4．下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是（　　）

A．

Cl2

B．

氯水

C．

漂白粉溶液

D．

Na2O2的水溶液

3．某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
测定中和热的实验装置如图所示．
（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温、隔热、减少实验过程中的热量损失，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器环形玻璃搅拌棒
（2）写出该反应的用中和热表示的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表
①请填写表中的空白：

实验 次数	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差 （t2-t1）/℃	温度差平均值℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	4.0	4.0
2	27.0	27.4	27.2	33.3	6.1
3	25.9	25.9	25.9	29.8	3.9
4	26.4	26.2	26.3	30.4	4.1

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容C=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．（已知：Q=m•c•△t）
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）ac．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
（4）实验中若用60mL0.25mol•L^-1H₂SO₄溶液跟50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”、“不相等”），所求中和热相等（填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50mol•L^-1醋酸代替H₂SO₄溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会偏小（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．

2．下列有关化学反应表达正确的是（　　）

	A．	实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
	B．	蛋壳溶于食醋：CaCO3+CH3COOH=CH3COOCa+H2O+CO2↑
	C．	甲醛溶液中加入足量新制碱性Cu（OH）2悬浊液并加热HCHO+2 Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$ HCOONa+Cu2O↓+3H2O
	D．	向氯乙烷水溶液中加入氢氧化钠溶液共热：CH3CH2Cl+NaOH $→_{△}^{水}$ CH2=CH2+NaCl+H2O

1．在一定温度下的恒容密闭容器中，下列不是可逆反应A（g）+3B（g）?C（g）达到平衡标志的是（　　）

	A．	3v正（A）=v逆（B）
	B．	单位时间内生成a molA，同时生成3a molB
	C．	A、B、C的浓度不再变化
	D．	容器内的总压强不再变化

20．下列反应为放热反应的有②③⑤⑦⑧，为吸热反应的有①④⑥．
①CaCO₃分解  ②钠与水反应  ③硫在O₂中燃烧  ④CO₂+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO  ⑤CaO+H₂O=Ca（OH）₂⑥C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂  ⑦N₂与H₂合成NH₃  ⑧NaOH和CH₃COOH的反应．

19．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应 2OH-+Mg2++2HCO3-=MgCO3↓+CO32-+2H2Of
	B．	氯化铵溶液与澄清石灰水反应   NH4++OH-=NH3↑+H2O7
	C．	碘化亚铁与溴水反应  2I-+Br2=I2+2Br-
	D．	向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液    AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓

18．当你打开家里的自来水龙头时，会闻到一股刺鼻的气味，它是什么？请你试着给大家解释解释．

17．发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N₂H₄）作燃料．试回答下列有关问题：
（1）写出N₂的电子式
（2）液态NH₃类似H₂O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH₃电离方程式为2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．
（3）25℃时，0.1mol•L^-1 NH₄NO₃溶液中水的电离程度大于 （填“大于”、“等于“或“小于”）0.1mol•L^-l NaOH溶液中水的电离程度．若将0.1mol•L^-1NaOH和0.2mol•L^-1NH₄NO₃两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）在结构上N₂H₄和NH₃的关系有如H₂O₂和H₂O的关系．N₂H₄能发生下列反应：
N₂H₄+H₃O⁺═N₂H₅⁺+H₂O    N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-
N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^-   N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₄+H₃O⁺
据此可得出的结论是C．
A．肼水解显酸性    B．肼在水中电离出H⁺离子C．肼是二元弱碱D．肼是二元弱酸
（5）发射火箭时肼（N₂H₄）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知3.2gN₂H₄（l）在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-642.2kJ•mol^-1．
因此肼可以作为火箭推进剂．根据该反应，你认为是否可以通过改变反应条件，由N₂和水来制取N₂H₄，若能，指出可能的反应条件；若不能，请指出原因．不能，由于该反应放出大量的热，其逆反应需要吸收大量的热，即逆反应的△H是很大的正值，且由N₂和水蒸气生成肼和双氧水是熵减小的，因此反应：N₂（g）+4H₂O（g）=N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）的△H-T△S总是大于零，说明该反应不能自发进行，故不能用N₂和水来制取N₂H₄．

16．（1）如图为常见仪器的部分结构：

请写出仪器名称：
A量筒，B容量瓶，C滴定管，D温度计．
（2）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：
①石蕊试纸（检验气体）用蒸馏水润湿．
②容量瓶检查是否漏水．
③酸式滴定管检查是否漏水．
④集气瓶（收集HCl气体）干燥集气瓶．

15．已知 从A出发，发生图示中的一系列反应，其中B和C按1：2反应生成Z，F和E按1：2反应生成W，W和Z互为同分异构体．

回答下列问题：
（1）写出反应类型：①加成反应，④取代反应（酯化反应）．
（2）写出化学反应方程式：
③2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu/Ag}$2CH₃CHO+2H₂O，
④+2CH₃COOH$\stackrel{浓硫酸}{→}$+2H₂O．
（3）与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有两个互为对位取代基的化合物有4种，结构简式为：、、、（任写两种）
（4）F苯环上的一氯取代物只有1种，A的结构简式可能为（只写一种即可）．