1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	C7H16主链上有5个碳原子的同分异构体有5种
	B．	按系统命名法，化合物的名称是2，6-二甲基-3-乙基庚烷
	C．	乙炔分子的球棍模型：
	D．	卤代烃加入硝酸酸化的硝酸银溶液根据生成的卤化银沉淀颜色检验卤原子

20．有机物A有转化关系．已知A分子中苯环上有两个相邻的取代基，E和G的相对分子质量相等，H物质的核磁共振氢谱中有三个峰，其峰值比为3：1：6．

请回答下列问题：
（1）A转化为B、E、F时，涉及的反应类型有取代反应、中和反应．
（2）C的结构简式为．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①．
④．
（4）D的芳香族同分异构体共有12种．写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：
①能发生银镜反应；     ②苯环上的一硝基取代产物只有两种．．

19．两种金属混合物粉末15g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是（　　）

A．

Mg、Fe

B．

Zn、Ag

C．

Fe、Zn

D．

Mg、Al

18．下列物质的分类正确的是（　　）

	单质	氧化物	酸	碱	盐
A	钠	水	硝酸	小苏打	胆矾
B	生铁	硅酸钠	H2SiO3	KOH	NH4Cl
C	晶体硅	过氧化钠	盐酸	'纯碱	明矾
D	液氯	铁红	硫酸	Ca（OH）2	Na2SO4

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示：
（1）写出B的结构简式CH₂=CH₂；A中官能团的名称为羟基
（2）验证有机物乙酸中含有-COOH所用的试剂是碳酸钠溶液实验现象是有气泡产生．
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应①2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑
反应②CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH
反应④2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
（4）写出下列反应的反应类型：
反应②加成反应，反应③酯化反应．

16．如图中的实验装置可用于制取乙炔．请填空：
（1）图中，制取乙炔的化学方程式为CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑
（2）为避免反应太迅速，可采取的措施为用饱和食盐水来代替纯水．
（3）乙炔通入酸性KMnO₄溶液中，可观察到的现象是酸性高锰酸钾溶液褪色．
（4）乙炔通入溴的CCl₄溶液中，乙炔发生了加成反应．
（5）为了安全，点燃乙炔前应检验乙炔的纯度．

15．（1）有乙炔、丙烷、己烯、己烷、苯、汽油和甲苯等几种物质，符合下列各题要求的分别是：
①不具有固定熔沸点的有汽油；
②相对分子质量与CO₂相同的是丙烷；
③常温下为液体的，且能与溴水和高锰酸钾的酸性溶液反应的是己烯；
④不能能与溴水和高锰酸钾的酸性溶液反应，但在铁屑的作用下能与液溴反应的是苯．
（2）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）并按要求完成化学方程式．
①由乙炔制氯乙烯；②乙烷在空气中燃烧；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；  ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑤由乙烯制聚乙烯；    ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应
其中属于取代反应的是⑥；属于聚合反应的是⑤；属于加成反应的是①③，加成反应相关的化学方程式：CH≡CH+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH₂=CHCl、CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）分子式为C₈H₁₀的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的命名为：对二甲苯
（4）戊烷（C₅H₁₂）的某种同分异构体只有一种一氯代物，它的结构简式：．

14．将铜投入一定量的稀硝酸中，铜完全溶解后，测得反应后溶液中Cu²⁺和NO₃^-的物质的量之比为3：7，则参加反应的HNO₃与反应前HNO₃的物质的量之比是（　　）

A．

1：l

B．

8：9

C．

3：4

D．

6：7

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	葡萄糖的燃烧热是2800 kJ•mol-1，则$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400 kJ•mol-1
	B．	已知101 kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则该反应的反应热为221 kJ•mol-1
	C．	已知稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量
	D．	已知HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为-57.3 kJ•mol-1

12．Ca（ClO）₂与浓盐酸反应会生成Cl₂，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）₂+4HCl（浓）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是②．（填写编号）
①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
（2）产生0.3mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为0.3mol．
（3）用“双线桥”标出电子转移的方向和数目．
（4）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2NaSO₄+I₂+H₂O反应中S元素被氧化，NaIO₃是氧化剂，1mol氧化剂参加反应，其电子转移数5mol．
（5）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面无现象，则发生了钝化；若铁棒表面有红色固体生成，则未发生反应．