4．火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：2N₂H₄+N₂O₄═3N₂↑+4H₂O，有关该反应的说法正确的是（　　）

	A．	该反应是分解反应		B．	反应中氮元素的化合价降低
	C．	氧化剂是N2O4		D．	该反应不是氧化还原反应

3．将铁粉和铜粉混合均匀后平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如表（设硝酸的还原产物只有NO）：下列推断正确的是（　　）

编号	①	②	③	④
稀硝酸体积/mL	100	200	300	400
剩余金属/g	18.0	9． 6	0	0
NO体积/mL	2240	4480	6720	V

	A．	①的上层清液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+
	B．	硝酸的浓度为1mol•L-1
	C．	每份混合物中铁粉的质量为16.8g
	D．	④中V=11.2L

2．已知：NaAlO₂+NaHCO₃+H₂O═Na₂CO₃+Al（OH）₃↓，向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）₂、2mol NaAlO₂的混合溶液中慢慢通入CO₂，则通入CO₂的量和生成沉淀的量的关系不正确的是（　　）

选项	A	B	C	D
n（CO2）（mol）	2	3	4	6
n（沉淀）（mol）	1	2	3	2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．分子式为C₅H₁₁Cl的有机物的同分异构体有（　　）

A．

5

B．

8

C．

9

D．

10

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	用润湿的pH试纸测定稀碱溶液的pH，测定值偏小
	B．	用碱式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液
	C．	在未知液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中一定含有SO42-或SO32-
	D．	实验室制备氢氧化铁胶体的方法是将氢氧化钠稀溶液滴入饱和氯化铁溶液中

19．下列陈述I、II均正确且有因果关系的是（　　）

选项	陈述I	陈述II
A	Na2O2具有漂白性	Na2O2可用于潜水呼吸用氧
B	SiO2有导电性	SiO2可用于制作光导纤维
C	浓H2SO4有脱水性	浓H2SO4可用于干燥Cl2、SO2
D	CO有还原性	CO可用来冶炼生铁

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．某溶液中含如下离子组中的若干种：K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Ag⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、I^-，且物质的量浓度相同．某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃，观察到紫色火焰
Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成
Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaC1₂溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl₄，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色．下列说法正确的是（　　）

	A．	原溶液中Fe2+和Fe3+至少有一种，一定没有SiO32-、Ag+
	B．	步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有CO32-
	C．	原溶液中肯定含有Cl-、Mg2+
	D．	为确定是否含有Cl-，可取原溶液加入少量硝酸银和稀硝酸，观察是否产生沉淀

17．下列物质相互混合后，不会发生离子反应的是（　　）

	A．	Na2SO4溶液和MgCl2溶液		B．	Na2CO3溶液和稀硫酸
	C．	NaOH溶液和Fe（SO4）3溶液		D．	Ca（OH）2溶液和盐酸

16．已知下列热化学方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）；△H₁=-25k kJ•mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）；△H₂=-47kJ•mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）；△H₃=19kJ•mol^-1
试计算以下反应的反应热△H：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11kJ/mol．

15．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．
（1）T在元素周期表中的位置是第三周期、ⅢA族，W的原子结构示意图是．用化学方程式表示工业常用冶炼T单质的原理是2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子的电子式为．
（3）元素的非金属性：Q弱于W（填“强于”或“弱于”），结合方程式简述其原因是H₂SO₄+Na₂CO₃=CO₂↑+H₂O+Na₂SO₄，酸性为硫酸大于碳酸，则非金属性S大于C．
（4）甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色．现有一试管甲，欲使其全部转化为R元素最高价氧化物对应的水化物，其化学反应方程式是O₂+4NO₂+2H₂O=4HNO₃．