20．下列说法正确的是（　　）

	A．	Li是最活泼金属，加热生成Li2O2
	B．	16O2与18O2互为同分异构体
	C．	元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
	D．	HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强

19．有关氨的说法不正确的（　　）

	A．	NH3是10电子微粒
	B．	氨气易液化，液氨可用作制冷剂
	C．	蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟
	D．	氨气是电解质，NH3•H2O是非电解质

18．氨喷泉实验表现氨气具备什么性质（　　）

A．

无色气体

B．

易液化

C．

极易溶于水

D．

有刺激性气味

17．希腊哲学家亚里士多德在其著作中记载了Arsenikon（雌黄），雄黄（As₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．
（1）在古特蔡特测砷法中，Na₃AsO₄溶液与Zn反应生成AsH₃，该反应中Na₃AsO₄a（填字母）．
a．作氧化剂          b．作还原剂             c．既作氧化剂又作还原剂
（2）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体，若As₂S₃和SnCl₂恰好完全反应，则还原剂与还原产物的物质的量之比为2：1．
（3）As₂S₃与足量浓硝酸发生反应，当生成48g S时，生成NO₂的体积为112L（标准状况下），元素As在生成物中的化合价为+5（反应后的溶液中不含含硫微粒），该反应的化学方程式为：As₂S₃+10HNO₃=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O．
（4）雄黄在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物，其中之一为剧毒的砒霜（As₂O₃），另一种氧化物为SO₂（填化学式），可用双氧水将As₂O₃氧化为H₃AsO₄而除去，写出该反应的化学方程式：2H₂O₂+H₂O+As₂O₃=2H₃AsO₄．

16．下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是（　　）

	A．	硅在自然界中既有游离态又有化合态
	B．	高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，说明硅酸酸性强于碳酸
	C．	因为玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液
	D．	SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物

15．碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用．回答下列问题：
（1）碘不宜溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：
①I₂（s）+I^-（aq）?I₃^-（aq）△H＜0；②I₂（s）+2I^-（aq）?I₄^2-（aq）
反应②的平衡常数的表达式为K=$\frac{c（{{I}_{4}}^{2-}）}{{c}^{2}（{I}^{-}）}$．温度升高时，反应①的平衡常数将减小（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）碘与钨在一定温度下，可发生如下可逆反应：W（s）+I₂（g）?WI₂（g）现准确称取0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中，并加热使其反应．如图是混合气体中的WI₂蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n（WI₂）～t]，其中曲线Ⅰ（0～t₂时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t₂时刻开始）的反应温度为530℃


①该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②反应从开始到t₁（t₁=3min）时间内的平均速率v（I₂）=1.20×10^-2mol•L^-1•min^-1
③在450℃时，该反应的平衡常数K=9．
④能够说明上述反应已经达到平衡状态的有B、C（填选项字母）
A．I₂与WI₂的浓度相等
B．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等
C．容器内混合气体的密度不再改变
D．容器内气体压强不发生变化
（3）I₂O₅是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H₂S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I₂O₅来定量测量CO的含量．已知：①2I₂（s）+5O₂（g）=2I₂O₅（s）△H=-75.56kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1．写出CO（g）与I₂O₅（s）反应析出固态I₂的热化学方程式：5CO（g）+I₂O₅（s）=5 CO₂（g）+I₂（s）△H=-1377.22kJ/mol．

14．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（　　）

选项	离子方程式	评价
A	将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O	正确，Fe2+与Fe3+物质的量之比为1：2
B	Ba（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应Ba2++HCO3 -+OH-═BaCO3↓+H2O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C	过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO3-	正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D	1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O	正确；AlO2-与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．实验室用如图1装置制取氯气，并用氯气进行实验．回答下列问题：

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂，写出反应的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）D中放入浓H₂SO₄，其目的是干燥氯气．
（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是：E中布条不褪色，F中布条褪色，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸．
（4）G处的现象是棉花团变蓝．
（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂．
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生．某品牌消毒液包装上说明如图2．
①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．
②需“密闭保存”的原因消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO₂作用，使其变质；
③分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因可能是NaClO有强氧化性，而一般金属具有较强还原性；
（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl₂Na（NCO）₃先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去．
①亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为SO₃^2-+HClO═SO₄^2-+Cl^-+H⁺．
②亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请完整写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的实验操作方案取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质．．

12．在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的条件下发生如下反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）；△H＜0．反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）计算该反应的化学平衡常数k33.3，平衡时n（HI）=1mol；
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，反应速率 v（HI）为0.17mol/（L•min）；
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：①若升高温度，化学平衡常数K减小（填写增大、减小或不变）HI浓度的变化正确的是c；（用图2中a～c的编号回答）
②若加入I₂（g），H₂浓度的变化正确的是f．（用图2中d～f的编号回答）

11．（1）已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大．40%的H₂SO₄溶液和50%的H₂SO₄溶液等质量混合后，得溶液溶质的质量分数等于（填“大于”“小于”或“等于”）45%；如果是等体积混合，混合以后所得溶液溶质的质量分数大于 （填“大于”“小于”或“等于”）45%
（2）已知98%的浓H₂SO₄的物质的量浓度为18.4mol/L，试判断49%的H₂SO₄溶液的物质的量浓度
小于（填“大于”“小于”或“等于”）9.2mol/L．
（3）用（2）中98%的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸．
①需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管
②其操作步骤可分解为以下几步，请依次完成下述步骤中的空白处
A．用量筒量取5.4mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
B．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
D．检查100mL容量瓶，是否漏水
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm用胶头滴管向容量瓶里
逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
③正确的操作顺序是（用字母填写）：D→A→C→B→E→G→F
④进行A步操作时，选用量筒的规格是A
A．10mL       B．50mL       C．100mL       D．1000mL
⑤如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，配制的稀硫酸浓度将偏高（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
⑥A步骤操作完成时，必须冷却到室温后，才能进行后面的操作．