14．下列有关说法正确的是( )A．CaCO3+CO2(g)在室温下不能自发进行.说明该反应的△H＜0B．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素C．N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0.其——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：选择题

14．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）在室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
	B．	焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素
	C．	N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H₂）和H₂的平衡转化率均增大
	D．	任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用

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科目： 来源： 题型：选择题

13．对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（　　）

	A．	增加某生成物的质量		B．	使用催化剂
	C．	升高温度		D．	增大反应体系的压强

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科目： 来源： 题型：选择题

12．同温同压下，某容器充满氧气时重116g，若充满CO₂时重122g．现充满X气体时重114g，则X气体不可能是（　　）

A．

B．

N₂

C．

C₂H₄

D．

HCl

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科目： 来源： 题型：解答题

11．中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大烧杯、小烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是隔热、减少实验过程中热量的损失．
（2）该实验常用0.50mol•L^-1 HCl和0.55mol•L^-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是保证盐酸完全被中和．当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是散热太快．

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科目： 来源： 题型：选择题

10．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①常温pH=-lgK_w的溶液：Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、I^-
②通入大量SO₂的水溶液中：Na⁺、NH₄⁺、ClO^-、SO₃^2-
③无色溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^-、HCO₃^-
④NaHSO₄溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、Ba²⁺、Cl^-
⑤常温，溶液中c（H⁺）=10?¹²mol/L的水溶液：AlO₂^-、NO₃^-、Na⁺、CO₃^2?
⑥甲基橙呈红色的溶液：NH₄⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-．

A．

①⑤⑥

B．

②③④

C．

①②⑤⑥

D．

③④⑤⑥

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科目： 来源： 题型：填空题

9．25℃时，将4克氢氧化钠固体溶于水配成1L溶液，所得溶液的PH=13，将此溶液加水稀释到2升，此时溶液的PH=12.7，取最初溶液500毫升与0.1mol/L的盐酸等体积混合后，溶液显中性，PH=7，再取稀释后的溶液500毫升与0.1mol/L的盐酸等体积混合后，溶液显酸性，PH=1.82，另取0.15mol/L的氢氧化钡溶液1L与原溶液混合（假设混合后溶液的体积不变），此时溶液的PH=13，水的离子积常数不变（填变、不变），将此溶液温度升高，水的离子积常数变大（填变小、不变、变大）．

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科目： 来源： 题型：选择题

8．下列离子方程式错误的是（　　）

	A．	实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂：2H⁺+CaCO₃=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺
	B．	过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
	C．	二氧化锰和浓盐酸反应：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
	D．	Fe₃O₄溶于稀硫酸：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O

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科目： 来源： 题型：选择题

7．从化学角度看，下列叙述正确的是（　　）

	A．	海水晒盐属于化学变化		B．	电动车充电是化学能转变为电能
	C．	不锈钢属于复合材料		D．	燃油以雾状喷出有利于完全燃烧

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科目： 来源： 题型：选择题

6．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	铜和醋酸反应：Cu+2CH₃COOH═2CH₃COO^-+Cu²⁺+H₂↑
	B．	氧化铁与稀盐酸反应：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
	C．	锌与硝酸银溶液反应：Zn+Ag⁺═Zn²⁺+Ag
	D．	稀硝酸和石灰乳反应：H⁺+OH^-═H₂O

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科目： 来源： 题型：选择题

5．下列有关乙醇的说法正确的是（　　）

	A．	属于高分子化合物		B．	能被强氧化剂氧化
	C．	能使石蕊试液变红		D．	与CH₃OCH₃化学性质相同

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