
	D．	向盐酸中加入适量氨水：H++NH3•H2O═NH4++H2O