1．以粗氧化锌粉（含FeO、Fe₂O₃、ZnS等）制取活性ZnO的工艺如下：
步骤1：以H₂SO₄浸出粗氧化锌，同时加入H₂O₂；
步骤2：过滤，调节滤液的pH；
步骤3：过滤，向滤液中加NH₄HCO₃，得碱式碳酸锌沉淀；
步骤4：过滤、洗涤、煅烧，得产品．
已知：离子沉淀的pH见下表．

离子	开始沉淀pH	沉淀完全pH
Fe2+	7.6	9.6
Fe3+	2.7	3.7
Zn2+	5.4	8.0

（1）加入H₂O₂时能浸出硫化锌，同时生成淡黄色固体，写出其化学方程式ZnS+H₂O₂+H₂SO₄=ZnSO₄+2H₂O+S．
（2）步骤2中调节溶液pH的范围是3.7～5.4．
（3）取洗涤、干燥后的碱式碳酸锌68.2g，充分灼烧后测得残留物质的质量为48.6g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得沉淀20g．计算碱式碳酸锌的组成（用化学式表示，写出计算过程）．ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O 或Zn₃（OH）₄CO₃•H₂O．

7．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，每生成2.24L O2，转移的电子数一定为0.4NA
	B．	常温下，7.8g苯中所含C-H数位0.6NA
	C．	常温常压下，1.8g甲基（-CD3）中含有的中子数为NA
	D．	25℃时，1.0L  PH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

6．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	25$°\\;C$C、101KPa下，NA个C18O2分子的质量为48g
	B．	标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10NA
	C．	1mol H3+O所含的电子数是11NA
	D．	1L 0.1mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.1NA

5．按粒子的半径从小到大顺序排列的是（　　）

A．

Cl、S、P

B．

N、O、F

C．

Na+、Mg2+、Al3+

D．

K、Na、Li

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	碱金属元素随着核电荷数的增大，单质的溶沸点升高
	B．	卤族元素随着核电荷数的增大，单质的氧化性增强
	C．	HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次逐渐减弱
	D．	LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱

3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	由同种元素组成的物质一定是纯净物
	B．	科学家最近合成了一种新型的化合物N4
	C．	红磷转化为白磷是物理变化
	D．	纳米泡沫碳与金刚石是同素异形体

2．某酯Q的分子式为C₄H₈O₂，下列醇和羧酸在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应能生成Q的是（　　）

	A．	甲酸（HCOOH）与正丁醇		B．	乙酸与甲醇（CH3OH）
	C．	乙醇与CH3CH2COOH		D．	CH3CH2COOH与甲醇（CH3OH）

1．某同学通过如图所示装置探究铝制品表面出现的白斑，下列说法正确的是（　　）

	A．	铝箔为正极，发生氧化反应而被腐蚀
	B．	负极反应为2H2O+O2+4e-═4OH-
	C．	Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，铝箔表面有氯气产生
	D．	白斑的主要成分可能是Al2O3

20．利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N₂O₅，装置如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	电极a和电极c都发生氧化反应
	B．	电极d的电极反应式为2H++2e-=H2↑
	C．	装置X中通入SO2的速率为2.24L•min-1（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为1.16L•min-1
	D．	装置X中每消耗64g SO2，理论上装置X和装置Y中均有1mol H+通过质子交换膜

19．下列实验合理的是（　　）

	A．	用溴水除去NaCl溶液中的NaI
	B．	用NaOH溶液与HCl溶液制备NaCl
	C．	用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的溴
	D．	用冷却饱和溶液法提纯含少量NaCl杂质的KNO3