4．常温下.浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下:溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.28下列说法不正确的是( )A．四种溶液中.Na2CO3溶液——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：选择题

4．常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：

溶质	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaClO	NaHSO₃
pH	11.6	9.7	10.3	5.28

下列说法不正确的是（　　）

	A．	四种溶液中，Na₂CO₃溶液中水的电离程度最大
	B．	向氯水中加入少量NaHCO₃（s），可以增大氯水中次氯酸的浓度
	C．	NaHSO₃溶液显酸性的原因是：NaHSO₃=Na⁺+H⁺+SO₃^2-
	D．	常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最小的是H₂SO₃

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科目： 来源： 题型：填空题

3．写出下列总反应的离子方程式
（1）0.2mol/L Ca（HCO₃）₂与0.3mol/LNaOH等体积混合2Ca²⁺+3HCO₃^-+3OH^-=2CaCO₃↓+CO₃^2-+3H₂O
（2）向浓度均为0.2mol/L的NaOH与Na₂CO₃混合溶液中逐滴滴入等体积的0.3mol/L稀盐酸2OH^-+CO₃^2-+3H⁺=2H₂O+HCO₃^-
（3）向FeI₂溶液中通入一定量Cl₂，其中氧化剂与还原剂物质的量比为4：36I^-+2Fe²⁺+4Cl₂=3I₂+2Fe³⁺+8Cl^-
（4）向一定量的浓硝酸中投入适量铁粉并加热，产物中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量比为1：1；NO与NO₂物质的量比也为1：18Fe+10NO₃^-+30H⁺=4Fe²⁺+4Fe³⁺+5NO↑+5NO₂↑+15H₂O．

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科目： 来源： 题型：填空题

2．放热且熵增的反应一定能自发进行√（判断对错：对的打“√”错的打“×”）

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科目： 来源： 题型：选择题

1．下列有关反应SiO₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑的叙述中，正确的是（　　）

	A．	氧化剂是SiO₂
	B．	氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
	C．	由反应可得C的还原性比Si强
	D．	若生成1 mol SiC，则转移电子2 mol

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科目： 来源： 题型：选择题

20．下列说法错误的是（　　）

	A．	利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液
	B．	某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物
	C．	用过滤法无法除去Fe（OH）₃胶体中的FeCl₃
	D．	升高温度纯水的离子积增大，但pH减小

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科目： 来源： 题型：解答题

19．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上．
A．过滤法 B．分液法 C．蒸馏法 D．结晶法 E 萃取法 F 蒸发
（1）B分离水和豆油的混合物；
（2）D从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾；
（3）A分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（4）C分离酒精和水的混合物．

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科目： 来源： 题型：选择题

18．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（　　）

	A．	NH₄⁺、Al³⁺、CO₃^2-、NO₃^-		B．	K⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	C．	K⁺、MnO₄^-、NH₄⁺、NO₃^-		D．	Na⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-

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科目： 来源： 题型：填空题

17．

白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂=P₄O₁₀．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P akJ•mol^-1、P-O bkJ•mol^-1、P=O ckJ•mol^-1、O=O dkJ•mol^-1根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热（6a+5d-4c-12b）kJ•mol^-1．

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科目： 来源： 题型：填空题

16．有一质量为m g，相对分子质量为M的某种强碱M （OH）₂，在一定温度下，完全溶解在水中得到V mL饱和溶液，若此溶液的密度为ρg/cm³，则该溶液中OH^-的物质的量浓度为$\frac{2000m}{MV}$mol/L，溶质的质量分数为$\frac{100m}{ρV}$%．

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科目： 来源： 题型：填空题

15．同温同压下，质量相同的五种气体：①CO₂②H₂③O₂④CH₄⑤SO₂，所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）②④③①⑤；密度由大到小的顺序是⑤①③④②．

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