20．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的相等，X与W所在族序数之和等于10．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径大小顺序：W＞Z＞Y＞X
	B．	X、Y、W都能与氧元素形成两种氧化物
	C．	W的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的弱
	D．	W分别与X、Y形成的化合物中化学键类型相同

19．现用密度为1.84g/cm³，质量分数为98%的浓H₂SO₄来配制500ml0.2mol/L的稀H₂SO₄．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦钥匙．实验操作步骤为：
①用量筒量取浓硫酸，并把它慢慢倒入装有水的烧杯中；
②把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加少量蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时不需要使用的有②⑥⑦（填序号），还缺少的仪器是500ml容量瓶，使用该仪器前应检漏．
（2）该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．
（3）经计算，需该浓H₂SO₄的体积为5.4ml，量取浓硫酸时应选用①（选填①10ml、②50ml、③100ml三种规格）的量筒．
（4）操作步骤的正确顺序为①②④③⑤（填序号）．
（5）若出现如下情况，对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；
a．定容时俯视观察液面：偏高
b．用量筒量取一定体积的浓硫酸时仰视：偏高
c．在进行②操作步骤时，发现容量瓶中有少量的水：无影响．
（6）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应重新配制；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应重新配制．

18．已知NaCl、Na₂SO₄、Na₃PO₄三种溶质的物质的量浓度之比是1：1：2，三种溶液的体积比为2：2：1，则这三种溶液中Na⁺个数比是（　　）

A．

1：3：6

B．

2：3：9

C．

9：3：1

D．

1：2：3

17．下列化合物中不属于有机物的是（　　）

A．

碳化硅（SiC）

B．

乙酸（CH3COOH）

C．

乙烯（C2H4）

D．

酒精

16．下列仪器常用于物质分离的是（　　）
①漏斗   
②试管    
③蒸馏烧瓶    
④天平   
⑤分液漏斗  
⑥研钵．

A．

①③④

B．

①②⑥

C．

①③⑤

D．

①②⑥

15．标况下，mg 气体A和ng气体B具有相等的体积，则同温同压下的密度之比为m：n，同质量的A、B的分子数目之比为n：m．

14．现用98%的浓H₂SO₄ （ρ=1.84g/cm³）配制成浓度为1.0mol/L的稀硫酸250mL．
（1）现有主要仪器：A．量筒  B．烧杯  C．玻璃棒  D．胶头滴管  还缺少的仪器250mL容量瓶；
（2）请将下列操作序号按正确顺序填在横线上：
A．用量筒量取浓H₂SO₄                B．反复颠倒摇匀   C．用胶头滴管加水至刻度              
D．洗涤烧杯、玻璃棒2-3次   E．稀释浓H₂SO₄             F．冷却后将溶液转入容量瓶
其操作正确顺序为AEFDCB；
（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有CDE（填序号）；
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液           B．量取一定体积的液体
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体  D．贮存溶液  E．用来加热和溶解固体溶质
（4）简要回答下列问题
①所需浓H₂SO₄的体积为13.6mL；
②将浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果偏低 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若将量筒洗涤转移到容量瓶会使最终结果偏高；定容时水加多后用滴管吸出会使结果偏低；
（5）该浓硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度＜9.2mol/L （填“＞”、“=”或“＜”）．

13．中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是（　　）

	A．	改用25mL 0.50mol/L盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同
	B．	酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
	C．	装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失
	D．	实验中应记录测量出的最高温度

12．某实验小组用0.50mol•L^-1NaOH溶液和0.50mol•L^-1硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol•L^-1NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g．
（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：abe．

名称	托盘天平 （带砝码）	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是Cu传热快，热量损失大．
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是减少实验过程中的热量损失．大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．结合日常生活实际该实验在保温杯中（家用产品）效果更好．
（3）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3kJ•mol^-1）$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；．
（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．

试验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差平均值（t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.6
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

①表中的温度差平均值为4.0℃．
②近似认为0.50mol•L^-1 NaOH溶液和0.50mol•L^-1硫酸溶液的密度都是1g•cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）^-1．则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ•mol^-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
④实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol•L^-1氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填相等或不相等，下同），所求的中和热相等简述理由中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量为标准的，而与酸、碱的用量无关．．

11．甲溶液的pH为4，乙溶液的pH为2，甲溶液与乙溶液的c（H⁺）之比为（　　）

A．

100

B．

$\frac{1}{100}$

C．

2

D．

$\frac{1}{2}$