1．Ⅰ．在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺）处理和资源回收很有意义．分析下面处理方案，回答下列问题：

（1）试剂2是HCl，固体B是Cu，通往的气体C是Cl₂．（填化学式）．
（2）写出加入试剂1发生反应的离子方程式：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
Ⅱ．综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：

（1）反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是⑤（填符号）．
（2）写出反应②的离子方程式Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
（3）X溶液中的主要阳离子是Na⁺和NH₄⁺．
（4）粗盐中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发结晶（请补全缺少的实验步骤）．
（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是稀硝酸、AgNO₃溶液．

20．以丙烯为原料合成有机高分子化合物G及环酯的路线图如下：

已知：≡O$\stackrel{HCN}{→}$$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$
回答下列问题：
（1）B中所含官能团的名称是羟基，按系统命名方法可将A命名为2-氯丙烯．
（2）C→D的反应类型是加成反应．
（3）A→B反应的化学方程式是CH₃-CHCl-CH₃+H₂O$\stackrel{NaOH}{→}$CH₃-CHOH-CH₃+HCl．
（4）有关E的下列说法中，正确的是ad．
a．能发生消去反应       b．能使Br₂/CCl₄溶液褪色
c．能发生银镜反应       d．能与NaHCO₃反应
（5）E→G反应的化学方程式是nHO-C（CH₃）₂-COOH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$+（n-1）H₂O．

19．下列热化学方程式中，正确的是（　　）

	A．	已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-546.6 kJ•mol-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol  液态氟化氢放出的热量小于546.6 kJ
	B．	500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g） 置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3 kJ．其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
	C．	H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4（aq）+Ca（OH）2（aq）═CaSO4（s）+2H2O（l）△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
	D．	在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

18．环己烯常用于有机合成，现利用如图所示流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯和合成橡胶，其中F可以作内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子．

已知：CHR₁CHR₂$\stackrel{O_{3}，Zn/h_{2}o}{→}$R₁-CHO+R₂-CHO
（1）③的反应条件是NaOH醇溶液、加热．
（2）H的名称是聚乙二酸乙二酯．
（3）有机物B和I的关系为C（填序号）．
A．同系物    B．同分异构体    C．都属于醇类    D．都属于烃
（4）写出反应⑩的化学方程式：nCH₂=CHCH=CH₂$\stackrel{一定条件}{→}$．
（5）写出两种D的属于酯类的链状同分异构体的结构简式：CH₂═CHCOOCH₃、HCOOCH₂CH═CH₂．

17．下列有关叙述不正确的是（　　）
①在100℃，101KPa条件下，液态水气化热为40.69kJ•mol^-1，则H₂O（g）=H₂O（l）△H=+40.69KJ•mol^-1
②已知25℃时，MgCO₃的Ksp=6.82×10^-6，则在该温度下，含有固体MgCO₃的溶液中，无论c（Mg²⁺）与c（CO₃^2-）是否相等，总有c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）=6.82×10^-6
③电解NaNO₃溶液时，随着电解进行，溶液的pH减小
④常温下，在0.10mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，则NH₃•H₂O电离被抑制，溶液pH减少．

A．

①②

B．

③④

C．

②④

D．

①③

16．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为 b%；浓度不等的两种氨水等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么，a、b、c数值的关系是（　　）

A．

b＞a＞c

B．

c＞a＞b

C．

c＞b＞a

D．

a＞b＞c

15．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C₈H₈O₂．A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图．关于A的下列说法中，正确的是（　　）

	A．	A分子属于酯类化合物，分子结构中含有酯基和苯基两种官能团
	B．	A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应
	C．	符合题中A分子结构特征的有机物只有1种
	D．	与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

14．室温下，将100mL的NaOH和Ba（OH）₂混合碱溶液分成两等份，一份加入过量的Na₂SO₄溶液，充分反应后得到沉淀2.33g；另一份加入50ml.0.1mol/LH₂SO₄溶液，充分反应后溶液中c（OH^-）为0.3mol/L（此时溶液的体积为100mL），试计算：
（1）原混合碱溶液中所含Ba（OH）₂的物质的量是0.02mol．
（2）原混合溶液中NaOH的物质的量浓度是0.4mol/L．

13．按要求回答下列问题：
（1）同温同压下，已知O₂的密度为ρg/L，则CO₂的密度为$\frac{11}{8}$ρg/L．
（2）现有下列三种气体：①32g CH₄；②约含有6.02×10²³个HC1分子的氯化氢气体；③标准状况下33.6LO₂．请按物理量由小到大的顺序排列：
a．质量①＜②＜③（填序号，下同）；
b．分子数目②＜③＜①
c．相同状况下气体的体积②＜③＜①．

12．下列实验操作中，正确且能达到目的是（　　）

	A．	图是除去水中泥沙		B．	图是配制0.100 mol/L稀硫酸
	C．	图是点燃酒精灯		D．	图是检查装置的气密性