18．水是组成生命体的重要化学物质，没有水就没有生命．请回答下列问题：
（1）水分子自身作用生成含有相同电子数的阴、阳两种离子，写出此过程的方程式2H₂O?H₃ O⁺+OH^-；
（2）25℃时，在由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-14 mol•L^-1的溶液中
①NH₄⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-    ②Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-
③K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-       ④K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-
四组离子中，一定可以大量共存的是③（填序号，下同），可能大量共存的是①②，一定不能大量共存的是④；
（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是CD（填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是AB．
A．Cl₂+H₂O=HCl+HClO         B．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
C．CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑    D．3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

17．写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式．
（1）少量SO₂气体通入到NaOH溶液中：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（2）过量SO₂气体通入到澄清石灰水中：SO₂+OH^-=HSO₃^-．
（3）SO₂气体通入到碘水中：SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．
（4）H₂S气体与SO₂气体混合：2H₂S+SO₂ =3S↓+2H₂O．
（5）SO₂和O₂的反应：2SO₂+O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃．
（6）SO₂气体通入到少量Na₂CO₃溶液中2SO₂+CO₃^2-+H₂O=CO₂↑+2HSO₃^-．

16．25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3		HClO
电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的四种溶液：
a．CH₃COONa　　　　B．Na₂CO₃        c．NaClO       D．NaHCO₃
pH由小到大排列顺序是a＜d＜c＜b（用编号填写）．
（2）常温下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是B、D．
A．c（H⁺）    B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H⁺）•c（OH^-）  D． $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$  E．$\frac{c•（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的电离平衡常数，理由是加水稀释相同倍数，一元酸的pH变化越大，酸性越强，电离平衡常数越大．
（4）84消毒液（主要成分NaClO）在空气中变质的离子方程式为CO₂+ClO^-+H₂O═HClO+HCO₃^-2HClO═2H⁺+2Cl^-+O₂↑．

15．常温下将20.0g 14.0%的H₂SO₄溶液跟30.0g 24.0%的H₂SO₄溶液混合，得到密度为1.15g•mL^-1混合溶液；计算：
（1）该混合溶液的溶质质量分数；
（2）该混合溶液物质的量浓度（计算结果保留两位小数，下同）．

14．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此回答下列问题

（1）该溶液的溶质物质的量浓度为18.4mol/L．
（2）用该硫酸稀释配制2mol/LH₂SO₄溶液480mL：
①经计算，用量筒量取54.3mL原浓硫酸
②将量得的硫酸先用适量水稀释，具体操作是将硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，边加边用玻璃棒搅拌．
③待冷却后转移进500mL容量瓶，洗涤烧杯及玻璃棒，并将洗涤液也转移进容量瓶．④定容    ⑤摇匀
（3）在定容过程中，某同学加水超过了刻度线后，又用胶头滴管将溶液吸出部分，让液面与刻度线相平，则最后所配H₂SO₄溶液的浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变）．

13．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合中，不必要加以控制的是（　　）

A．

制造炊具

B．

制儿童玩具油漆

C．

制牙膏皮

D．

炼铝厂制造铝锭

12．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（　　）

	A．	酒精灯在桌上歪倒失火后，立即用湿布盖灭
	B．	灭火，也用黄沙扑灭
	C．	如果苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗
	D．	不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦去

11．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①量取50mL 0.25mol/L H₂SO₄溶液倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．
请回答：
（1）如图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；
（2）设溶液的密度均为1g•cm^-3，中和后溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）^-1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-56.0kJ/mol

	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	25.0	25.2		28.5
2	24.9	25.1		28.3
3	25.5	26.5		31.8
4	25.6	25.4		29.0

（3）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是abc（填字母）
a．实验装置保温、隔热效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
（4）已知：CH₃COOH（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1kJ•mol^-1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.6kJ•mol^-1．则CH₃COOH在水溶液中电离的△H等于C
A．-67.7kJ•mol^-1 B．-43.5kJ•mol^-1C．+43.5kJ•mol^-1 D．+67.7kJ•mol^-1．

10．将133.5g AlCl₃溶于水配成1升溶液．
（1）该溶液中AlCl₃的物质的量浓度为1 mol•L-1，溶液中Cl^-的物质的量浓度为3mol•L-1．
（2）实验室需要0.25mol•L^-1 100mL的AlCl₃溶液，则用量筒量取该溶液体积为25.0 mL；量取时若仰视读数，则所配制溶液浓度会大于（“大于”或“小于”或“等于”）0.25mol•L^-1．
（3）向（1）中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl^-的物质的量浓度5mol•L^-1（假设溶液体积不变），则溶液中H⁺的物质的量浓度为2mol•L^-1，通入HCl气体的体积（标准状况下）为22.4 L．

9．某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C．将A、B投入水中都生成D；B与D分别与二氧化碳反应．则A是Na；B是Na₂O₂；C是Na₂CO₃；D是NaOH．B与H₂O反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，B与CO₂反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂A与H₂O反应的化学方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．．