11．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．请回答：
（1）“O”点导电能力为O的理由是冰醋酸以分子形式存在，不电离，无自由移动的离子，所以不导电；
（2）a、b、c三点溶液中c（H⁺）由小到大的顺序为c＜a＜b；
（3）a、b、c三点中醋酸电离度最大的是c；水电离程度最大的是c；
（4）若使c点溶液的c（CH₃COO^-）提高，在如下措施中可采取ACDFG（填标号）．
A．加热    B．加盐酸        C．加冰醋酸       D．加入固体KOH
E．加水    F．加固体CH₃COONa       G．加Zn粒．

10．下列关于氮及其化合物的说法正确的是（　　）

	A．	N2分子的结构稳定，因而氮气不能支持任何物质的燃烧
	B．	液氨汽化时要吸收大量热，因而液氨可用作制冷剂
	C．	NO可用向上排空气法或者排水法收集
	D．	浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发

9．A、B、C是食品中常见的有机物，均只含C、H、O三种元素，其中A是天然高分子化合物，B、D均能与含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液反应，有机物之间存在如图1转化关系，请回答下列问题：
（1）工业上用石油得到E的方法是C．
A．分馏     B．干馏   C．裂解   D．裂化
（2）F中所含官能团的名称是羧基，E→C的反应类型加成反应，
（3）写出C→D的化学方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（4）图2为实验室制取分子式为C₄H₈O₂的装置，有关该实验的说法不正确的是C．
A．饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙醇和乙酸
B．浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂
C．产物是一种无色透明不溶于水，密度比水大的液体．

8．表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为Y元素的2倍．下列说法正确的是（　　）

X	Y	Z
	W
T

	A．	W的氧化物对应水化物是强酸
	B．	Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在
	C．	X、Y、Z元素的离子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
	D．	由元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2Y3具有氧化性和还原性

7．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（　　）

	A．	使pH试纸变蓝的溶液中：Fe3+、NH4+、S2-、SO32-
	B．	能与Al反应产生H2的溶液中：HCO3-、Ba2+、Al3+、Br-
	C．	常温下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+
	D．	由水电离出的c（H+）=1×10-13 mol/L的溶液：K+、AlO2-、Br-、Cl-

6．下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是（　　）
①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；
②为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化   
③用干燥的pH试纸测定氯水的pH：
④用过滤的方法除去淀粉胶体中的氯化钠溶液：
⑤用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中的少量SO₂．

A．

①③

B．

②③④

C．

①③⑤

D．

①⑤

5．下列有关非金属元素及其化合物说法正确的是（　　）

	A．	非金属元素的单质可以置换出非金属单质，但不能置换出金属单质
	B．	Na2CO3和SiO2加热生成CO2，说明H2SiO3的酸性比H2CO3的强
	C．	液氨不能导电，所以液氨是非电解质，氨水能够导电，所以氨水是电解质
	D．	S、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且都既作氧化剂又作还原剂

4．以芳香烃A为原料合成一种香料G的路线如图：

已知：G的摩尔质量为162g．mol^-1
请回答下列问题：
（1）化合物G中的官能团有碳碳双键、酯基（填名称），C-D的反应类型是氧化反应
（2）E的结构简式为．
（3）写出B→C的化学反应方程式：+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaBr
（4）A的所有芳香烃的同分异构体有5种（不包括A和其它环状结构）．
（5）下列说法中，正确的是cd．
a．1molE分别与足量Na、NaOH反应，消耗其物质的量之比为1：1
b．E可以和液溴发生加成反应
c．G和互为同分异构体
d．F可以使溴水褪色
（6）请参考上述合成路线，以A为原料，无机试剂任选，合成合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．．

3．实验室中常用格氏剂制取醇类，格氏试剂（RMgX）的制法是：RX+Mg$\stackrel{乙醚}{→}$ RMgX（R为烃基，X为卤素）格氏试剂可发生下列转变：

（R、R′可以是相同或不同的烃基）
以A为原料合成乙酸异丁酯（ ）的流程如下（部分反应物及反应条件没有列出），A主要来源于石油裂解气，A的产量常作为衡量石油化工水平的标志．
试回答：

（1）上述流程中，属于或含加成反应的是（填写序号）①④⑥．
（2）写出F的结构简式CH₃CH₂MgX．
（3）写出下列反应的化学方程式：反应①CH₂=CH₂+H₂O→CH₃CH₂OH．反应⑦CH₃CH₂CH（OH）CH₃+CH₃COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H₂O．

2．根据要求回答下列问题：
（1）制取MgCl₂的过程中涉及反应：MgCl₂•6H₂O $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MgCl₂+6H₂O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是防止MgCl₂水解．
（2）在实验室模拟氯碱工业电解饱和食盐水，用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，生成大量白烟．写出化学方程式3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．直接电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO+H₂↑，下列措施能增强“84”消毒液杀菌能力的是ad（填序号）
A．加入适量醋酸  b．加入适量亚硫酸c．加入少量NaOH粉末 d．加入适量的稀盐酸
（3）生活中常用ClO₂净化自来水，将SO₂通入硫酸酸化的KClO₃可以制备ClO₂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1．有效氯含量可以来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力．NaClO₂的有效氯含量为2.6（结果保留小数点后1位）．
（4）某学习小组探究过氧化钠和二氧化硫的化学反应，有同学认为类似于过氧化钠和二氧化碳的反应，有同学认为二氧化硫全被氧化，现向过氧化钠中通入足量的二氧化硫，请设计实验证明二氧化硫部分被氧化：取反应后的固体少许于试管中，加水溶解，先加足量盐酸，有刺激性气味气体放出，证明有SO₃^2-存在，再加BaCl₂溶液有白色沉淀，证明有SO₄^2-存在，故二氧化硫部分氧化．