4．在一定条件下，CH₄可与NO_x反应除去NO_x，已知下列热化学方程式：
①CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1
②N₂（g）+2O₂（g）?2NO₂（g）△H=+67.0kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-41.0kJ•mol^-1
则CH₄（g）+2NO₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）+N₂（g）△H=-875.3kJ•mol^-1．

3．水的状态有气态、液态、固态，还有玻璃态．玻璃态水是液态水急速冷却到165K时形成的，无固定形状，不存在晶体，且密度与普通水相同．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	当水结成冰时，水分子间的间距会减小，因而密度增大
	B．	玻璃态水与液态水具有不同酌化学性质
	C．	玻璃态水是水的一种特殊状态
	D．	纯净水与食盐水的冰点相同

2．设N_A为阿伏加德罗常数的值，若某气体分子A₂的摩尔质量是M g•mol^-1，则一个A原子的实际质量是（　　）

A．

M g

B．

$\frac{{N}_{A}}{M}$g

C．

$\frac{M}{{M}_{A}}$g

D．

$\frac{M}{2{N}_{A}}$g

1．肼（N₂H₄）是火箭发动机的一种燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，生成N₂（g）和H₂O（g）．在298K时：
①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）△H=+7.3kJ•mol^-1
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.7kJ•mol^-1
下列表示298K时肼跟N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是（　　）

	A．	2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ•mol-1
	B．	2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 059.3 kJ•mol-1
	C．	N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-1 076.7 kJ•mol-1
	D．	2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 076.7 kJ•mol-1

20．Ⅰ、水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗透法等．下列方法中也可以用来进行海水淡化的是BCD
A．过滤法         B．蒸馏法      C．膜分离法       D．离子交换法
Ⅱ、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是BCDE（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯    B．泥三角   C．坩埚   D．铁架台（带铁圈）   E．酒精灯    F．石棉网
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取、分液．
（3）过程②中要充入适量Cl₂，因为如果Cl₂过量，过量的Cl₂会氧化了生成的I₂．若反应中Cl₂和I₂的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl．
（4）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
a．上述D步操作中倒转漏斗用力振荡的目的是：使两种液体充分接触；
b．上述操作的正确顺序是：CBDAHGEF（填序号）．
（5）请你用一种简单的实验方法检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：取少量提取的碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色，如果变蓝色，说明还有单质碘．
（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图2所示实验装置，其中有C处其错误．
A．1           B．2              C．3            D．0．

19．（1）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
①x值等于2  
 ②A的转化率为60%
③生成D的反应速率为0.2mol/L•min
④如增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数不变（填增大，减小，不变）
（2）已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?qC（g）在密闭容器中进行．如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空
①化学计量数的关系：m+n＜q；（填“＞”．“＜”或“=”）
②该反应的正反应为吸热反应．（填“吸热”或“放热”）
（3）在FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：（填“正向”、“逆向”、“不”）
①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡正向移动．
②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡不移动．

18．下列有关实验的叙述正确的是（　　）

	A．	配制硫酸亚铁溶液时，通常在溶液中加入少量的稀硫酸和铁
	B．	向BaCl2溶液中滴加稀硫酸的过程中，溶液的导电能力不变
	C．	向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO32-
	D．	把SO2通入盛有滴加了酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，说明SO2有漂白性

17．针对近一时期来我省部分地区发生的多起燃气事故和我市的几起燃气泄漏险情，市公用事业与房产局、市煤气总公司等多个部门和单位联合推出了安全使用燃气宣传周活动（5月28日-6月3日），倡导市民“关爱生命，安全使用燃气”．假如你在家中发现燃气（煤气或液化气等）泄漏，你首先应该做的是（　　）

	A．	立即关闭煤气阀门		B．	立即打开排风扇
	C．	立即在家打电话通知煤气管理所		D．	用明火查找漏气部位

16．Cu、Cu₂O、CuO的混合物与0.6mol/L 100mL的HNO₃恰好反应生成224mL NO（标况下），求混合物中Cu的物质的量的取值范围．

15．已知：电池的理论比能量指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能．镁一空气电池的总反应方程式为：2Mg+O₂+2H₂O=2Mg（OH）₂，其工作原理如图所示，下列说法不正确是（　　）

	A．	该电池的放电过程的正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-
	B．	为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
	C．	采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极
	D．	与铝一空气电池相比，镁一空气电池的比能量更高