20．如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO₂的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）．请回答：

（1）烧瓶中反应的化学方程式是MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置B中盛放液体是饱和NaCl溶液，气体通过装置B的目的是吸收氯气中混有的杂质HCl．装置C中盛放的液体是浓硫酸，气体通过装置C的目的是干燥氯气．
（3）烧杯E中盛放的液体是NaOH溶液．
（4）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H₂O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加干燥装置．
（5）当电子转移的数目为6.02×10²³个时生成的氯气的物质的量为0.5mol，生成的氯气用0.5mol/L的NaOH溶液2L．

19．己知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+196.6KJ．在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3molSO₂和2molO₂及固体催化剂，使之反应．平衡时容器内气体压强为起始时的90%．求：
（1）达到平衡时，反应放出的热量．
（2）达到平衡时三氧化硫的体积分数（用分数表示）．

18．反应NH₄HS（_S）?NH₃（g）+H₂S（g）在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使平衡发生移动的是（　　）

	A．	减少部分NH4HS固体		B．	压强温度不变充入少量Ar
	C．	容积、温度一定、充入He		D．	增加部分NH4HS固体

17．下列各组中的离子，能在酸性溶液中大量共存的是（　　）

	A．	Na+、Al3+、SO42-、Cl-		B．	Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
	C．	Al3+、Na+、Cl-、AlO2-		D．	K+、Cu2+、OH-、SO42-

16．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．根据图回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D的结构简式：
ACH₂═CH₂，BCH₃CH₃，
CCH₃CH₂Cl，DCH₃CH₂OH．
（2）写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
②CH₂=CH₂+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂Cl，反应类型加成反应．
④CH₃CH₃+Cl₂$\stackrel{光}{→}$CH₃CH₂Cl+HCl，反应类型取代反应．
（3）写出A含有的官能团的名称碳碳双键．

15．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HC1挥发出来，同时证明Cl₂的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（夹持装置省略），按要求回答问题：

（1）写出浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl₂的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
实验中若用0.2mol浓盐酸与足量的MnO₂反应制得Cl₂的体积（标况下）总是小于1.12L的原因是随着反应的进行，盐酸不断被消耗，不断生成水，浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，
（2）①装置B的作用是检验水蒸气；
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是氯气无漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性；
③装置E的作用是吸收氯气，避免对F产生干扰；
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确定最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置E与F之间（填装置字母序号）增加一个装置，增加装置里面的试剂可为AC．
A．湿润的淀粉KI试纸                   B．氢氧化钠溶液
C．湿润的红色布条                      D．饱和的食盐水．

14．海水是巨大的资源库，包括水资源利用和化学资源利用两大方面．溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域．
（一）（1）利用海水提取溴和镁的一般过程如下，下列说法正确的是BC

A．工业溴中含少量Cl₂，可用NaOH溶液除去
B．工业上常利用电解熔融MgCl₂冶炼金属镁
C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D．若提取l mol Br₂，至少需要44.8L的Cl₂
（二）另一种海水提溴过程中溴元素的变化如下：Br^-$\stackrel{Ⅰ}{→}$Br₂$\stackrel{Ⅱ}{→}$BrO${\;}_{3}^{-}$$\stackrel{Ⅲ}{→}$Br₂
（2）过程I，海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气．氯气的电子式为_．通入氯气后，反应的离子方程式是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．海水调节pH过程可以看做发生盐酸和氢氧化钠的中和反应，常温下该反应的平衡常数在c（H₂O）看做常数不列入表达式的情况下，数值是10¹⁴．调海水pH可提高Cl₂的利用率，用平衡移动原理解释其原因是Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，增大c（H⁺），平衡逆向移动，抑制Cl₂与水的反应
（3）过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收．配平下列方程式．
3Br₂+3Na₂CO₃=1NaBrO₃+3CO₂+5NaBr□
（4）过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br₂和Na₂SO₄的混合溶液．相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是盐酸有还原性，与溴酸根反应．

13．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验：

请按要求回答下列问题：
（1）圆底烧瓶中制氯气的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是溶液变蓝，
（3）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放浓硫酸．
（ 4 ） C1₂与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为2C1₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．
（ 5 ）用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应　②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气A
A．②比①多  B．①比②多  C．一样多  D．无法比较．

12．已知醋酸酸性强于氢氰酸酸性，用0.01mol•L^-1NaOH溶液完全中和pH相同的下列溶液各100mL，需NaOH溶液体积最大的是（　　）

A．

盐酸

B．

醋酸

C．

氢氰酸

D．

硫酸

11．某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验．
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、稀盐酸（0.5mol•L^-1）、稀 NaOH溶液（0.55mol•L^-1），尚缺少的实验玻璃用品是环形玻璃搅拌棒、温度计．
（2）写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol^-1）：HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1．
（3）若用稀醋酸、稀硫酸、浓硫酸分别和稀氢氧化钠溶液反应来测定中和热，恰好完全反应时对应的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃的大小关系是△H₁＞△H₂＞△H₃．
（4）每组实验所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的体积均为 50mL，可近似认为该实验中稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度均为 1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），实验中记录数据如表所示，请填写表中空白：

编号	起始温度T1/℃			终止温度T2/℃	平均温度差T2-T1/℃	△H
	盐酸	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.2	-------	-------
2	25.9	25.9	25.9	29.2
3	26.4	26.2	26.3	29.5