4．某反应中反应物与生成物分别为AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X．
（1）已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是AsH₃．
（2）已知0.2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为Br₂．
（ 3 ）写出该氧化还原反应方程式，并用单线桥表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目．5H₃AsO₄+4Br₂+4K₂SO₄+4H₂O．
（ 4）下列关于氧化性、还原性的判断正确的是ac（填序号）．
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄               b．氧化性：H₃AsO4＞KBrO₃
c．还原性：AsH₃＞X                 d．还原性：X＞AsH₃．

3．请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类．
①CH₃CH₂OH②③CH₃CH₂Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）芳香烃：⑨；
（2）卤代烃：③⑥；
（3）醇：①；
（4）酚：⑤；
（5）醛：⑦；
（6）酯：④．

2．如图为相互串联的甲乙两电解池，试回答：
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A是阴极，材料是纯铜，电极反应为Cu²⁺+2e^-═Cu．
（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后Fe极附近呈红色．
（3）若甲池为电解精炼铜，阴极增重12.8g，则：乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为4.48L；若此时乙池剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为1．

1．CuI是一种白色不溶于水的固体，以石墨（阴）和铜（阳）为电极组成电解槽，以含酚酞和淀粉的KI水溶液为电解液进行电解．电解开始不久，阴极区溶液显红色，而阳极区仍为无色．过了相当长的时间后，阳极区才呈蓝色，则电解开始时的电极反应为（　　）

	A．	阳极反应：Cu-2e-═Cu2+            阴极反应：Cu2++2e-═Cu
	B．	阳极反应：2Cu-2e-+2I-═2CuI      阴极反应：2H++2e-═H2↑
	C．	阳极反应：2I--2e-═I2             阴极反应：2H++2e-═H2↑
	D．	阳极反应：Cu-2e-═Cu2+            阴极反应：2H++2e-═H2↑

20．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaHSO₄、BaCl₂中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：
①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，
③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，
⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体．
（1）根据以上记录确定：ANa₂CO₃BBaCl₂CNa₂SO₄DNaHSO₄ （填化学式）
（2）写出①、③、⑤各反应的离子方程式：
①2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑
③CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃
⑤BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．

19．有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质，且受热易升华．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H，H能使带火星的木条复燃．
请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）反应②的离子方程式为ClO₃^-+6I^-+6H⁺═Cl^-+3I₂+3H₂O．
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）已知D溶液与Pb（NO₃）₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10^-9．若D的浓度为1.0×10^-2mo1/L，将等体积的D溶液与Pb（NO₃）₂溶液混合，则生成沉淀所需 Pb（NO₃）₂溶液的最小浓度为5.6×10^-4mol/L．

18．N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	一定温度下，1 L 0.50 mol•L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol•L-1 NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同
	B．	1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
	C．	在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移4NA个电子
	D．	乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子．

17．钠是一种活泼金属，高温时它可以把氯化钛（TiCl₄）中的钛置换出来，因此可用钠来制取一些贵重金属．写出上述反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂．，氧化剂：TiCl₄，还原剂：Na．

16．书写下列离子方程式．
A．铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．
B．盐酸与氢氧化钡溶液：H⁺+OH^-═H₂O．
C．碳酸钙与稀盐酸：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．

15．（1）等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是1：2：3．
（2）等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是$\frac{1}{23}$：$\frac{1}{12}$：$\frac{1}{9}$．
（3）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比是6：3：2．
（4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的质量之比是23：12：9．