10．硫单质及其化合物在工农业生产中有着极其重要的应用．
（1）1molSO₂与氯酸钠在酸性条件下反应生成消毒杀菌剂ClO₂，该反应的氧化产物为Na₂SO₄，转移电子2mol．
（2）羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染．羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：
①氢解反应：COS（g）+H₂（g）=H₂S（g）+CO（g）△H₁=+7kJ/mol
②水解反应：COS（g）+H₂O（g）=H₂S（g）+CO₂△H₂
已知反应中相关的化学键键能数据如表：

化学键	C=O（CO2）	C=O（COS）	C=S	H-S	H-O
键能（kJ/mol）	803	742	577	339	465

则△H₂=-35kJ/mol．
（3）H₂S被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液A．溶液A在空气中长期放置发生反应，生成物之一为B．B与过氧化钠的结构和化学性质相似，B的溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na₂S₂+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+H₂S↑．
（4）经检测，某溶液中除SO₄^2-外还有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向2L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如表所示．

Cl2的体积（标准状况）	2.8L	5.6L	11.2L
n（Cl-）	1.25mol	1.5mol	2mol
n（Br-）	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n（I-）	amol	0	0

分析后回答下列问题：
①a的值为0.15．
②当通入Cl₂的体积为3.36L（标准状况下）时，溶液中发生反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
此时溶液中Br^-、I^-的物质的量浓度分别为c（Br^-）=0.75mol/L，c（I^-）=0.5mol/L．

9．关于溶液配制的有关问题，请回答：
（1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是BCD．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀．
（2）实验室中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别是A．
A．1000mL； 212g        B．950mL；543.4g
C．任意规格； 572g      D．950mL；201.4g
（3）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L^-1．
②配制500mL某浓度的稀盐酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有胶头滴管、500mL 容量瓶（填写仪器名称）．
③某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L^-1的稀盐酸．需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．
④误差分析：
I．用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致最终结果偏大；（填“偏大”“偏小”或“不变”）
II．定容时仰视读数，导致最终结果偏小；（填“偏大”“偏小”或“不变”）

8．维生素是人体需要的营养物质．图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容．该泡腾片中添加的着色剂是喹啉黄，甜味剂是糖精钠．泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和碳酸氢钠反应释放出了气体．

7．生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行”之中．
①衣：鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再点燃闻气味．
②食：水是人类生存的必需物质．在净水过程中，明矾作为混凝剂；氯气或漂白粉作为消毒剂．
③住：玻璃和钢铁是常用的建筑材料．生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石；钢铁制品不仅可发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生电化学腐蚀．
④行：铝可用于制造交通工具，铝制品不易生锈的原因是表面有一层致密的氧化膜；橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性．

6．下列叙述正确的是（　　）

	A．	硝酸具有还原性		B．	光导纤维的主要成分是二氧化硅
	C．	次氯酸是一种强酸		D．	钠的焰色为浅紫色

5．下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是（　　）

A．

烧碱

B．

玻璃

C．

石灰石

D．

胆矾

4．下列反应能用化合直接制得的是（　　）
①FeCl₂ ②FeCl₃ ③Fe（OH）₂  ④Fe（OH）₃⑤Cu₂S．

A．

①②④⑤

B．

②③④

C．

②④⑤

D．

全部

3．某电池以K₂FeO₄和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（　　）

	A．	Zn为电池的正极
	B．	负极反应式为2FeO42-+10H++6e-═Fe2O3+5H2O
	C．	该电池使用完不可随便丢弃，应深埋地下
	D．	电池工作时OH-向负极迁移

2．一定量的盐酸跟过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）

A．

NaOH（固体）

B．

冰醋酸

C．

HCl

D．

CH3COONa（固体）

1．常温下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是（　　）

A．

c（H+）

B．

$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$

C．

c（H+）•c（OH-）

D．

$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$