1．雄黄（As₄S₄）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体．若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为1：1．
（2）上述反应中的氧化剂是As₂S₃，反应产生的气体可用NaOH溶液吸收．
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-═2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O，若生成1.5mol S，则反应中转移电子的物质的量为5mol．被1molAs元素还原的硝酸的物质的量为2mol．
（4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量a（选填编号）．则（3）涉及的反应中生成的S的物质的量为0.6mol．
A．小于0.5mol      B．等于0.5mol      C．大于0.5mol      D．无法确定．

20．已知：RCH₂OH$\stackrel{{K}_{2}C{r}_{2}{O}_{7}/{H}^{+}}{→}$RCHO$\stackrel{{K}_{2}C{r}_{2}{O}_{7}/{H}^{+}}{→}$RCOOH
某有机物X的化学式为C₆H₁₄O，能和钠反应放出氢气．X经酸性重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液氧化最终生成Y（C₆H₁₂O₂），若不考虑立体结构．X和Y在一定条件下生成酯最多有（　　）

A．

4种

B．

8种

C．

32种

D．

64种

19．下列化学用语使用正确的是（　　）

	A．	HCN分子的结构式：H-C≡N		B．	Se的简化电子排布式：[Ar]4s24p4
	C．	F-离子的结构示意图：		D．	二氧化碳的电子式

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	H-H键无方向性
	B．	基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键
	C．	1个N原子最多只能与4个H原子结合形成NH4+，是由共价键的饱和性所决定的
	D．	所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性

17．关于1s、2s、3s、4s原子轨道的说法，正确的是（　　）

	A．	电子只能在电子云轮廓图中运动
	B．	能层不同，电子云轮廓图形状不相同
	C．	轨道数目相同，电子云轮廓图形状、大小完全相同
	D．	能层不同，能级相同，电子云轮廓图形状相同

16．Al-H₂O₂电池可用于海上导航，该电池以碱性海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极．下列说法正确的是（　　）

	A．	负极反应Al-3e-=Al3+		B．	H2O2在石墨电极上发生氧化反应
	C．	石墨电极附近溶液的pH增大		D．	海水中的 OH ? 向正极移动

15．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	用图装置制取并收集干燥纯净的NH3
	B．	用图装置可以完成“喷泉”实验
	C．	用图装置直接测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积
	D．	用图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色

14．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

	实验目的	实验操作
A	制备Fe（OH）3胶体	将氨水滴加到饱和的FeCl3溶液中并加热
B	由AlCl3溶液制备无水AlCl3	将AlCl3溶液加热蒸干
C	除去Cu粉中混有的CuO	加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D	除去HBr中混有的Br2蒸汽	将混合气体通入盛有CCl4的洗气瓶

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．下列实验操作错误的是（　　）

	A．	蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
	B．	用向上排空气法可以收集NO气体
	C．	配制硫酸亚铁溶液时，要加入适量的铁粉和稀硫酸
	D．	配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却

12．在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1 pH=7.82 的 NH4HCO3 溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	0.1 mol•L-1 Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
	C．	浓度均为 0.1 mol•L-1的NH3•H2O 溶液和 NH4Cl 溶液等体积混合：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH-）
	D．	0.1 mol•L-1 Na2S 溶液与 0.1 mol•L-1 NaHS 溶液等体积混合：2c（Na+）-3c（S2-）=3c（HS-）+3c（H2S）