20．常温下有浓度均为0.5mol•L-1的四种溶液：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₃•H₂O．
（1）上述溶液中，可以发生水解的是①②（填序号）．
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）．
（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．向④中加入水稀释，c（H⁺）将增大
（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积小于④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．
（5）以10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol/L．
（6）若将①和②的溶液等体积混合，请写出物料守恒：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）．
（7）若将③和④的溶液按1：2体积混合，溶液后呈碱性，请写出该混合溶液的粒子浓度关系：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

19．当化学反应PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）处于化学平衡状态时，向其中加入一种³⁷Cl含量较多的氯气，平衡发生移动，在建立平衡以后，PCl₃（g）中所含³⁷Cl的质量分数比原平衡状态时是否会增加？理由是向其中加入³⁷Cl₂后，可逆反应逆向移动，最后达到新的平衡，反应过程中分子中化学键断裂，生成原子，原子之间重新组合形成新的化学键，生成新的物质．所以新的平衡时PCl₅、PCl₃、Cl₂三种物质中都存在³⁷Cl原子，在建立平衡以后，PCl₃（g）中所含³⁷Cl的质量分数比原平衡状态时会增加．

18．利用如图装置做下面的实验：在烧杯里盛半杯0.1mol/L乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入0.1mol/L甲溶液．随着甲的滴入，电灯渐渐变暗亮，滴到一定量后，继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐变暗．下列各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（　　）

A．

NH3•H2O、AgNO3

B．

CH3COOH、NH3•H2O

C．

NaOH、AlCl3

D．

H2SO4、Ba（OH）2

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
	B．	常温下，NH4Cl溶液加水稀释，$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$增大
	C．	0.1 mol•L-1NaCN溶液中含 HCN和CN-总数目为0.1×6.02×1023
	D．	FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

16．以苯为原料合成F，转化关系如图：

F是一种具有重要工业价值的芳香化合物，含有C、H、O、N 四种元素，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的74.5倍，分子中有两个互为对位的取代基．C能与碳酸氢钠反应，试剂②为Fe/HCl．已知：
①$→_{H+}^{KMnO_{4}}$
②$→_{HCl}^{Fe}$苯胺：弱碱性，易氧化
③RCOCl$→_{乙醚}^{R′MgCl}$RCOR′
请回答下列问题：
（1）反应①为加成反应，写出A的化学式C₃H₆．
（2）B中所含官能团的名称为硝基；生成B时，常伴有附反应发生，反应所得产物除B外可能还含有（写出一种的结构简式）．
（3）试剂①是指KMnO₄/H⁺；试剂①和试剂②的顺序能否互换否；为什么？如果先还原后氧化，则还原生成的胺基又会被氧化．
（4）E生成F的化学方程式．
（5）参照上述合成路线，以（CH₃）₂CHCHO为原料（无机试剂任选），设计制备（CH₃）₂CHCOCH₃的合成路线．．

15．中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说．雌黄As₂S₃和雄黄As₄S₄都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药．
（1）砷元素有+2、+3两种常见价态．一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图1所示．
①Ⅰ中，H₂S的电子式是．
②Ⅱ中，雄黄在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As₂O₃），则物质a是SO₂，可用双氧水将As₂O₃氧化为H₃AsO₄而除去，写出该反应的化学方程式：2H₂O₂+H₂O+As₂O₃=2H₃AsO₄．
（2）Ⅲ中产物亚砷酸H₃AsO₃可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，25℃时，各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如图2所示．
①人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是H₃AsO₃．
②下列说法不正确的是BC（填字母序号）．
A．n（H₃AsO₃）：n（H₂AsO₃^-）=1：1时，溶液显碱性
B．25℃时，H₃AsO₃的第一电离平衡常数的值K_a1=10^-5
C．pH=12时，溶液中：（H₂AsO₃^-）+2c（HAsO₃^2-）+3c（AsO₃^3-）+c（OH^-）═c（H⁺）
D．在K₃AsO₃溶液中，c（AsO₃^3-）＞c（HAsO₃^2-）＞c（H₂AsO₃^-）
③将KOH溶液滴人亚砷酸溶液，当pH调至11时发生反应的离子方程式是H₃AsO₃+OH^-=H₂AsO₃^-+H₂O．
（3）P和As属于同主族元素，存在亚磷酸（H₃PO₃），该酸与足量的NaOH溶液反应生成 Na₂HPO₃．工业电解Na₂HPO₃溶液可得到亚磷酸，装置示意图如图3：
①产品室中反应的离子方程式为HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃；
②得到1mol亚磷酸的同时，阴极室制得NaOH质量为80g．

14．化学在人类生活中扮演着重要角色，下列应用不正确的是（　　）

	A．	明矾可用于水的杀菌，消毒
	B．	盐卤可用于制豆腐
	C．	目前加碘食盐主要添加的是KIO3
	D．	在空气质量日报中SO2含量属于空气污染指数

13．下列说法不正确的是（　　）

	A．	0.1mol/L的Na2CO3溶液加适量水稀释后，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$变大
	B．	若使Na2S溶液中$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$接近于2：1，可加入适量的KOH固体
	C．	0.1mol/LNaOH溶液和0.2mol/LCH3COOH溶液等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	已知0.1mol/L NaH2PO4水溶液显酸性，则溶液里各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（H2PO4-）＞c（HPO42-）＞c（H+）＞c（PO43-）＞c（OH-）

12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有7个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Y的简单离子半径比X的简单离子半径大
	B．	化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键
	C．	Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝
	D．	简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：HmZ、HnW、HpX

11．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	葡萄酒中添加SO2，可起到抗氧化和抗菌的作用
	B．	PM2.5颗粒分散到空气中可产生丁达尔效应
	C．	苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取剂，也都能燃烧
	D．	淀粉、油脂、纤维素和蛋白质都是高分子化合物