10．化学与能源开发、环境保护、资源利用、生产生活密切相关．下列说法错误的是（　　）

	A．	SO2是大气污染物，但葡萄酒中都含有一定量的SO2，SO2既可杀菌又可用来保鲜
	B．	绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，从源头上减少或消除污染
	C．	茂密树林中的道道光柱，既是一种自然现象又是光学现象，与胶体知识也有关系
	D．	研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率

9．A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，已知A中含钾元素．
请回答下列问题：
（1）写出化学式：BAl（OH）₃，DAlCl₃．
（2）五种化合物中难溶于水的是Al（OH）₃和A1₂O₃（填化学式）．
（3）写出下列反应的离子方程式：
A→B：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
B→E：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
C→E：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

8．已知A是一种不溶于水的固体非金属氧化物，根据图中的转化关系，回答：

（1）A是SiO₂，B是Na₂SiO₃，D是H₂SiO₃．
（2）写出下列步骤的化学方程式，如果是离子反应写离子方程式：
①Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑
②CO₂+H₂O+SiO₃^2-═CO₃^2-+H₂SiO₃↓
③SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．

7．工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe₂O₃、CuO、SiO₂等杂质）制备ZnSO₄•7H₂O的流程如下．

已知：常温下，溶液中的Fe³⁺、Zn²⁺、Fe²⁺以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为3.7、6.5、9.7．
①为了提高酸浸效率，可以采取的措施有将矿石粉碎、提高浸取温度；适当增加硫酸的浓度（合理即可）（写出两条即可）．
②氧化过程中H₂O₂发生反应的离子方程式为H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
③由滤液得到ZnSO₄•7H₂O的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．

6．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²⁺以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）第⑤步实验操作需要烧杯、玻璃棒、漏斗等玻璃仪器．
（2）第④步中，相关的离子方程式是：CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓ CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓．
（3）步聚2中，判断沉淀已完全的方法是：取少量上层清液，滴加BaCl₂溶液，若不再产生沉淀，即证明BaCl₂已过量．
（4）除杂试剂Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂加入的顺序还可以是NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、（或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH）
（5）为检验精盐纯度，需配制100mL 1mol/L NaCl溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是未用玻璃棒引流
（6）配制100mL 1mol/L NaCl溶液过程中，下列操作情况会使结果偏低的是AC．
A．称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠
B．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出
C．定容时，仰视容量瓶刻度线观察液面
D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线．

5．某学习小组模拟工业炼铁的原理，设计下列实验装置炼铁（加持仪器略去）：

已知甲中发生的反应为HCOOH（甲酸）$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$CO↑+H₂O，甲酸常温下是一种无色有刺激性气味的液体，浓硫酸在该反应中起脱水剂作用．请回答下列问题：
（1）甲中仪器a和b的名称分别是分液漏斗、圆底烧瓶．
（2）乙的作用是除去CO中的甲酸和水蒸气．
（3）写出丙中硬质玻璃管里发生反应的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）反应结束后，丙中红棕色粉末变黑色，某同学猜测黑色产物中可能含有碳单质，老师否定了这种猜测，其理由是从氧化还原反应原理角度分析（化合价升降），不可能产生碳单质．
（5）如果去掉戊处的酒精灯，带来的不良后果是CO在空气中遇到明火会发生爆炸．实验将近完成时，熄灭装置甲、丙、戊中酒精灯的先后顺序为丙、甲、戊．
（6）该小组对黑色实验产物进行了元素组成和质量分数分析，其中ω（O）=12.5%，其余为Fe，若黑色产物为Fe和Fe₃O₄的混合物，则n（Fe）：n（Fe₃O₄）=5：1．

4．某化学小组在实验室模拟高炉炼铁，其部分装置如图1：

请完成下列填空：
（1）利用甲酸与浓硫酸反应HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H₂O制取CO，反应中浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂和吸水剂．
（2）判断上述装置中CO与氧化铁发生反应的现象为红色粉末变为黑色，澄清石灰水变浑浊；该装置存在的缺陷是没有尾气处理装置，尾气中的CO能够污染空气．
（3）已知受热不均时，可发生副反应CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+2FeO．为测定所得黑色产物中铁的含量，现有下列各有两根导管的甲、乙两试管如图2，用橡皮管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管．
①样品和稀硫酸应分别置于甲、乙仪器中（填“甲”或“乙”），甲、乙试管中接口的连接方式为：A连接D，B连接E，C连接F（填各接口的编号）．
②量气管可以用化学实验室中一种常用仪器来改装，该仪器的名称是碱式滴定管．当气体不再产生且恢复至室温时，如丙图所示量气管读数20.70mL．若量气之前的其他操作均正确，根据该读数并将产生的气体体积换算为标准状况后，所计算样品中铁的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），原因是读数时量气管液面高于左侧液面，气体受到的压强增大，导致所测气体体积偏小（若无影响该空不必作答）．

3．某文献报道可将ASBBR（一种生物膜反应器）用在有PO₄^3-存在的环境中除磷，有一类微生物可在其中将PO₄^3-还原为PH₃，这项研究为解决含磷污染物的净化问题提供了新思路．某课题组在无氧环境中，用某腌制厂中含NO₃^-的废水对上述磷酸盐还原系统的除磷效率进行实验分析．
（1）预测分析阶段
该课题组对除磷效率可能受到的影响因素提出了一些假设，请完成以下可能的假设．
假设一：溶液中NO₃^-的浓度大小；（NO₃^-的浓度通过仪器可精确测定，单位：mg•L^-1 ）
假设二：实验的不同温度
假设三：溶液PH不同
（2）实验准备阶段
①配制含NO₃^-浓度不同的溶液并可通过通入氮气或加热煮沸方法除去溶液中溶有的O₂．
②将每份溶液的pH调到7.3（通过pH计进行精确控制）．
（3）该小组在恒温30℃的实验条件下，进行12小时实验后得到除磷效率的关系图如图．根据图，若某废水中 的 c（PO₄^3-）为amol•L^-1，进水NO₃^-浓度为105mg•L^-1时的PO₄^3-除去率约为40%，则此段时间内用PO₄^3-浓度变化表示的除磷速率是$\frac{a}{30}$mol/（L•h）． 对于进水中随NO₃^-浓度的增大导致除磷效率的降低原因进行分析后得知：是生成的PH₃被NO₃^-又氧化生成PO₄^3-的缘故，请完成该反应的离子方程式：
5PH₃+8NO₃^-+3H⁺=5 H₂PO₄^-+4N₂+4H₂O．
（4）拓展探究阶段
水体中的磷元素主要来源于粪便、合成洗涤剂等．污水中大部分的磷元素可被转化为Ca₃（PO₄）₂沉淀而除去，未除去的部分纳入水体．已知CaHPO₄的溶解性类似于 Ca₃（PO₄）₂也是一种难溶物．
请列举水体中磷污染的一种事实或现象：水体富营养化，导致赤潮或水华
Na₂HPO₄溶液中加人CaCl₂溶液会产生白色沉淀，此沉淀可能是CaHPO₄也可能是Ca₃（PO₄）₂，请设计实验加以验证是哪一种沉淀，写出简单的实验步骤、现象和所得结论：（试剂选择仅限于：Na₂HPO₄溶液、CaCl₂溶液、石蕊试液、酚酞试液、AgNO₃溶液）向Na₂HP₄溶液中加入过量的氯化钙溶液，待沉淀完全后，向上层清液中滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红色表明沉淀为Ca₃（PO₄）₂，若不变色表明沉淀为CaHPO₄．

2．某小组同学欲探究NH₃与O₂反应的反应过程，按下列装置进行实验．

（1）A、B装置中可选药品：浓氨水、H₂O₂、CaO、CaCO₃、MnO₂、浓盐酸、蒸馏水．
①则A装置中发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；B装置中锥形瓶中盛放的药品是CaO．
②E装置中氨气被催化氧化生成一氧化氮时的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
③F装置中可以看到有红棕色气体和白烟生成，红棕色气体是NO₂（填化学式，下同），白烟的成分NH₄NO₃．
（2）另一小组的同学撤掉A、C装置，只用剩余装置来完成此实验，B装置中分液漏斗盛放的是浓氨水，那么B装置中的锥形瓶中盛放的固体药品是Na₂O₂．
（3）工业上制取的浓硝酸往往呈黄色，该小组成员设计实验探究硝酸呈黄色的原因，提出如下假设，请你完成假设二．
假设一：可能含有Fe³⁺；
假设二：可能含有NO₂；
假设三：可能含有上述两种微粒．
检验是否含有Fe³⁺的方法是：取少量样品于试管中，加水稀释，滴加KSCN溶液，如果溶液变红说明含有Fe³⁺，反之不含（补充操作步骤、现象和结论）．
（4）工业上用氨、氧气和水为原料制取硝酸铵，如果用17吨氨气，最多可制取40吨硝酸铵 （硝酸铵的相对分子质量为80）．

1．研究性学习小组用Na₂SO₃与硫酸溶液（硫酸与水体积比1：1）制备SO₂并进行性质探究实验（如图1）．

（1）D中的实验现象是出现淡黄色浑浊或淡黄色沉淀，C、E中溶液都褪色，分别体现SO₂漂白性、还原性性质．
（2）请在方框中画出收集SO₂以及尾气处理装置（标相关试剂）．
（3）研究小组发现B中有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是BaSO₄，形成该沉淀的反应方程式有：2SO₂+2H₂O+O₂+2BaCl₂=2BaSO₄↓+4HCl或2SO₂+2H₂O+O₂=2H₂SO₄、H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl．为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取BaC1₂溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通SO₂，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊．研究小组改进A装置（如图2），再进行实验，B中没有出现浑浊．下列气体可作为X气体的是AD（填序号，不定项选择）．
A．CO₂    B．NH₃   C．O₃    D．N₂     E．NO₂
（4）SO₂为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO₂的含量，取10m³（标准状况）的空气，缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的BaC1₂溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，用电子称称其质量为0.233g，则：
①沉淀洗涤要干净，检验洗涤已经干净的实验操作是取最后一次洗涤液，溶液中加入AgNO₃溶液，无沉淀出现，说明滤液中不含有Cl^-，即沉淀已洗涤干净．
②试计算此空气中SO₂的浓度（列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg/m³表示）．