10．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
	B．	等量的Zn分别与足量的稀硫酸和浓硫酸反应所得气体体积相同
	C．	Li、Na、K的原子半价和熔沸点随原子序数的增加而增大
	D．	P、C、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

9．将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作．回答下列问题：
（1）将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是加快溶解．
（2）向溶液中加入适量的AgNO₃溶液，使氯化钾转化为沉淀．
（3）将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出图 中的两处错误：
①缺少玻璃棒引流
②漏斗下端未紧靠烧杯内壁．

8．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应．测定强酸与强碱反应的反应热．

	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差 （t2-t1）/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.5	24.50	27.5	3.00
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

（1）在该实验中，量取50mL 盐酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃仪器量简和胶头滴管．
（2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是减少实验过程中的热量损失．
（3）某同学实验记录的数据如表所示，其中记录的终止温度是指完全反应后混合溶液的最高温度．
（4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为1.31kJ（中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．
（5）如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是一水合氨为弱电解质，反应过程中电离需要吸收热量，故放出的热量偏少．

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	不粘锅的原料      为烃类化合物
	B．	分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机物，互称为同系物
	C．	石油分馏是物理变化，煤的气化、液化是化学变化
	D．	聚乙烯塑料袋因有毒，不可以装食品

6．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，
与上述实验相比，所放出的热量偏高（填“相等、偏高、偏低”），所求中和热不变（填“相等、偏高、偏低”）
（3）用相同浓度和体积的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．原因一水合氨电离要吸热．

5．实验室需要450mL0.2mol•L^-1的硫酸，现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸来配制．请回答下列问题：
（1）所需的仪器除了玻璃棒、烧杯、量筒，还可能用到的玻璃仪器是：500mL容量瓶、胶头滴管
（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①量取　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移  ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却，其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．
（3）经计算，需浓硫酸的体积为5.4mL；
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）BCD．
A．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接沿玻璃棒引流至容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次．

4．某温度下，饱和石灰水的溶解度为Sg，密度为ρg/mL，向足量该饱和溶液中加入mgCaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	最终得到沉淀的质量大于$\frac{37m}{28}$g
	B．	该饱和溶液质量百分比浓度为$\frac{s}{100+s}$%
	C．	最终所得溶液c（OH-）不变
	D．	该饱和溶液中溶质物质的量浓度为$\frac{1000ρs}{74（100+s）}$mol/L

3．下列实验操作中正确的是（　　）

	A．	进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度要比水大
	B．	进行蒸馏操作时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的瓶口处
	C．	进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
	D．	进行蒸发操作时，应将蒸发皿中溶液蒸干后，再停止加热

2．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	除去镁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
	B．	用明矾净水是因为Al3+水解生成的胶状Al（OH）3具有很强的吸附性
	C．	在相同浓度的盐酸中，纯铁比含碳量较高的生铁反应速率快
	D．	冶金工业中可以利用铝热反应原理冶炼钒、铬、锰等金属

1．中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大烧杯，小烧杯，50mL量筒，温度计，胶头滴管，环形玻璃搅拌棒，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是保温、隔热、减少实验过程中热量的损失．
（2）该实验常用0.50mol•L^-1 HCl和0.55mol•L^-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是保证盐酸完全被中和．
（3）做一次完整的中和热实验，温度计需要使用3 次，若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm³，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g•℃），反应后温度升高了△t，则该中和反应放出热量为100×4.18×△t×10^-3  kJ（填表达式），生成1mol水时的反应热△H=-$\frac{100×4.18×△t×1{0}^{-3}}{0.025}$ kJ/mol（填表达式）．