8．（1）含0.4mol A1³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物质的量是0.6mol；
（2）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为106g/mol；
（3）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（设N_A为阿伏加德罗常数）$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L．
（4）在标准状况下，44.8L的NH₃气体质量为34g，
其中含6N_A个氢原子，其中含2 molN，将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为10  mol/L．

7．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	向含有FeBr2的溶液中通入过量Cl2充分反应：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
	B．	Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
	C．	磁性氧化铁溶于稀硝酸：3 Fe2++4H ++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
	D．	明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2 SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

6．（1）下列化学用语均有错误，请将正确的化学用语填在相应的横线上氯元素Cl，2个氮分子2N₂，铁离子Fe²⁺Fe³⁺
（2）填表：（类别选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐：

名称		氢氧化镁	银
化学式	HNO3	Mg（OH）2
类别	酸		单质

5．（1）用14.2g无水硫酸钠配制成250mL溶液，其物质的量的浓度为0.4mol/L．
①若从中取出10mL，其物质的量的浓度为0.4mol/L．
②若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为0.08mol/L．若将稀释后的100mL溶液中的SO₄^2-全部沉淀下来，则至少需要加入0.1mol/L的BaCl₂溶液40 mL．
（2）400mL0.8mol/LH₂SO₄溶液（ρ=1.08g/cm³）和200mL98%浓硫酸（ρ=1.84g/cm³）混合，所得H₂SO₄稀溶液的密度为1.2g/cm³，则混合后稀H₂SO₄的物质的量的浓度为6mol/L．

4．硫既有氧化性又有还原性，写出硫分别与钠、铝、铁（生成FeS）、氧气反应的化学方程式2Na+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S、2S+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂S₃、Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS、S+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．

3．某化学小组设计如图装置，探究铜和一定量的浓HNO₃是否反应是否有NO生成．已知：A试管内空气体积为50mL（标准状况），B广口瓶盛80mL水，硝酸不溶于煤油．
请回答下列问题：
（1）加入浓HNO₃前应先通一段时间N₂，具体操作为：关闭K₃，打开K₁、K₂，其作用是通入N₂ 排尽装置内的空气，以防氧化可能生成的NO．
（2）关闭K₁、K₂，打开K₃，通过分液漏斗向试管中加入一定量的浓硝酸，然后在硝酸上方加一层煤油，煤油的作用是液封，防正硝酸挥发，待铜和硝酸反应完毕后，通过分液漏斗向试管中加煤油直至试管充满．
（3）读取量气管读数时，要先向下移动量气管D，调整液面使C、D 中液面相平，然后再读取读数．
（4）数据分析：①从B中取20mL溶液，恰好中和用去0．lmol/L的NaOH体积为16mL则B中所得硝酸的物质的量浓度为0.08mol/L．
②假设只生成NO₂，通过计算理论上收集到的气体体积为121.68mL （标准状况下）．
③实验最终测得气体的体积为130.5mL（标准状况下），与理论值有差异，其理由可能为A．
A．Cu与一定物质的量浓度的HNO₃反反应除了生成NO₂还生成NO
B．过程中还发生了反应4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃
C．过程中还发生了反应4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃
D．硝酸具有挥发性，对实验有影响．

2．向明矾溶液中逐渐滴加Ba（OH）₂溶液，符合要求的离子方程式为（　　）

	A．	加入过量的Ba（OH）2溶液时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	B．	溶液恰好呈中性时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	C．	SO42-离子恰好完全沉淀时：Al3++SO42-+Ba2++4OH-═AlO2-+BaSO4↓+2H2O
	D．	明矾与Ba（OH）2按物质的量比1：1反应时：Al3++SO42-+Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+BaSO4↓

1．已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中的信息，回答下列问题：

	溶质的物质的量浓度/mol•L-1	溶液的密度/g•cm-3
硫酸	c1	ρ1
氨水	c2	ρ2

（1）表中硫酸的质量分数为$\frac{98{c}_{1}}{1000{ρ}_{1}}$（不写单位，用含c₁、ρ₁的代数式表示）．
（2）物质的量浓度为c₁mol•L^-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为0.5c₁mol•L^-1．
（3）物质的量浓度为c₂mol•L^-1的氨水与$\frac{1}{5}$c₂mol•L^-1的氨水等质量混合，所得溶液的密度大于（填“大于”、“小于”或“等于”，下同） ρ₂g•cm^-3，所得溶液的物质的量浓度大于$\frac{3}{5}$c₂mol•L^-1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）
（4）若将稀硫酸与氨水混合，写出其反应的离子方程式NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O．

20．Na₂SiO₃的水溶液俗称“水玻璃”，可用于包装材料的胶粘剂．“水玻璃”属于（　　）

A．

酸

B．

氧化物

C．

化合物

D．

混合物

19．化学兴趣小组同学运用类比学习的思想，探究过氧化钠与二氧化硫的反应．小组同学改进了如图所示的装置进行实验制取SO₂的反应．充分反应，B中固体由淡黄色变为白色（Na₂O₂完全反应），将带火星的木条插入试管C中，木条复燃．试回答下列问题：
（1）请你完成装置改进的措施和理由：
①措施：在A、B之间加一个干燥管，作用产生二氧化硫没有干燥，水蒸气会与Na₂O₂反应．
②措施：为确保C中的实验现象发生，在B、C之间加一个装有NaOH溶液的洗气瓶，作用除去SO₂气体防止污染空气．
（2）某同学推断该白色固体为Na₂SO₃，则其化学反应方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、带单孔胶塞的导管、棉花、试管夹；3mol•L^-1HCl、6mol•L^-1HNO₃、NaOH稀溶液、蒸馏水、1mol•L^-1 BaCl₂溶液、澄清石灰水、品红溶液．
①提出合理假设：
假设1：白色固体为Na₂SO₃； 假设2：白色固体为Na₂SO₄ ；
假设3：白色固体为Na₂SO₃与Na₂SO₄的混合物．
②设计实验方案证明以上三种假设，并按表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论．

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取少量白色固体于试管，加入过量3mol•L-1的稀盐酸，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入品红溶液．	若有能使品红溶液褪色的无色气体生成，说明白色固体含有Na2SO3，则假设1或3成立，若无该现象，则假设2成立．
步骤2：在步骤1反应后的溶液加入1mol•L-1BaCl2溶液．	若有白色沉淀生成，则说明白色固体含Na2SO4． 结合步骤1的结论，则假设3成立，若无该现象，则假设1成立．