10．实验室拟用浓盐酸与二氧化锰反应制取纯净的氯气．并验证氯气的性质．
（Ⅰ）制取氯气：
（1）如图1，按气体从左到右流动的方向将下列装置进行连接（填字母＞，H→B、A→C．广口瓶Ⅱ中的试剂为饱和食盐水．
（2）仪器N的名称是分液漏斗；M是连通上下玻璃仪器的橡胶管，其目的是保证盐酸能顺利滴下；写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+4Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂+2H₂O．
（3）连接好仪器后，上述装置存在一个明显的缺陷，你的改进方法是在导管D处连接盛有氢氧化钠的烧杯．
（Ⅱ）验证氯气的性质：将从上述发生装置H处导出的气体依次经过下图2装置验证氯气的性质（其他相关装置已略去）
（4）丁中出现的现象是下层溶液为紫红色，该反应证明了氯气的氧化性．
（5）证明HClO具有漂白性的实验现象是乙中布条不褪色，丙中布条褪色，甲中的试剂是浓硫酸．

9．运用化学反应原理研究卤族元素单质的有关性质具有重要意义．
（1）从淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有关说法不正确的是C
A．X试剂可用饱和Na₂SO₃溶液
B．步骤Ⅰ的离子方程式：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂
C．工业上每获得1molBr₂，需要消耗Cl₂44.8L
D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
（2）ClO₂的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．下面说法不合理的是D

A、打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O，为使ClO₂在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢．
B、关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl₂．
C、已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂．在ClO₂释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO₂生成
D、已吸收ClO₂气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如图3所示．若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是稳定剂I，原因是可以缓慢释放ClO₂，能较长时间维持保鲜所需的浓度．（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HClO	H2CO3
电离常数	K=4.7×10-8	K1=4.3×10-7，
		K2=5.6×10-11

写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃；2HClO $\frac{\underline{\;关照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O．
（4）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水，蓝色溶液又褪为无色．完成并配平溶液由蓝色变为无色的化学反应方程式（如果化学计量数是1，不用填写）：5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl．

8．实验室用下列仪器和药品制取并收集干燥纯净的氯气．

（1）盛有浓盐酸的仪器名称是分液漏斗．
（2）按气流从左到右，装置正确的连接是：a 接（f）、（h）接（b  ）、（ c ）接（e ）、（d）接（ g ）（填各接口字母）
（3）装置F 的作用是吸收氯化氢，装置B 的作用是吸收水干燥氯气．
（4）装置E 中发生反应的化学方程式是2NaOH+Cl₂═NaCl+H₂O+NaClO．
（5）装置A 中发生反应的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

7．在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A （g）+B（s）?xH（g）+2G（g），2min末该反应达到平衡，生成0.8mol G，并测得H的浓度为0.2mol•L^-1．下列判断正确的是（　　）

	A．	x=2
	B．	2 min内A的反应速率为0.3 mol•（L•min）-1
	C．	维持其他条件不变，将该混合物转移到固定容积为1 L的密闭容器中，再次平衡后H的浓度将大于0.4 mol•L-1
	D．	维持其他条件不变，再向容器中加入足量物质 A，最终H的浓度将达到0.5 mol•L-1

6．如图所示是某学生设计的实验室制备干燥Cl₂及吸收多余Cl₂的实验装置图，根据图中的装置和有关试剂回答下列问题．
（1）指出图中的各处错误：
①不能用稀盐酸，而应用浓盐酸；
②应有加热装置，应用酒精灯加热；
③盛浓硫酸和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒；
④两洗气瓶里进气导管和出气导管的长短不对．
（2）在改过后的装置中，写出下列物质的作用：
①饱和食盐水除去Cl₂中的氯化氢；
②浓硫酸除去氯气中的水蒸气；
③NaOH溶液吸收多余的氯气．
（3）在改正过的装置中，制取氯气所发生反应的离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；NaOH溶液中发生反应的离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+2H₂O．

5．50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：
（1）如果将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，对求得中和热数值的影响是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）如果改用60mL 1.0mol•L^-1盐酸跟50mL 1.1mol•L^-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量增加（填“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值不变（填“增加”、“减少”或“不变”）；
（3）不能用Ba（OH）₂和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是硫酸与Ba（OH）₂溶液反应生成BaSO₄沉淀的生成热会影响反应的反应热；；
（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据．

实验序号	起始温度t1/℃	终止温度t2/℃	温差（t2-t1）/℃
1	25.0	32.6
2	25.1	31.8
3	25.1	31.9

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm³，中和后混合液的比热容C=4.184×10^-3 kJ/（g．℃），则该反应的中和热为△H=-56.5kJ/mol（保留小数点后一位）．
（5）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度．

4．（1）把铁、铝混合物1.66g溶于200ml 5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.5mol/L（溶液体积变化忽略不计）．求：
 ①反应中消耗HCl的物质的量
 ②该混合物中铝、铁的物质的量
（2）将10g铁片放入100ml硫酸铜溶液中，溶液中的Cu²⁺全部被还原时，金属固体变为10.8g．求：
 ①剩余的铁的质量
 ②原硫酸铜溶液的物质的量浓度．

3．（1）按系统命名法，化合物的名称是2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷

（2）按系统命名法，化合物的名称为2，6-二甲基-3-乙基庚烷
（3）按系统命名法，的名称是1，2，4-三甲苯

（4）按系统命名法，的名称是2-丁醇
（5）2，3--二甲基-1，3-丁二烯的结构简式为．

2．下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是（　　）

	A．	滴加药品的使用		B．	移走加热的蒸发皿
	C．	液体药品的取用		D．	稀释浓硫酸

1．①用50mL0.50mol/L盐酸与50mL一定浓度的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称环形玻璃搅拌棒，另一处错误是小烧杯口和大烧杯口没有平齐．
②实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液，应该选择0.55mol•L^-1的溶液进行实验．大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）．
③如果用相同浓度和体积的醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大、偏小、无影响”） 如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液所求中和热相等（填“相等、不相等”）．