20．设N_A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	56g铁片与足量浓H2SO4在加热的条件下可生成1.5NA个SO2分子
	B．	标准状况下20g D2O分子中所含中子数为10NA
	C．	常温下，将0.1NA个氯化氢分子溶于1L水中，得到0.1mol/L的盐酸
	D．	2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA

19．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（　　）

选项	现象或事实	解        释
A	用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装	利用铁粉的吸水性
B	用氢氟酸蚀刻玻璃	SiO2是两性氧化物，能溶于氢氟酸
C	过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂	过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
D	“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”描述了海市蜃楼现象	是一种自然现象，与胶体知识有关

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．由E转化为对甲基苯乙炔（ ）的一条路线如图：

（1）①反应中所加试剂是氢气和催化剂； ③的反应类型是加成反应．
（2）写出G的结构简式：．
（3）写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：、．
①属于芳香醛；  ②苯环上有两种不同环境的氢原子．

17．已知：R-CH=CH-O-R′$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$ R-CH₂CHO+R′OH（烃基烯基醚）
烃基烯基醚A的相对分子质量为176，分子中碳氢原子数目比为3：4．与A相关的反应如图：

请回答下列问题：
（1）A的分子式为C₁₂H₁₆O，B的名称是1-丙醇（或正丙醇）．
（2）写出C→D反应的化学方程式：CH₃CH₂CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂COONH₄+2Ag↓+3NH₃↑+H₂O．
（3）链烃M的相对分子质量比B多24，分子中所有碳原子均在同一平面上，其结构简式是（CH₃）₂C=C（CH₃）₂．

16．C-NaMO₂电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍．该电池的电池反应式为：NaMO₂+nC?Na_（1-x）MO₂+Na_xC_n，下列有关该电池的说法正确的是（　　）

	A．	电池放电时，溶液中钠离子向负极移动
	B．	电池充电时的阳极反应式为：nC+x Na+-xe-═NaxCn
	C．	消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少
	D．	该电池负极的电极反应为：NaMO2-xe-═Na（1-x）MO2+xNa+

15．黄铁矿因其浅黄铜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”．某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS₂）进行如下实验探究．
[实验一]：测定硫元素的含量
I．将m₁ g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体．

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理：
问题讨论：
（1）写出石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS₂+11O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
（2）I中，干燥管甲内所盛试剂是碱石灰（或氢氧化钠固体或氧化钙固体），有同学提出该实验装置存在安全隐患，请用简洁的文字说明：装置乙易发生倒吸．
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%．
[实验二]：设计图3实验方案测定铁元素的含量
问题讨论：
（4）②中，若选用铁粉作还原剂，会使测量结果偏高（填“不影响”、“偏高”或“偏低”）．
（5）③中，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有250mL容量瓶．
（6）④中发生反应的离子方程式为5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．

14．下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是（　　）

实验	实验现象	结论
A	广口瓶中光亮的铁钉放置一段时间后生锈	铁钉发生析氢腐蚀
B	左烧杯铁表面冒气泡，右烧杯铜表面冒气泡	金属活动性：Al＞Fe＞Cu
C	左烧杯气体颜色加深，右烧杯气体颜色变浅	2NO2（g）?N2O4（g）△H＞0
D	白色固体先变为黄色，后变为黑色	Ksp：AgCl＜AgI＜Ag2S

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．下列有关离子方程式书写正确的是电解（　　）

	A．	硫化钠溶液加入稀硝酸：S2-+2H+═H2 S↑
	B．	用惰性电极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
	C．	NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：HSO4-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
	D．	在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4的离子方程式：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

12．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）

	A．	常温常压下，35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA
	B．	60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2NA
	C．	标准状况下，2.24L PH3与3.4gH2S气体分子所含电子数目均为1.8NA
	D．	已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，当该反应生成NA个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ

11．下列关于有机化合物的叙述说法不正确的是（　　）

	A．	等质量的A、B两种烃分别完全燃烧后，生成的CO2与消耗的O2的物质的量均相同，则A和B一定互为同系物
	B．	沸点比较：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷
	C．	乙酸与乙醇在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水的反应属于取代反应
	D．	判断苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构的依据是：邻二甲苯只有一种结构