11．A是一种密度为1.25g•L^-1（标准状况下）的烃，F是一种常见的油脂，且F与I互为同系物．E是一种高分子化合物．有关物质间的转化关系如图，请回答下列问题．

（1）A→B的反应类型是加成反应．
（2）C中所含官能团的名称是醛基．鉴别C中官能团的一种方法CH₃CHO+NaOH+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O（以化学方程式表示）．
（3）写出D+G→I的化学方程式CH₂OHCHOHCH₂OH+3CH₃COOH$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃COOCH₂CH（OOCCH₃）CH₂OOCCH₃+3H₂O．

10．某实验小组用如图装置进行乙醇催化氧化的实验．

（1）在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是放热反应实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH₃CH₂OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂O．
（2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是加热乙醇使其挥发与空气中的氧气充分混合，利于下一步的反应；乙的作用是冷却使生成的乙醛冷凝成为液体，沉在试管底部．
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是乙醛、乙醇、水．集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气．
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸．要除去该物质，可现在混合液中加入c（填写字母）．
a．氯化钠溶液　　b．苯　　c．碳酸氢钠溶液 　d．四氯化碳
然后，再通过蒸馏（填实验操作名称）即可得到乙醛．
（5）图中丙处导管应倾斜的原因是使冷凝的乙醇蒸汽易于回流．

9．现有下列10种物质：
①H₂O  ②空气  ③Al  ④明矾  ⑤H₂SO₄  ⑥烧碱  ⑦CuSO₄•5H₂O  ⑧碘酒  ⑨C₂H₅OH ⑩纯碱
（1）属于碱的是⑥；属于盐的是④⑦⑩；属于电解质的是①④⑤⑥⑦⑩（填写序号）．
（2）④明矾的化学式为KAl（SO₄）₂•12H₂O，向④的溶液中滴加过量⑥溶液反应离子方程式为Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）⑤的溶液与=10 ⑩的溶液反应离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

8．M₂O ₇ ^x-与S^2- 在酸性溶液中发生如下反应：M₂O₇^x-+3S^2-+14H⁺═2M³⁺+3S↓+7H₂O则M₂O₇^x- 中M 的化合价为（　　）

A．

+7

B．

+2

C．

+6

D．

+4

7．已知A、B、C为化合物，X为单质．其中，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；X为双原子分子，其原子的最外层电子数为内层的3倍．A、B、C、X之间存在转化关系：A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$C
请回答：
（1）X的化学式为O₂．
（2）实验室制取A气体的化学反应方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，可用于干燥A气体的试剂是碱石灰（填“浓硫酸”或“碱石灰”）．
（3）B转化为C的化学方程式为2NO+O₂=2NO₂．

6．从下列六种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内
A．苯   B．乙醇   C．乙酸    D．油脂    E．葡萄糖     F．蛋白质
（1）属于天然有机高分子化合物的是F
（2）花生油、茶籽油、牛油的主要成分是D
（3）家居装修材料会散发出甲醛、A等挥发性的有害物质．
（4）在某病人的尿样中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热后有红色沉淀生成，说明该尿样中含有E．

5．实验室用浓盐酸与二氧化锰固体加热反应来制备氯气，某兴趣小组制取氯气并进行氯气的性质实验装置如图，请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是分液漏斗．
（2）C中反应的化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO，所得溶液除水分子外，还含有的分子和离子中正确的是C．
A．Cl₂、HCl、HClO、H⁺、Cl^-    B．Cl₂、Mn²⁺、HClO、H⁺、Cl^-
C．Cl₂、HClO、H⁺、Cl^-、ClO^- D．Cl₂、HCl、HClO、H⁺、Mn²⁺
（3）实验中观察到D溶液变蓝色，写出D中发生反应的化学方程式为Cl₂+2KI=I₂+2KCl．
（4）F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解，100℃左右时升华．E中浓硫酸的作用是干燥氯气，双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是防止氯化铁堵塞后面的导管．
（5）H中盛有NaOH溶液，发生反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

4．1，6一己二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用烃A氧化制备．制备G的合成路线如图1：

回答下列问题：
（1）化合物A的质谱图如图2，则A的化学名称为环己烯．
（2）C→D的反应类型为氧化反应．
（3）F的结构简式为．
（4）由G合成尼龙的化学方程式为．
（5）由A通过两步反应制备1，3-环己二烯的合成路线为 $\stackrel{Br_{2}}{→}$ $→_{△}^{NaOH、醇}$．

3．综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如图所示：
（1）从海水中获得淡水的装置如图，其中有3处错误．

（2）在母液中通入氯气的离子方程式为2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，从溶液A中提取Br₂，需要的主要仪器是分液漏斗．
（3）操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）粗盐中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质．
①为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：
a、溶解； b、依次加入过量的BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液；c、过滤；
d、加适量盐酸；e、蒸发（或蒸发结晶）（请补全缺少的试剂和实验步骤）．
②步骤b中，加入最后一种试剂发生反应的离子方程式为CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓．
（5）用这种方法制得的Na₂CO₃中有少量的NaCl，检验NaCl的实验为取少量的样品于试管中，加少量的水溶解，再滴加过量的HNO₃酸化，再滴加AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，则有NaCl．．

2．（1）已知在25⁰C、1.013×10⁵Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，生成物能量总和＜（填“＞”、“＜”或“=”）反应物能量总和．若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量＜570kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知在25⁰C、1.013×10⁵Pa下，16g CH₄（g）与适量O₂（g）反应生成CO₂（g）和H₂O（l），放出890.3kJ热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1．