18．目前世界上60%的镁是从海水提取的．海水提镁的主要流程如图：

提示：①MgCl₂晶体的化学式为MgCl₂•6H₂O；
②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl₂的熔点为714℃．
（1）操作①的名称是过滤，操作②的名称蒸发浓缩、冷却（或降温）结晶、过滤．
（2）写出Mg（OH）₂和试剂a反应的离子方程式Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O．
（3）用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；当电子转移为8mol时，理论上产生的氯气在标准状况下的体积为89.6L；写出用氯气生产漂白粉的化学方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用加热Mg（OH）₂得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本．

17．磷化氢气体（PH₃）是一种强烈的储粮杀虫剂，其制取原理类似于实验室制氨气，空气中磷化氢气体达到2PPM以上是就会造成人畜中毒，请回答：
（1）用氯化磷（PH₄Cl）和NaOH反应制取PH₃的化学方程式PH₄Cl+NaOH═PH₃↑+NaCl+H₂O
（2）PH₃在空气中会自然得到P₂O₅，0.2molPH₃会消耗O_20.4mol．
（3）氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂．COS水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：
COS$\frac{{H}_{2}O}{Ⅰ}$H₂S$\frac{NaOH溶液}{Ⅱ}$Na₂S$\frac{△}{Ⅲ}$M溶液+H₂
①组成COS和PH₃的各原子中，原子半径最大的元素在此空删去  周期表中的位置是第三周期第VA族．
②COS与CO₂的结构相似，则COS的电子式为．
③已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S₂O₃^2-，则反应Ⅲ中生成S₂O₃^2-的离子方程式为2S^2-+5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-
④如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H₂产量的关系（Na₂S初始含量为3mol）．由图象分析可知，a点时M溶液中除S₂O₃^2-外，还有SO₄^2- （填含硫微粒的离子符号）．

16．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N₂（g）和O₂（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJ
	B．	1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量
	C．	在1 L的容器中发生反应，10 min内 N2 减少了1 mol，因此10 min内的平均反应速率为v（NO）=0.1 mol/（L•min）
	D．	NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

15．海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如图1：

（一）某化学研究小组用图装置2模拟步骤I电解食盐水 （用铁和石墨做电极）．
（1）a电极材料是石墨（填铁、石墨），其电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
（2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的pH为12（忽略反应前后溶液体积的变化）．
（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl₂粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：已知MgCl₂粗产品的溶液中含有Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺． 表是生成氢氧化物沉淀的pH：

物质	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3	Mg（OH）2
开始沉淀pH	2.7	8.1	3.8	9.5
完全沉淀pH	3.7	9.6	4.8	11.0

（3）把MgCl₂粗产品的溶液中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，最适宜选用的物质是b（填序号，下同），加入c调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl₂溶液．
a．KMnO₄      b．H₂O₂      c．MgO       d．NaOH
（4）步骤Ⅲ由MgCl₂•H₂O获得MgCl₂的操作是：将MgCl₂•6H₂O在干燥的HCl气流中加热．

14．某海域海水一些化学成分如表：

海水成分	Na+	Ca2+	Mg2+	HCO3-	Zn2+
含量/mol•L-1	0.4	0.002	0.045	0.002	10-7

已知：25℃时，K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9、K_sp（MgCO₃）=6.8×10^-6，K_sp=1.8×10^-11．
某化学小组同学欲用该海水制备MgCl₂，并提取Zn．设计流程如图：

（1）写出生成沉淀A的化学方程式HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O．
（2）如图为溶液pH与对应的Zn²⁺、^2-物质的量浓度的对数坐标图，结合图中数据，由滤液F到沉淀C过程（一般认为离子浓度低于10^-5 mol/L就是沉淀完全），则调节的pH的范围为8＜pH＜12．

（3）把MgCl₂溶液蒸发得到无水MgCl₂时，蒸发操作应该在在HCl气氛中环境中进行．
（4）试剂X为NaOH（写化学式）．

13．海洋中有丰富的资源，如图为海水利用的部分过程．
（1）粗盐中含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯该粗盐的流程如下：
粗盐溶解$\stackrel{加入试剂}{→}$ $\stackrel{过滤}{→}$滤液$\stackrel{适量盐酸}{→}$ $\stackrel{蒸发、结晶、烘干}{→}$纯NaCl
提供的试剂有：
a．饱和Na₂CO₃溶液 b．饱和K₂CO₃溶液 c．NaOH溶液 d．BaCl₂溶液 e．Ba（NO₃）₂溶液
欲除去粗盐溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，需依次加入三种试剂，顺序依次为（填序号）c d a或dca；
（2）氯碱工业是电解饱和食盐水，写出化学反应方程式2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（3）海水提取的镁及其化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
①单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色MgO，还生成少量的Mg₃N₂（填化学式）；
②写出镁在CO₂中燃烧的化学方程式2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

12．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
	B．	用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
	C．	制取NaHCO3的反应是利用其溶解度相对较小
	D．	工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

11．分子式为C₄H₈O₂的有机物有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的共有（不考虑立体异构）（　　）

A．

2种

B．

7种

C．

10种

D．

12种

10．与OHCCH₂CH₂CHO互为同系物且相对分子质量比其大28的同分异构体有（　　）

A．

5种

B．

7种

C．

9种

D．

11种

9．海水是镁的主要来源之一．从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④电解得到产物．
（1）以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是C（填序号）．
A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应
（2）下列关于提取镁的说法中不正确的是C（填序号）．
A．此法的优点之一是原料来自大海
B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl₂
C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁
D．电解冶炼镁要消耗大量电能
（3）电解熔融氧化镁制取镁的化学反应方程式MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（4）③中沉淀物与盐酸反应的离子反应方程式Mg（OH）₂+H⁺=Mg²⁺+H₂O．