1．设N_A代表阿伏加德罗常数的数值．则下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数2 NA
	B．	在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA
	C．	7.8g过氧化钠用于呼吸面具中完全反应时转移电子总数为0.1 NA
	D．	将1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA

20．化学 与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）

	A．	光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
	B．	铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
	C．	用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
	D．	制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

19．除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法中错误的是（　　）

	A．	H2（HCl）：通过水洗涤		B．	NO（NH3）：通过水洗涤
	C．	NH4Cl（I2）：加热混合物		D．	NH4Cl溶液（I2）：用CCl4萃取

18．已知：A、B、C均为常见的单质或化合物，它们在一定条件下有如下关系：
A+H₂O→B+C
（1）若A可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，则A与水反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（2）若A为单质，B、C均为酸，写出A与水反应的化学方程式：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；写出一种关于A的用途：制漂白粉．
（3）若A为氧化物，B为强酸，则该反应的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
（4）若C为氢气，则单质A可能是Na（或其他合理答案）．

17．用高铁酸钠（Na₂FeO₄）对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应：Fe₂O₃+3Na₂O₂=2Na₂FeO₄+Na₂O．下列说法正确的是（　　）

	A．	Na2O2既是氧化剂又是还原剂
	B．	Fe2O3在反应中显氧化性
	C．	1molNa2O2发生反应，有4mol电子转移
	D．	在Na2FeO4能消毒杀毒是因其具有强氧化性

16．工业上冶炼钛有如右反应：TiCl₄+2Mg $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Ti+2MgCl₂该反应属于（　　）

A．

化合反应

B．

分解反应

C．

置换反应

D．

复分解反应

15．下列属于电解质的是（　　）

A．

铜

B．

生理盐水

C．

氢氧化钠

D．

乙醇

14．下列属于有机物的是（　　）

A．

HCl

B．

CO（NH2）2

C．

CO2

D．

H2O

13．SOCl₂（亚硫酰氯）是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水或醇分解成二氧化硫和氯化氢，用途非常广泛．已知：SO₂+Cl₂+SCl₂=2SOCl₂．
（1）SOCl₂中S元素位于周期表中第三周期VIA族．
（2）上述SOCl₂的制备反应中，生成1mol SOCl₂时转移1 mol 电子．
（3）SOCl₂与足量NaHCO₃溶液反应的离子方程式为SOCl₂+4HCO₃^-=SO₃^2-+2Cl^-+4CO₂↑+2H₂O．
（4）无水AlC1₃是有机反应的催化剂，也是制取无水四氯铝酸锂（LiAlCl₄）的原料，可由AlC1₃ 溶液浓缩结晶得到AlCl₂•6H₂O，再脱水得到AlCl₃．
①AlC1₃中的化学键为共价键（填“共价键”或“离子键”）．
②AlC1₃•6H₂O 中加人SOCl₂并加热可制得无水氯化铝，其反应化学方程式为Al₂O₃•6H₂O+6SOCl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl₃+6SO₂↑+12HCl↑．

12．为了验证某混合气体由H₂、CO和HCl组成，请从如图中选择适当的实验装置设计一个实验，并回答下列问题．（假设每步反应均完全）

（1）装置连接的顺序是CDAEB（用字母表示）．
（2）你所选择的第一个装置的作用是证明HCl气体的存在．
（3）写出你所选最后一个装置中发生反应的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）A装置在实验过程中玻璃管内的现象是黑色粉末变为红色．
（5）若省略你所选择的第二个装置，则不能验证出的气体是H₂（填化学式）．