10．化学与材料、生活和环境密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	糖、油脂、蛋白质都可以生水解反应
	B．	天然纤维、聚酚纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
	C．	大力实施矿物燃料脱硫、脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放
	D．	镀锌铁或镀锡铁镀层破损后仍将通过牺牲阳极的阴极保护法防止腐蚀

9．X、Y、W、Z为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示．W原子的最外层电子数与电子层数相同，下列说法正确的是（　　）

	X	Y
W			Z

	A．	X只能形成一种氢化物
	B．	W、X、Y的原子半径依次增大
	C．	X的简单氢化物的热稳定性比Y的小
	D．	W的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

8．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中，H+、NH4+、SO42-、I-可以大量共存
	B．	该溶液中，Ag+、K+、NO3-、NH4+可以大量共存
	C．	该溶液中，Fe2+、Fe3+、Cl-、NO3-可以大量共存
	D．	向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 molCl2，转移电子约为6.02×1023个

7．某校化学课外学习小组发现将镁粉按图投入纯水中现象不明显，而投入氯化铵溶液中，两者立即发生反应，产生大量气泡．经检验该过程产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味．
（1）实验开始时用校准过的pH传感器测定纯水的pH，发现纯水的pH总是在7.30左右，其原因可能是因为气温低于25℃时，K_w小于1.0×10^-14，纯水的pH略大于7
（2）请设计简单的实验方案检验上述实验中有刺激性气味的气体：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口看是否变蓝，如果变蓝，则有氨气生成，否则没有氨气生成（或者用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口，看是否有白烟生成，如果有白烟生成，则有氨气，否则没有氨气）
（3）实验中0.2mol/L氯化铵溶液的pH为5.90，请用离子方程式解释原因：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
（4）该小组同学为探究镁与氯化铵溶液反应的原因设计了如下实验方案：

序号	实验试剂		实验现象
实验1-1	0.20g镁粉	3.0mL 0.2mol/LNH4Cl溶液	反应明显，有气泡产生
实验1-2	0.20g镁粉	3.0mL盐酸	反应不明显，几乎没有气泡产生

①上述探究实验1-2选用的盐酸为D（填字母）．
A、1mol•L^-1     B、pH=1.0     C、0.2mol•L^-1   D、pH=5.90
②通过实验对比，说明NH₄Cl水解产生的H⁺对反应影响小于NH₄⁺对反应影响（填“小于”、“大于”或“等于”）．
（5）该小组同学继续探究镁粉与氯化铵溶液反应剧烈的影响因素．

实验序号	实验试剂
实验2-1	0.20g镁粉	3.0 mL 0.2mol/LNaCl溶液
实验2-2	0.20g镁粉	3.0 mL0.2mol/LNaNO3溶液
实验3-1	0.20g镁粉	3.0mL0.2mol/L  NH4NO3溶液
实验3-2	0.20g镁粉	3.0mL0.2mol/L  KNO3溶液

①实验2-1与实验2-2中实验现象说明Cl^-对反应速率的影响很小，请补充完成实验方案所需的试剂．
②实验3-1与实验3-2的结论说明NH₄⁺对反应速率影响很大，则两支试管中实验现象的不同之处是NH₄NO₃溶液（左试管）和KNO₃溶液（右试管）分别与Mg粉反应，左试管反应剧烈，有大量气泡生成，右试管反应很少，没有气泡生成
（6）写出镁与氯化铵溶液反应生成Mg²⁺的离子方程式Mg+2 NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃↑+H₂↑．

6．我国有较长的海岸线，浩渺的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库．目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．
Ⅰ．从海水中提取食盐，采用的方法是海水晒盐．粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有MgCl₂、Na₂CO₃和Na₂SO₄等可溶性杂质．现欲得到纯净的食盐晶体，需经过多步操作．
（1）将粗盐溶于水，得到悬浊液．为除去不溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒．
（2）检验滤液中含有SO₄^2-的方法是取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO₄^2-．
Ⅱ．世界上60%的镁是从海水中提取的，已知MgO、MgCl₂的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl₂加热熔融后通电电解，都可得到金属镁．
（3）海水中含有MgCl₂，工业上从海水中提取镁，最合理的方法是D（填字母）
A．海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{电解}{→}$Mg
B．海水$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl₂溶液→MgCl₂熔融$\stackrel{电解}{→}$Mg
C．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{灼热}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$ Mg
D．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂溶液→MgCl₂熔融$\stackrel{电解}{→}$Mg
Ⅲ．海水中溴的储藏量十分丰富，约占地球溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg•L^-1．其工业提取方法有空气吹出纯碱吸收法、溶剂萃取法和空气吹出SO₂吸收法：
（4）空气吹出纯碱吸收法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质．该方法涉及的反应有：
①Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-（写出离子方程式）；
②3Br₂+3CO₃^2-═BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑；
③BrO₃^-+5Br^-+6H⁺═3Br₂+3H₂O．
其中反应②中的氧化剂是Br₂．
（5）溶剂萃取法是利用单质溴在不同溶剂中溶解度不同的原理来进行的．下列可以用于萃取溴水中溴的试剂是②④．
①乙醇　　②四氯化碳　　③硝酸　　④苯．
（6）空气吹出SO₂吸收法与纯碱吸收法基本相同，不同之处在于将溴吹出后是用SO₂来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸既得单质溴．写出溴单质与二氧化硫反应的化学方程式：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．

5．锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O（PO₄）₂，可通过下列反应制备：
2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃•H₂O=Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O
请回答下列问题：
（1）写出基态Cu²⁺的外围电子排布式：3d⁹．C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
（2）PO₄^3-的空间构型是正四面体．
（3）比较CuSO₄晶体与干冰熔点相对高低，并解释原因硫酸铜晶体熔点小于干冰，因为硫酸铜晶体是离子晶体，干冰是分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体．
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，其中碳原子的杂化方式为sp²，sp³．
（5）在硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成配合物离子四氨合铜，请写出四氨合铜离子的结构式．
（6）铁和铜是重要的金属，Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．六氰合亚铁离子[Fe（CN）₆]^4-中不存在B．
A、共价键    B、非极性键    C、配位键    D、σ键    E、π键
（7）NaCl晶胞中若r（Na⁺）=a pm，r（Cl^-）=b pm，则NaCl晶胞的空间利用率为$\frac{2π（{a}^{3}+{b}^{3}）}{（a+b）^{3}}$．（晶胞中离子以密堆积方式存在，用含有a，b的列式表示）

4．关于几种分子中的化学键描述不正确的是（　　）

	A．	苯每个碳原子的未参加杂化的 2p 轨道形成大π键
	B．	CH4中的 4 个 C-H 键都是 H 的 1s 轨道与 C 的 2p 轨道形成的 s-pσ键
	C．	C2H4 中，每个碳原子的 sp2 杂化轨道形成σ键、未杂化的2p 轨道形成π键
	D．	乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道形成π键

3．N_A表示阿伏加罗常数的值，下列有关叙述错误的个数为（　　）
①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N_A
②4.2g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6N_A
③高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N_A个电子．
④常温下1L 0.5mol/L NH₄Cl溶液与2L 0.25mol/L NH₄Cl溶液所含NH₄⁺的数目相同
⑤常温下4.6gNO₂和N₂O₄混合气体中所含原子总数为0.3N_A
⑥在KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O反应中，每生成1mol Cl₂转移的电子总数为2N_A
⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N_A．

A．

3个

B．

4个

C．

5个

D．

6个

2．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持仪器已略）．

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，图示装置还缺少的一种仪器为酒精灯．装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl₂中的HCl气体；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d（填字母）．

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱． 当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，下层（苯层）为紫红色．
（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．

1．填空：
（1）  的名称是3，3，5，5-四甲基庚烷；
（2）的名称是4-甲基-2-戊烯；
（3）已知丙酮（CH₃COCH₃）键线式可表示为，则键线式为  的物质的分子式为C₅H₈O₂；
（4）四联苯的一氯代物有5种；
（5）某烃分子的结构简式为（CH₃）₂C=CH--CH₂-C≡CCH₂-CH₃，其中共平面的碳原子最多可能有15个．