18．用含钴废料（含CoCO₃、少量NiCO₃与铁屑）制备CoCl₂•6H₂O的工艺流程如图1：

已知：除镍过程中溶液pH对Co的冋收率影响如图2所示；部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示．

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.5	4.1
Fe2+	7.5	9.7
Co2+	6.6	9.4
Ni2+	6.7	9.5

（1）酸浸工艺中用“稀HCl”替代了传统的“盐酸与硝酸的混酸”，其优点为减少有毒气体氮氧化物的排放；防止产品中混有硝酸盐（或防止将Co²⁺氧化）．
（2）除镍时应调节pH=10；此步骤中Ni²⁺是否形成Ni（OH）₂沉淀？否．
（3）除铁过程包括以下多个步骤：①向溶液中滴加适量30%H₂O₂，使其充分反应；②向溶液中加入CoCO₃，调节溶液pH4．l≤pH＜6.6，使Fe³⁺沉淀完全；③过滤得CoCl₂溶液． （可供选用的试剂：30% H₂O₂、l.0mol•L^-1KMnO₄、NaOH固体、CoCO₃固体）
（4）除铁后加入盐酸调pH的作用是抑制Co²⁺水解．
（5）工业上采用减压蒸干的方法制备CoCl₂•6H₂O，减压蒸干的目的是防止CoCl₂•6H₂O分解．

17．实验室用NaClO₃与Na₂SO₃制取ClO₂气体，再由ClO₂在强碱性条件下与过量的H₂O₂反应制得漂白剂NaClO₂（装置如图1所示）．

已知（如图2）：（I）NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₃•3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂；（Ⅱ）30% H₂O₂超过40℃时会完全分解；（Ⅲ）高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．
（1）图1装置A发生的反应中，还原剂是Na₂SO₃．
（2）图1装置B中反应生成NaClO₂的化学方程式为2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂．
②实验中图1装置B需进行温度控制不超过40℃，在不改变NaOH溶液浓度和体积的条件下，可采取的措施有缓慢滴加硫酸、H₂O₂、装置B加冷水浴等．
（3）请补充从图1装置B反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤．
①在55℃时蒸发结晶；②趁热（不低于38℃）过滤；③用38～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）图1装置C的作用是防止D中的溶液倒吸到B瓶（或安全瓶）中．
（5）证明实验后图1装置B所得混合溶液中的NaClO₂具有氧化性的实验方案是混合溶液加热至40℃至60℃之间除去H₂O₂，冷却后再加入FeCl2溶液与几滴KSCN溶液，溶液呈血红色，证明NaClO2具有氧化性．（可供选用的试剂：稀H₂SO₄、FeCl₂溶液、KSCN溶液）

16．利用废旧锌铁皮制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO的一种制备流程图如图：

（1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮发生反应的化学方程式为Zn+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂↑．
（2）①若溶液A中滴加稀H₂SO₄过量，会溶解产生的Zn（OH）₂，可改用的方法是通入过量CO₂．
②由Zn（OH）₂灼烧制ZnO前需进行洗涤，检验沉淀洗涤是否干净的方法是取少量最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，若不产生白色沉淀，则表明沉淀已洗涤干净．
（3）流程中加人NaClO₃发生反应的离子方程式为6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
（4）①由溶液B制得Fe₃O₄胶体粒子的过程中通入N₂的原因是防止Fe²⁺被氧化．
②溶液B中主要发生的离子反应方程式为Fe²⁺+Fe³⁺+8HCO₃^-=Fe₃O₄（胶体）+8CO₂↑+4H₂O．
③确定溶液B中含有Fe²⁺的实验方法是取少量B溶液．滴加KMnO₄溶液，（紫）红色褪去．

15．工业上利用软锰矿（主要成分为MnO₂）用来制备“锰白”（MnCO₃）和电极材料锰酸锂（LiO₂•2MnO₂•Mn₂O₃），期其工艺流程如图：

（1）“浸出”过程中SO₂作用是将MnO₂还原为Mn²⁺．
（2）为使原料充分利用，滤液中c（Mn²⁺）应当小于3.0×10^-6  mol•L^-1．已知：常温下MnCO₃的K_ap=9.0×^10-12．
（3）写出软锰矿与Li₂CO₃发生“高温还原”的化学方程式：2Li₂CO₃+8MnO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$LiO₂•2MnO₂•Mn₂O₃+2CO₂↑+O₂↑．
（4）锰酸锂（（LiO₂•2MnO₂•Mn₂O₃，M=362g•mol^-1）中掺入LiMnO₂能大幅提高电容量，实验室测定某电极材料中两者配比的操作步骤如下；准确称取2.012g的试样于锥形瓶中，加入5mL稀硫酸充分溶解；向上述所得溶液中加入10.00mL2.000mol•L^-1草酸钠（Na₂C₂O₄）标准溶液，搅拌至溶液清亮，并定容至250mL；从容量瓶中取出25.00mL溶液，用0.01mol•L^-1KMnO₄标准溶液滴定，消耗KMnO₄标准溶液20.00mL．
通过计算两者物质的量之比（写出计算过程）．
已知实验中设计的相关氧化还原反应如下：
①Mn²⁺+C₂O₄^2-→Mn²⁺+2CO₂↑②Mn⁴⁺+C₂O₄^2-→Mn²⁺+2CO₂↑③MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺→Mn²⁺+2CO₂↑（均未配平）

14．H₂S为二元弱酸．20℃时，向 0.100mol•L^-1的Na₂S溶液中缓慢通入HCl气体（忽略溶液体积的变化及H₂S的挥发）．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

	A．	通入HCl气体之前：c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	pH=7的溶液中：c（Cl-）═c（HS-）+2c（H2S）
	C．	c（HS-）=c（S2-）的碱性溶液中：c（Cl-）+c（HS-）＞0.100 mol•L-1+c（H2S）
	D．	c（Cl-）=0.100 mol•L-1的溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2S）-c（S2-）

13．某学习小组的同学拟利用碘化亚铁与碳酸氢钠的反应来制备高纯度的碘化钠晶体．回答下列问题：
（1）碘化亚铁溶液的制备：将碘和铁粉按物质的量之比在$\frac{1}{1.5}$-$\frac{1}{1.20}$之间配料，加入三颈烧瓶中（如图），然后加入适量水，并向装置中持续通入N₂，在40-60℃下搅拌反应30-50min，待反应完成检验出反应液中不含碘单质后，过滤即制得碘化亚铁溶液．
①配料中铁粉过量的目的是使碘充分反应以提高其利用率；持续通入N₂的目的是防止生成的I-被氧化．
②检验反应液中不含碘单质的方法是取少量溶液于试管中，加人淀粉溶液（及少量稀硫酸），溶液不变蓝色，说明已不含I₂．
（2）碘化钠溶液的制备：将制备好的碘化亚铁溶液加入碳酸氢钠溶液中，控制碘化亚铁与碳酸氢钠的物质的量之比在$\frac{1}{2.20}$∽$\frac{1}{1.98}$，在80-100℃下，反应30-50min，反应生成碘化钠及硫酸亚铁等．该反应的化学方程式为FeI₂+2NaHCO₃=FeCO₃↓+2NaI+CO₂↑+H₂O．
（3）点化钠的提纯与结晶：
①除去碘化钠溶液中以HCO₃^-的方法是向（2）的滤液中加入稍过量的HI溶液，再微热．
②从碘化钠溶液中获得碘化钠晶体（20℃时溶解度为179/100g水，100℃时溶解度为302/100g水）的操作方法是蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶并干燥．
（4）碘化钠的提度的测定：
该小组同学称取制得的碘化钠晶体18.1g，溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为28.2g．则碘化钠晶体的纯度为99.45%．（杂质不参与反应，结果保留至小数点后两位）

12．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）来制备，其工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）“溶解”时放出的气体为H₂、H₂S（填化学式）．
（3）“氧化1”时，酸性条件下，溶液中的Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，其离子方程式为ClO^-+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+2H₂O．
（4）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Ni2+	6.2	8.6
Fe2+	7.6	9.1
Fe3+	2.3	3.3
Cr2+	4.5	5.6

“调pH1“时，溶液pH范围为5.6～6.2；过滤2所得滤渣的成分为Cr（OH）₂和Fe（OH）₃．
（5）写出在空气中加热Ni（OH）₂制取NiOOH的化学方程式4Ni（OH）₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H₂O．
（6）若加热不充分，则制得的NiOOH会混有Ni（OH）₂，其组成可表示为xNiOOH•yNi（OH）₂．现称取8.29gxNiOOH•yNi（OH）₂样品溶于稀硫酸，搅拌至溶液清亮，定容至200mL，从中移取20.00mL，用0.010mol•L^-1的，KMnO₄标准溶液滴定，重复上述操作2次，平均消耗KMnO₄标准溶液20.00mL．已知5Ni²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Ni²⁺+Mn²⁺+4H₂O，则x=8，y=1．

11．亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca（NO₃）₂并对其性质进行探究．
【背景素材】
Ⅰ．NO+NO₂+Ca（OH）₂=Ca（NO₃）₂+H₂O
Ⅱ．Ca（NO₃）₂能被酸性KmnO₄溶液氧化成NO₃^-，MnO₄^-被还原为Mn²⁺
Ⅲ．在酸性条件下，Ca（NO₃）₂能将I^-氧化为I₂，S₂O₃^2-能将I₂还原为I^-
【制备氮氧化物】
（1）甲组同学拟利用如图所示装置制备氮氧化物．

①仪器X、Y的名称分别是分液漏斗、锥形瓶．
②装置B中逸出的NO与NO₂的物质的量之比为1：1，则装置B中发生反应的化学方程式为2SO₂+H₂O+2HNO₃=NO+NO₂+2H₂SO₄．
【制备Ca（NO₂）₂】
（2）乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca（NO₂）₂，装置如上右图．
①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是增大与石灰乳的接触面积．
②装置D的作用是防倒吸；装置E的作用是吸收未反应的氮氧化物．
【测定Ca（NO₂）₂的纯度】
（3）丙组同学拟测定Ca（NO₂）₂的纯度（杂质不参加反应），可供选择的试剂：
a．稀硫酸    b．c₁mol•L^-1的KI溶液   c．淀粉溶液   d．c₂mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液e．c₃mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液
①利用Ca（NO₂）₂的还原性来测定起其纯度，可选择的试剂是e（填字母）．
②利用Ca（NO₂）₂的氧化性来测定起纯度的步骤：准确称取mgCa（NO₂）₂样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，加入过量的c₁mol•L^-1KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c₂mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读取消耗的Na₂S₂O₃溶液体积，重复以上操作2～3次（请补充完整实验步骤）

10．NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺如图1：

（1）“合成”步骤可以得到ClO₂，其反应的化学方程式为2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄═2NaHSO₄+2ClO₂．
（2）“电解”步骤阳极会生成一种气体，其化学式为Cl₂．
（3）反应生成的ClO₂可用于高效脱除烟气中的SO₂．以ClO₂脱除SO₂实验时SO₂脱除率与溶液pH关系如图2所示．pH在3～7.6之间时，随pH增大，ClO₂氧化性减弱，脱硫率降低．而当pH＞7.6时，随pH增大，SO₂脱除率又升高，其原因可能为碱性条件下OH^-吸收SO₂．
（4）国家标准规定产品中优级纯试剂纯度≥99.8%，分析纯试剂纯度≥99.7%，化学纯试剂纯度≥99.5%．为了确定某批次NaClO₂产品的等级，研究小组设计测定方案如下：取10.00g样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI溶液；充分反应后，将反应液定容至200mL，取出20.00mL于锥形瓶；向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.00mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液与之反应，消耗Na₂S₂O₃溶液22.00mL．该样品可达化学纯试剂纯度．（写出计算过程）
已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．

9．已知A为，其苯环上的二溴代物有9种，苯环上的四溴代物有9种．