14．已知热的氢氧化钾溶液与Cl₂可发生如下反应：6KOH+3Cl₂═5KCl+KClO₃+3H₂O则下列说法中正确的是（　　）

	A．	该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂
	B．	KCl既是氧化产物又是还原产物
	C．	该反应中的氧化剂只有KOH
	D．	氧化产物与还原产物物质的量之比为5：1

13．NaOH、KOH等碱溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（　　）

A．

B．

C．

D．

12．混有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作，回答下列问题：
（1）将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是加快固体物质的溶解．
（2）向溶液中加入适量的硝酸银溶液，使Cl^-转化为沉淀．
（3）混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出上图中的两处错误：①没有用玻璃棒引流；②漏斗的下端没有紧靠烧杯内壁．
（4）为了从滤液中得到硝酸钾固体，可选用的实验方法是冷却热的饱和溶液；蒸发溶剂．

11．对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志，在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有的警示标记是（　　）

A．

B．

C．

D．

10．材料是人类赖以生存的重要物质基础．材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料．
（1）合金是被广泛应用的金属材料．
①下列有关合金性质的说法正确的是D（填字母）．
A、合金的熔点一般比它的成分金属高
B、合金的硬度一般比它的成分金属低
C、组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
D、合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
②铁锈蚀主要发生的是吸氧腐蚀腐蚀，其负极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）无机非金属材料包括玻璃、水泥和陶瓷．
（3）合成塑料、合成橡胶和合成纤维是常说的三大合成材料．下列属于塑料制品的是C．
A、汽车轮胎     B、涤纶      C、聚乙烯制品       D、玻璃钢．

9．蛋白质缺乏是可以致命的．人体内蛋白质约占体重的16%．一个体重为60kg的人，体内含有10～11kg的蛋白质．如果人体丢失体内20%以上的蛋白质，生命活动有可能会被迫停止．常见的蛋白质缺乏症表现为代谢下降，生命变得脆弱易病．蛋白质的生理功能与它的化学性质密切相关．人体摄入的蛋白质，在酶的催化作用下发生水解，最终生成氨基酸．这些氨基酸一部分重新合成人体所需的蛋白质、糖或脂类物质，以满足各种生命活动的需要；另一部分则发生氧化反应，释放能量．
①蛋白质分子中主要含有C、H、O、N四种元素．
②蛋白质水解最终得到α-氨基酸．
③蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀；再加适量水后，蛋白质重新溶解，仍然具有原来的活性．这个过程称为盐析．
④人体中共有二十多种氨基酸，其中有几种是人体自身不能合成的，必须由食物获得，称为必需氨基酸．

8．用 Zn、Cu片和稀H₂SO₄组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是（　　）

	A．	Zn片是正极，Cu片是负极		B．	电流方向是从Zn经外电路流向Cu
	C．	电解液的PH保持不变		D．	Cu片上有气泡产生

7．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨中元素，按要求用相应的化学用语填空回答．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2		①			②		③
3	④		⑤	⑥	⑨		⑦	⑧

（1）①为铍（填元素名称），在这些元素中，非金属性最强的元素Ar（填元素符号），化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．
（2）③⑤⑦元素形成的简单离子，离子半径由小到大的顺序Al³⁺＜F^-＜Cl^-（离子符号表示）
（3）④⑦元素形成的化合物的电子式为
（4）用化学式，“＜”或“＞”比较，②③两元素气态氢化物的稳定性NH₃＜HF；⑦⑨两元素最高价氧化物对应水化物酸性H₃PO₄＜HClO₄．
（5）④⑤两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

6．为了研究化学反应A+B═C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置．当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升．试回答下列问题：
（1）该反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）A和B的总能量比C和D的总能量高（填“高”或“低”）．
（3）物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来．
（4）反应物化学键断裂吸收的能量低（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量．
（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑
Ⅱ．已知：P₄（白磷，s）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2 983.2kJ•mol-1 ①
P（红磷，s）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ•mol^-1 ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为P₄（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=-29.2kJ/mol．相同状况下，能量状态较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．

5．把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L体积不变的密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=4Z（g）+2W（g）．2min末生成0.2mol W．计算：
（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；
（2）2min末Y的物质的量浓度．