4．已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是（　　）

	A．	钡可以从氯化钾溶液中置换出钾
	B．	钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气
	C．	钡可以从氯化钠溶液中置换出钠
	D．	钡不能置换出金属钠

3．由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
（1）NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）△H=-176KJ•mol^-1
（2）NH₃（g）+H₂O（l）=NH₃•H₂O（aq）△H=-35.1KJ•mol^-1
（3）HCl（g）+H₂O（l）=HCl（aq）△H=-72.3KJ•mol^-1
（4）NH₃•H₂O（aq）+HCl（aq）=NH₄Cl（aq）△H=-52.3KJ•mol^-1
则NH₄Cl（s）+2H₂O（l）=NH₄Cl（aq）是吸热反应（填“吸热”或“放热”），其反应热的热效应值△H=16.3kJ/mol．

2．化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是（　　）

	A．	鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯
	B．	明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用
	C．	淀粉溶液、豆浆、碳素墨水均可发生丁达尔现象
	D．	火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质

1．断裂1mol气体分子化学键吸收的能量或形成1mol分子化学键放出的能量称为键能（单位为kJ•mol^-1），已知以下一些键能数据 H-H：436kJ•mol^-1，S=S：255kJ•mol^-1，H-S：339kJ•mol^-1，则热化学方程式2H₂（g）+S₂（g）=2H₂S（g）△H=-229kJ•mol^-1．

20．有下列物质：①NaOH溶液   ②铜丝  ③液态HCl  ④盐酸  ⑤Na₂SO₃固体  ⑥CO₂  ⑦酒精 ⑧葡萄糖  ⑨氧化钠   ⑩熔融氯化钠
（1）上述物质中，可导电的是①、②、④、⑩．
（2）上述物质中，属于非电解质的是⑥、⑦、⑧．
（3）上述状态下，属于电解质但不导电的是③、⑤、⑨．
（4）写出Na₂SO₃的电离方程式：Na₂SO₃=2Na⁺+SO₃^2-．

19．用50mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差 （t2-t1）/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.2	24.45	27.6	3.15
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

（1）该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的仪器有50mL量筒和胶头滴管；
（2）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指全反应后混合溶液的最高温度；
（3）计算该实验发生中和反应时放出的热量为1344J[中和后生成的溶液的比热容c=4.2J•（g•℃）^-1，稀溶液的密度都为1g•cm^-3]；
（4）上述实验数值结果与57.3kJ•mol^-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度起始温度
（5）若改用60mL0.5mol•L^-1盐酸跟50mL0.55mol•L^-1氢氧化钠进行反应，实验操作均正确，与上述实验相比，所求的中和热相等（填相等或不相等）．

18．下列说法错误的是（　　）

	A．	反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变
	B．	反应产物的总焓小于反应物的总焓，该反应为吸收能量反应
	C．	同一反应在不同温度下进行，其焓变是不同的
	D．	同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同

17．在标准状况下，跟11.2L氨气中所含的氢原子数相同的下列物质是（　　）

A．

标准状况8.4LCH4

B．

0.3molHCl

C．

98gH3PO4

D．

18gH2O

16．已知NaHSO₄溶于水时电离出Na⁺、H⁺、SO₄^2-，某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验：
（1）加Zn粒有大量气体生产，
（2）加入Fe₂O₃后溶液变黄色
（3）加入Cu（OH）₂固体后溶液变蓝色，
（4）加入NaHCO₃后有大量气泡产生，
（5）逐滴滴加Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀．
请你用离子方程式解释上述实验现象．

15．欲除去表溶液中的杂质，写出所加试剂（适量）的化学式和有关离子方程式：

溶液	杂质	应加试剂	离子方程式
BaCl2	HCl
Na2SO4	Na2CO3
FeCl2	CuCl2