20．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
①常温下，21gC₃H₆和C₄H₈的混合物中含有的碳原子数为1.5N_A
②l4.2g硫酸钠固体中含有0.1N_A个硫酸钠分子
③标准状况下，11.2L己烷所含的分子数为0.5N_A
④10mL18mol/L的浓硫酸与足量的铁反应时，转移的电子教为O.18N_A
⑤标准状况下，由H2O2分解制得4.48LO₂，转移的电子数目为0.4N_A
⑥2gD₂${\;}_{\;}^{18}$O含有的质子致、中子数、电子数均为N_A．

A．

①②⑥

B．

③④

C．

①⑤

D．

④⑤⑥

19．下列结构示意图所代表的微粒中，化合价为-1价的是（　　）

A．

B．

C．

D．

18．下列分离或提纯物质的方法中，正确的是（　　）

	A．	除去KC1中的K2CO3，可先加入过量的BaCl2溶液，待沉淀完全后再过滤、洗涤，取滤液蒸发即可
	B．	用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
	C．	用冷却结晶的方法提纯含有少量KC1的KNO3
	D．	通过点燃可除去CO2中混有的CO气体

17．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个恒温容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计），其中能表示等质量氢气和氦气在容器中的相对关系的是（　　）

A．

B．

C．

D．

16．下列溶液中，C1^-的物质的量浓度最大的是（　　）

	A．	300 mL0.1 mol/L NaCl溶液
	B．	100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液
	C．	标准状况下，4.48LHC1气体溶于水配成的1 L溶液
	D．	向1 L0.2 mol/L BaCl2溶液中加入0.2 mol/L的H2SO4溶液到沉淀恰好完全时的溶液（忽略溶液混合时的体积变化）

15．烷烃分子中的基团可能有四种：-CH₃、-CH₂-、、其数目分别用a、b、c、d表示，对烷烃（除甲烷外）中存在的关系作讨论：
（1）下列说法正确的是AC．
A．a的数目与b的数目的大小无关      B．c增加1，a就会增加3
C．d增加1，a就会增加2              D．b增加1，a就会增加2
（2）四种基团之间的关系为：a=2+c+2d（用b、c、d表示）
（3）若某烷烃分子中，b=c=d=1，则满足此条件的该分子的结构可能有3种，写出其中一种的名称：2，2，4-三甲基戊烷．

14．（1）键线式     表示的分子式C₆H₁₄；名称是2-甲基戊烷．
（2）      中含氧的官能团的名称为羟基，酯基．

（3）戊烷（C₅H₁₂）的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式．C（CH₃）₄．

13．（1）了解一些用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝．
①其中属于解热镇痛的药物是阿司匹林．
②碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是MgCO₃+H⁺═Mg²⁺+H₂O+CO₂↑（用离子方程表示）．
③药片常用淀粉，请写出检验淀粉水解的方程式：（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O$→_{△}^{稀硫酸}$nC₆H₁₂O₆．
（2）材料是人类赖以生存的物质基础．
①合金是生活中常见的材料．某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架．该合金中含量最高的金属为Al（填元素符号）．
②钢铁在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀．请写出其负极的电极反应式Fe-2e^-=2Fe²⁺．回收的废钢铁因为易生锈不能长期在露天堆放，铁锈的化学式是Fe₂O₃•xH₂O．请举一种防止钢铁生锈的方法：烤蓝、制成不锈钢、电镀、刷漆等等．

12．丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作杀虫剂和防腐剂，结构简式如图．
（1）丁子香酚分子式为C₁₀H₁₂O₂．
（2）下列物质在一定条件下能跟丁子香酚反应的是acd．
a．NaOH溶液  b．NaHCO₃溶液  c．FeCl₃溶液  d．Br₂的CCl₄溶液
（3）符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共有5种，写出其中任意任一种结构简式
．
①与NaHCO₃溶液反应 ②苯环上只有两个取代基 ③苯环上的一氯取代物只有两种
（4）丁子香酚的某种同分异构体A可发生如下转化（部分反应条件已略去）．
提示：RCH=CHR′RCHO+R′CHO
→A$→_{一定条件}^{CH_{3}CH_{2}Cl}$B（C₁₂H₁₆O₂）→C（）
A→B的化学方程式为+CH₃CH₂Cl$\stackrel{一定条件}{→}$+HCl，反应类型为取代反应．C中滴加少量溴水振荡，主要现象为褪色．

11．根据下列框图回答问题（答题时方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

（1）写出M、E的化学式：MCu；EFe
（2）M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O，若参加反应H₂O₂为1mol，转移电子为2mol．
（3）某同学取X的溶液，用稀硫酸酸化并在空气中放置一段时间后，加入KI-淀粉溶液，溶液变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O、2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
（4）写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：10KOH+3Cl₂+2Fe（OH）₃═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O．