1．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	乙烯的结构简式：CH2CH2		B．	甲烷的结构式CH4
	C．	苯的分子式C6H6		D．	羟基：OH

20．己知：60℃时，KNO₃的溶解度为110g．在此温度下，向盛有l00mL水的烧杯中投入101g KNO₃后充分搅拌，此烧杯中将会得到（　　）

	A．	悬浊液		B．	饱和溶液
	C．	质量分数约为50%的溶液		D．	物质的量浓度为10mol/L的溶液

19．已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HF?H⁺+F^-，如只改变一个条件一定可以使c（HF）/c（H⁺）减小的是（　　）

A．

通HCl（g）

B．

加入少量KF（s）

C．

加入少NaOH（s）

D．

通入少量HF（g）

18．下列有关物质性质的比较，错误的是（　　）

	A．	溶解度：小苏打＜苏打		B．	沸点：K＞Na
	C．	密度：溴＞水		D．	热稳定性：HF＞HCl

17．写出下列反应离子方程式
（1）碳酸钙和盐酸CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O 
（3）2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
（4）向澄清石灰水中通入少量二氧化碳Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
（5）往碳酸氢钠溶液中加入Ba（OH）₂溶液至溶液中的碳酸氢根离子完全转化为沉淀Ba²⁺+OH^-+HCO₃^2-═BaCO₃↓+H₂O．

16．下列有关0.1mol•L^-1NaOH　溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	100mL该溶液中含有Na+0.01mol
	B．	1 L该溶液中含有NaOH40 g
	C．	从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol•L-1
	D．	在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol•L-1 NaOH溶液

15．根据下列微粒回答问题：¹₁H、²₁H、³₁H、¹⁴C、¹⁴N、¹⁶O、³⁵Cl₂、³⁷Cl₂．
①以上8种微粒共有8种核素，共种元素5．
②互为同位素的是¹₁H、²₁H、³₁H．
③质量数相等的是¹⁴C和¹⁴N，中子数相等的是¹⁴C和¹⁶O．

14．图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）．
请按要求回答下列问题：
（1）写出B元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族K的化学式Al₄C₃．
（2）反应①的离子方程式为Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（3）将D的溶液蒸干且将所得的固体物质灼烧得到Al₂O₃固体（写化学式），若要由D得溶液得到无水的D的固体，请简述其处理方法在干燥的氯化氢气流中加热蒸干
（4）反应②进行的条件通常是光照，H和Cl₂反应产物中有一种产物M的结构能证明G一定为正四面体结构请写出M的电子式．
（5）J与焦炭在高温的情况下可以生成K和二氧化碳，请写出该反应的方程式2Al₂O₃+6C=Al₄C₃+3CO₂；在此反应中氧化剂与还原剂的质量之比为1：1．

13．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=SO₂（g）+H₂O（g）△H₁
2H₂S（g）+SO₂（g）=S₂（g）+2H₂O （g）△H₂
H₂S（g）+O₂（g）=S（g）+H₂O（g）△H₃
2S（g）=S₂（g）△H₄
则△H₄的正确表达式为（　　）

	A．	△H4=$\frac{3}{2}$（△H1+△H2+3△H3）		B．	△H4=$\frac{2}{3}$（3△H3-△H1-△H2）
	C．	△H4=$\frac{2}{3}$ （△H1+△H2-3△H3）		D．	△H4=$\frac{3}{2}$（△H1-△H2-3△H3）

12．根据下列反应所画图象正确的是（　　）

A	B	C	D
将二氧化硫通入到一定量氯水中	将氯化铝溶液滴入到一定量NaOH溶液中	NaOH溶液加入AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3溶液	将铁粉加入到一 定量氯化铁溶液中

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D