8．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.6g，则混合气体平均相对分子质量为19；混合气体中甲烷的体积为6.72L；一氧化碳的质量为2.8g．

7．填空，用N_A表示阿伏伽德罗常数
（1）2mol CO₂中约含有2N_A个CO₂、2N_A个C、4mol O
（2）9g H₂O的物质的量是0.5mol，含0.5N_A个H₂O，1mol H
（3）标准状况下，2mol H₂的体积是44.8L，含有2N_A个H₂，4N_A个H
（4）3.01×10²³个OH^-的物质的量是0.5mol，质量是8.5g，含有质子的物质的量是4.5mol，含有电子的物质的量是5mol
（5）0.1mol的 Na₂X的质量是7.8g，则Na₂X的摩尔质量为_78g/mol； X的相对原子质量为32
（6）有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况下），该气体的摩尔质量是71g/mol
（7）若4g O₂中含有x个分子，则阿伏伽德罗常数的数值为8x；
（8）O₂、CH₄、H₂的摩尔质量之比为16：8：1．

6．含有6.02×10²³个O原子的H₃PO₄的物质的量是（　　）

A．

1 mol

B．

0.5 mot

C．

0.25 mol

D．

0.125 mol

5．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（　　）

	A．	一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定
	B．	一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的原子数决定
	C．	无论外界条件是否相同，不同的气体，若物质的量不同，则它们所含的分子数也不同
	D．	相同状况下，相同微粒数的Fe、H2O、H2的体积相同

4．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	氢氧化钙的摩尔质量是74 g•mol-1		B．	阿伏加德罗常数是6.02×1023
	C．	1 mol H		D．	1 mol CO约含有6.02×1023个CO

3．科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空．如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH₄和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导阳极生成的O^2-（O₂+4e^-═2O^2-）．
（1）d电极的名称为负极，d电极上的电极反应式为CH₄+4O^2--8e^-═CO₂+2H₂O．
（2）如图2所示用惰性电极电解100mL 0.5mol•L^-1 AgNO₃溶液，a电极上的电极反应式为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑．
若a电极产生560mL（标准状况）气体，则所得溶液的C（H⁺）=1mol/L（不考虑溶液体积变化），若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入a（填序号）其物质的量为0.05mol
a  Ag₂O  b．AgOHc．AgNO₃ d．Ag₂SO₄．

2．在新制氯水中分别进行下列实验，写出相应的实验现象及反应的微粒．
（1）在氯水中加入镁条，现象为：有气泡产生，镁条逐渐消失，反应微粒是：H⁺．
（2）将氯水滴加到AgNO₃溶液中，现象为：产生白色沉淀，反应微粒是：Cl^-．
（3）将红布条放入氯水中，现象为：红色布条褪色，反应微粒是：HClO．
（4）氯水中滴加紫色石蕊试液，现象为：溶液先变红，后褪色，微粒是：H⁺、HClO．
（5）将氯水滴加到FeCl₂溶液中，现象为：溶液变为黄色，微粒是：Cl₂．

1．在标准状况下，CO和CO₂的混合气体质量为36g，体积为20.16L，则CO所占的体积是5.04 L，CO₂的质量是29.7g．

20．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）
（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同） 若用KOH代替NaOH，测定结果会无影响
（5）他们记录的实验数据如下：

实     验    用    品			溶 液 温 度		中和热△H
			t1	t2
①	50mL0.55mol•L-1NaOH	50mL.0.5mol•L-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol•L-1NaOH	50mL.0.5mol•L-1HCl	20℃	23.5℃

已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ•℃^-1•Kg^-1，各物质的密度均为1g•cm^-3．
①计算完成表．
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H₂O（l）△H=-56.8kJ/mol．

19．实验表明，H₂可以还原氮的氧化物，如：2H₂（g）+2NO（g）?N₂（g）+2H₂O （g）．在四个相同的恒容密闭容器中，分别控制四种不同的条件使之发生上述反应，H2的起始浓度为1.5mol•L^-1，N₂（g、H₂O（g）的起始浓度均为0．实验测得NO的浓度随反应时间的变化如图所示（四种不同的柱状图代表四种不同条件下NO的浓度，其中实验2和实验3中NO的起始浓度在柱状图中均未画出，假设分别为c₁和c₂）．

（1）比较实验1与实验2达到平衡时的柱状图可推测，在实验2中NO的起始浓度c₁=（填“＞”“＜”或“=”）1mol•L^-1，实验2中隐含的条件是催化剂．
（2）在40-60min内实验1中NO的平均反应速率为v₁，实验3中NO的反应速率为v₃，则v₁ ＜ v₃，且c₂=1.0mol•L^-1．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）比较实验1和实验4，可推测该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．